【推荐1】下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置：

	ⅠA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④		⑧
3	⑤				⑥	⑦	⑨

请按要求回答下列问题。
（1）元素④的名称是______
（2）元素⑦的原子结构示意图是____________。
（3）按气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序排列，⑥④⑦的氢化物稳定性：________（写氢化物的化学式）。
（4）④的最简单氢化物比⑦的最简单氢化物沸点高,原因是_______________________.
（5）元素⑤的单质在氧气中燃烧所得产物中化学键的类型为_____________________
（6）用电子式表示①与⑨反应得到的化合物的形成过程_______________。
（7）两种均由①④⑤⑦四种元素组成的化合物,在水溶液中发生反应的离子反应方程式为________
（8）第三周期元素Na   Mg   Al   S   Cl 的简单离子半径由大到小的顺序是______（用离子符号表示）
（9）已知1g①的单质燃烧生成液态产物时放出142.9kJ的热量，写出表示该单质燃烧热的热化学方程式:____________

【推荐2】(1)A、B、C、D、E均是短周期元素，其原子序数依次增大，A和B同周期，A原子最外层电子数是内层电子数的二倍，B元素族序数是周期数的三倍，B的阴离子与C的阳离子电子层结构相同，C的单质与B的单质在不同条件下反应，可生成C₂B或C₂B₂，D单质是一种淡黄色固体。请回答：
①C₂B₂的电子式是___________，D、E可形成化合物DE₂中，存在下列哪些静电作用力______。
a.极性键        b.非极性键       c.范德华力       d.氢键       e.离子键
②B、C、E的离子半径由大到小的顺序为_______________(用化学式回答)，举一个事实证明E和D非金属性的强弱___________________(用离子反应方程式表示)。
(2)氨和二氧化碳反应可生成尿素CO(NH₂)₂。尿素在一定条件下会失去氨而缩合，如两分子尿素失去一分子氨形成二聚物：

当尿素三聚时，得到两种产物，其中一种为环状结构，请画出其结构式___________。
(3)已知某元素的原子序数是33，试推测该元素：
①原子的原子结构示意图______________。
②在元素周期表中的位置______________。

【推荐3】已知X、Y、Z、M、G、Q是六种短周期主族元素，分别在三个周期且原子序数依次增大。X、Z、Q的单质在常温下呈气态；Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍；X与M同主族；Z、G分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。

请回答下列问题：

(1)Z在元素周期表中的位置为__。

(2)Z和Q的最低价氢化物沸点更高的是(写化学式)__。

(3)上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是(写化学式)__。

(4)M₂Z₂的电子式为__。

(5)常温下，能与G的单质发生反应的是(填字母序号)__。

A.CuSO₄溶液          B.浓硫酸 C.NaOH溶液 D.Na₂CO₃固体

【推荐1】A、B、C、D、E、F六种元素，它们的核电荷数均小于18，且原子序数逐渐增大。已知：A、C、F三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水。D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4个，E元素原子的次外层电子数比最外层电子数多3个。请回答下列问题：
(1)写出D的名称___________，E的最高价氧化物的水化物的分子式___________。
(2)画出B元素的原子结构示意图___________。
(3)若构成F元素的一种核素的中子数为18，写出该核素的表示符号___________。
(4)A与C、C与F元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式依次为：___________、___________。

【推荐2】A、B、C、D、E为短周期主族元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、C同周期，A、D同主族，A为短周期原子半径最小的元素，C原子最外层电子数为次外层的3倍，A、C常温下能形成两种液态化合物A₂C和A₂C₂，E元素的周期数与主族序数相等。请用化学用语回答下列问题：
(1)C元素在周期表中的位置为________；由 A、C、D 三种元素组成的化合物中含有的化学键为___________。
(2)写出A₂C的电子式_____，A₂C₂的结构式________。
(3)废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用A₂C₂和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式：_____________。
(4)元素D的单质在一定条件下，能与A 单质化合生成一种化合物DA，其电子式为________，DA能与水反应放出氢气，若将 0.1 molDA和 0.1 mol E 单质混合加入足量的水，充分反应后生成的气体在标准状况下的体积是______L。

【推荐3】A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。
完成下列填空：
（1）C离子的结构示意图为___，D在周期表中位置是___。
（2）写出E的电子式：__。
（3）A、D两元素形成的化合物属___(填“离子”或“共价”)化合物，1mol该化合物含___mole^-。
（4）写出D的最高价氧化物的水化物和A单质反应的化学方程式：___。
（5）元素硒(Se)被誉为“生命的奇效元素”，与D元素同主族，则下列关于硒的叙述错误的是___(填序号)。
a.Se元素的最高化合价为+6
b.硒的最高价氧化物对应水化物的化学式H₂SeO₃
c.硒的非金属性比氧元素弱
d.气态氢化物的热稳定性：H₂Se＞H₂D

【推荐1】钇钡铜氧()是一种高温超导材料(其中Y显+3价，Cu显+2、+3价)。回答下列问题：
(1)钇(Y)是一种重要的稀土金属，与Sc(钪)同族相邻。则钇原子核外有_______个价电子，钇位于元素周期表的_______区。
(2)在中，的空间构型为_______，C原子的杂化形式为_______；、受热分解分别生成BaO、CaO，BaO、CaO熔点较高的是_______(填化学式)。
(3)基态的核外电子排布式为_______。
(4)若(0≤x≤0.5)材料在T℃下有超导性，当x=0.2时，_______。
(5)铜有CuO和两种氧化物，后者比前者的热稳定性强，原因是_______。

【推荐2】将过量的氨水加到硫酸铜溶液中，溶液最终变成深蓝色，继续加入乙醇，析出深蓝色的晶体[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O。
(1)Cu²⁺价电子排布式为___________；[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O中，1mol[Cu(NH₃)₄]²⁺含有σ键的数目为___________。
(2)SO₄^2－中S原子轨道杂化类型为___________，H₃O⁺几何构型为___________。
(3)NH₃极易溶于H₂O中，可能的原因为___________。
(4)N、O、S第一电离能由大到小的顺序为___________。

(5)Cu与F形成的化合物的晶胞结构如图所示，若晶体密度为ag·cm^－3，则Cu与F最近距离为___________pm(用N_A表示阿伏伽德罗常数的值，列出计算表达式，不用化简)。

【推荐1】卤素(F、Cl、Bi、I )可形成许多结构和性质特殊的化合物。回答下列问题。
(1)F 原子的核外电子有___________   种空间运动状态，F 的第一电离能___________ 、填“<”或“>”)Ne 的第一电离能。
(2)− 40℃时 ，F₂与冰反应生成 HOF和 HF 。常温常压下，HOF   为无色气体，固态 HOF 的晶体类型为___________，HOF水解的产物为___________(填化学式)。
(3)Cl₂O 的中心原子为O，O原子的轨道杂化方式为___________ ；ClO₂的中心原子为 Cl，其分子 空间构型与Cl₂O 相同，但ClO₂中存在大π键()，则ClO₂中 O−C1−O 键角______ (填 “>”“<”或“=”)Cl₂O中 Cl−O−Cl键角。
(4)卤化钠(NaX) 和四卤化钛(TiX₄)的熔点如图所示，TiX₄的熔点呈如图变化趋势的原因为_______ 。

(5)一定条件下，K、CuCl₂和 F₂反应生成 KCl和化合物 X。已知X属于四方晶系，晶胞结构如图所示(晶胞参数a=b≠c，α=β=γ=90°)，其中Cu 的化合价为+2，X 的化学式为________，若阿伏加德罗常数的值为N_A， 则化合物X 的密度为___________ g/cm³(用含N_A、a、c的代数式表示)。

【推荐2】有A、B、C、D四种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，A⁺比B^-少一个电子层，B原子得一个电子后3p轨道全满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度是同族元素所形成的氢化物中最大的；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为40％，且其核内质子数等于中子数。R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中A与D离子数之比为2∶1。请回答下列问题：

⑴A单质、B单质、化合物R的熔点大小顺序为下列的________________（填序号）：
①A单质>B单质>R；                    ②R>A单质>B单质；
③B单质>R >A单质；                    ④A单质>R>B单质。
⑵在CB₃分子中C元素原子的原子轨道发生的是________杂化，其固体的晶体类型为______________；
⑶写出D原子的核外价电子排布式___________，C的氢化物比D的氢化物在水中溶解度大得多的可能原因_________________________________________________；
⑷右图是D和Fe形成的晶体FeD₂最小单元“晶胞”，FeD₂晶体
中阴、阳离子数之比为_____________，FeD₂物质中具有的化
学键类型为________________。