【推荐1】元素化合物在日常生活、化工生产和环境科学中有着重要的用途。
(1)当皮肤划破时可用FeCl₃溶液应急止血，用氯化铁固体配制成450 mL 0.1mol·L^－1的溶液，配制过程中所需要的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、______________。
(2)生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe₃C)。X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸后，溶液中大量存在的阳离子______________(填离子符号)。
(3)高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种既能杀菌消毒、又能絮凝净水的水处理剂。其工业制备反Fe(OH)₃＋ClO^－＋OH^－→FeO＋Cl^－＋H₂O(未配平)，每生成1 mol K₂FeO₄，转移的电子数________N_A。
(4) 要将纯碱高温熔化，下列坩埚中可选用的是___________．
A．普通玻璃坩埚 B．石英玻璃坩埚   C．氧化铝坩埚 D．铁坩埚．
(5)某透明溶液仅含Na^＋、Fe^2＋、Ba^2＋、Al^3＋、NO、Cl^－、SO中的4种离子，且均为1 mol。向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变(不考虑水的电离和离子的水解)。则溶液中存在的离子是____________。

【推荐2】在反应3BrF₃+5H₂O=HBrO₃+Br₂+9HF+O₂↑中(已知：BrF₃中F为-1价。)：氧化产物是___；若生成1个O₂分子，则此时反应过程中转移电子数目为___个。

【推荐3】按要求书写下列方程式。
(1)当用 CaSO₃ 水悬浮液吸收经 O₃ 预处理的烟气时，清液(pH 约为 8)中 将 NO₂转化为，其离子方程式为__________________。
(2)H₃PO₂ 的工业制法是：将白磷(P₄)与 Ba(OH)₂ 溶液反应生成PH₃ 气体和Ba(H₂PO₂)₂， 后者再与H₂SO₄ 反应。写出白磷与 Ba(OH)₂ 溶液反应的化学方程式 ___________________。
(3)在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl^-和，其离子方程式为______________。
(4)用酸性(NH₂)₂CO水溶液吸收NO_x，吸收过程中存在HNO₂与(NH₂)₂CO生成N₂和CO₂的反应。写出该反应的化学方程式：____________________。
(5)+6 价铬的化合物毒性较大，常用 NaHSO₃ 将废液中的还原成 Cr³⁺，该反应的离子方程式为_______________________。

【推荐1】I．现有下列物质：
①铁、②硫酸溶液、③、④熔融的、⑤固体、⑥蔗糖、⑦晶体、⑧氧气、⑨氨水、⑩稀硝酸。
(1)上述物质中属于电解质的有___________(填编号，下同)，属于非电解质的有___________，能导电的有___________。
(2)电离方程式为___________。
II．利用氧化还原反应原理可处理污水。
(3)高铁酸钠是一种新型的净水剂，其中一种制备方法如下：
。
用单线桥标出该反应电子转移的方向和数目___________。
(4)电镀废水中含有剧毒的(C为价)，加入溶液处理该碱性废水时生成、和。该反应的离子方程式为___________。

【推荐3】一方面，磷矿藏在地球上分布不均匀且储量有限；另一方面，污水中含有较多的磷元素。因此在污水处理生物污泥中的蓝铁矿因其潜在的特殊用途以及经济价值而备受关注。蓝铁矿在自然水体中形成的过程如图。

(1)水处理时，加入的高铁酸钾()作为净水消毒剂，发生反应的化学方程式为。
①中Fe的化合价为_______价，上述反应涉及的物质中属于盐的是_______。
②高铁酸钾可用于净水消毒的原因是_______
(2)在甲烷厌氧氧化菌的作用下，氢氧化铁和甲烷发生如下反应，配平该离子方程式：_______。
__________________________________________
该反应中的氧化产物为_______(填离子符号)，被氧化的原子与被还原的原子的数目之比为_______。
(3)无氧条件下加热，蓝铁矿(无杂质)发生分解：，蓝铁矿的质量由5.02g减小为3.58g，则n=_______。

【推荐2】过氧化氢(H₂O₂)俗名双氧水，医疗上利用它杀菌消毒的作用来清洗伤口。根据下列反应回答问题：
A．
B．
C．
(1)上述三个反应中H₂O₂分别表现什么性质：
A：_______，B：_______，C：_______。
(2)上述反应说明H₂O₂、Ag₂O、K₂CrO₄的氧化性由强到弱的顺序_______。
(3)某强酸反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒：O₂、、H₂O、Mn²⁺、H₂O₂、H⁺。已知该反应中H₂O₂只发生了如下过程：H₂O₂→O₂。写出该反应的离子方程式为_______。

【推荐3】回答下列问题
(1)NaClO中Cl的化合价为_______，NaClO具有较强的_______(填“氧化”或“还原”)性，是常用的“84”消毒剂的有效成分。工业上将Cl₂溶于一定浓度的NaOH溶液，可制得“84”消毒液，反应的离子方程式为_______。
(2)某届奥运会期间，由于工作人员将84消毒液(有效成分NaClO)与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaClO与反应产生促进藻类快速生长。该反应说明氧化性：NaClO_______的(填“>”或“<)；当参加反应的NaClO和分子的物质的量比为1：1时，该反应的还原产物为_______(填字母序号)。
A．       B．       C．       D．NaCl        E．NaClO         F．
在常温下为黄色气体，熔点为-59.5℃，沸点为11℃，易溶于水，其水溶液是一种广谱杀菌剂。实验室可用如图所示装置制备(夹持装置略)。

(3)某同学利用一定浓度的盐酸和MnO₂制备Cl₂，选择_______(填“图甲”“图乙”)，发生反应的离子方程式为_______。制备得到的氯气依次通入①和②中进行净化后通入A中，①和②中的试剂分别为_______、_______。
(4)在用ClO₂进行水处理时，ClO₂除了杀菌消毒外，还能除去水中的Fe²⁺和Mn²⁺。用ClO₂氧化除去Mn²⁺，生成和MnO₂的离子方程式为_______。