元素化合物在日常生活、化工生产和环境科学中有着重要的用途。
(1)当皮肤划破时可用FeCl3溶液应急止血，用氯化铁固体配制成450 mL 0.1mol·L－1的溶液，配制过程中所需要的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、______________ 。
(2)生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸后，溶液中大量存在的阳离子______________ (填离子符号)。
(3)高铁酸钾(K2FeO4)是一种既能杀菌消毒、又能絮凝净水的水处理剂。其工业制备反Fe(OH)3＋ClO－＋OH－→FeO
＋Cl－＋H2O(未配平)，每生成1 mol K2FeO4，转移的电子数________ NA。
(4) 要将纯碱高温熔化，下列坩埚中可选用的是___________ ．
A．普通玻璃坩埚 B．石英玻璃坩埚 C．氧化铝坩埚 D．铁坩埚．
(5)某透明溶液仅含Na＋、Fe2＋、Ba2＋、Al3＋、NO
、Cl－、SO中的4种离子，且均为1 mol。向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变(不考虑水的电离和离子的水解)。则溶液中存在的离子是____________ 。
(1)当皮肤划破时可用FeCl3溶液应急止血，用氯化铁固体配制成450 mL 0.1mol·L－1的溶液，配制过程中所需要的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、
(2)生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸后，溶液中大量存在的阳离子
(3)高铁酸钾(K2FeO4)是一种既能杀菌消毒、又能絮凝净水的水处理剂。其工业制备反Fe(OH)3＋ClO－＋OH－→FeO
＋Cl－＋H2O(未配平)，每生成1 mol K2FeO4，转移的电子数(4) 要将纯碱高温熔化，下列坩埚中可选用的是
A．普通玻璃坩埚 B．石英玻璃坩埚 C．氧化铝坩埚 D．铁坩埚．
(5)某透明溶液仅含Na＋、Fe2＋、Ba2＋、Al3＋、NO
、Cl－、SO中的4种离子，且均为1 mol。向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变(不考虑水的电离和离子的水解)。则溶液中存在的离子是
更新时间：2020-10-31 08:23:14
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填空题
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适中
(0.65)
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解题方法
【推荐1】物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。请根据下图所示，回答下列问题：
注：氢化物指的是由氢元素和另一种元素组成的化合物， CH4就是碳元素的一种氢化物。
(1)X的化学式为_______ 。
(2)已知SO3是一种酸性氧化物，请写出SO3与NaOH溶液反应的离子方程式为_______ 。
(3)欲制备Na2S2O3，从氧化还原角度分析，合理的是_______ (填序号)。
a．Na2S + S b．Na2SO3 + S c．Na2SO3 + Na2SO4 d．SO2 + Na2SO4
(4)将X与Y混合，可生成硫单质。该反应的氧化剂与还原剂的个数之比为_______ 。
注：氢化物指的是由氢元素和另一种元素组成的化合物， CH4就是碳元素的一种氢化物。
(1)X的化学式为
(2)已知SO3是一种酸性氧化物，请写出SO3与NaOH溶液反应的离子方程式为
(3)欲制备Na2S2O3，从氧化还原角度分析，合理的是
a．Na2S + S b．Na2SO3 + S c．Na2SO3 + Na2SO4 d．SO2 + Na2SO4
(4)将X与Y混合，可生成硫单质。该反应的氧化剂与还原剂的个数之比为
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适中
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【推荐2】I．下列各组化学反应中，盐酸均是反应物。
(1)利用盐酸的氧化性的是(填编号，下同)_______ ；
(2)仅利用盐酸的还原性的是_______ ；
(3)仅利用盐酸的酸性的是_______ ，既利用还原性又利用酸性的是_______ 。
①
②
③
④
⑤
II．
(4)_______ 是氧化剂；_______ 是还原产物。
(5)在参加反应的盐酸中，起还原剂(被氧化)作用的
与起酸性作用的的质量比为_______ 。
(6)用双线桥法标明电子转移的方向和数目：_______ 。
(1)利用盐酸的氧化性的是(填编号，下同)
(2)仅利用盐酸的还原性的是
(3)仅利用盐酸的酸性的是
①
②
③
④
⑤
II．
(4)
(5)在参加反应的盐酸中，起还原剂(被氧化)作用的
与起酸性作用的的质量比为(6)用双线桥法标明电子转移的方向和数目：
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【推荐3】(1)在S2-、Fe3+、Fe2+、Mg2+、S、I-、H+中，只有氧化性的是___ ，只有还原性的是__ ，既有氧化性又有还原性的是__ 。
(2)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)：
①NO+HNO3→N2O3+H2O②NH3+NO→HNO2+H2O③N2O4+H2O→HNO3+HNO2
其中你认为一定不可能实现的是___ (填序号)。
(3)下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是___ (填化学式)。
①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2
②2FeCl2+Cl2=2FeCl3
③2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O
(4)用双线桥标出下列反应中电子转移的方向和数目：2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O___ 。该反应中氧化产物是___ 。
(2)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)：
①NO+HNO3→N2O3+H2O②NH3+NO→HNO2+H2O③N2O4+H2O→HNO3+HNO2
其中你认为一定不可能实现的是
(3)下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是
①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2
②2FeCl2+Cl2=2FeCl3
③2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O
(4)用双线桥标出下列反应中电子转移的方向和数目：2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O
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【推荐1】(1)写出石英的化学式_______ ；
(2)写出实验室制备NH3的化学方程式_______ ；
(3)实验室盛放碱溶液的试剂应用橡胶塞，不能用玻璃塞，用化学方程式解释原因_______ 。
(4)将0.6mol硫化亚铜跟硝酸反应，生成硝酸铜、一氧化氮、硫和水，在参加反应的硝酸中，未被还原的硝酸是_______ 摩尔。
(2)写出实验室制备NH3的化学方程式
(3)实验室盛放碱溶液的试剂应用橡胶塞，不能用玻璃塞，用化学方程式解释原因
(4)将0.6mol硫化亚铜跟硝酸反应，生成硝酸铜、一氧化氮、硫和水，在参加反应的硝酸中，未被还原的硝酸是
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【推荐2】按要求回答下列问题：
（1）FeCl3 溶液和 Fe(OH)3 胶体的本质区别是：_____________ 。
（2）工业上制玻璃的原料有纯碱、石英和_____________ （填名称）。
（3）工业上金属钠可用来制备钛等金属，利用了金属钠的____________ 性。
（4）盛放 NaOH 溶液的玻璃试剂瓶应选用____________ 塞（填“玻璃”或“橡胶”）。
（5）用四氯化碳萃取溴水后，分液时有机层从分液漏斗的_____________ （填“下口放出”或“上口倒出”）。
（6）6.20 g Na2O 晶体中含离子数目是_____________ （NA为阿伏伽德罗常数的数值）。
（7）等质量的 NH3 和 H2S 中，氢原子的个数比是_________ 。
（8）加热某碱式碳酸镁晶体[4MgCO3∙Mg(OH)2∙5H2O]至质量不再变化时，得到 10.0g 残留固体和__________ L CO2（标准状况下）。
（1）FeCl3 溶液和 Fe(OH)3 胶体的本质区别是：
（2）工业上制玻璃的原料有纯碱、石英和
（3）工业上金属钠可用来制备钛等金属，利用了金属钠的
（4）盛放 NaOH 溶液的玻璃试剂瓶应选用
（5）用四氯化碳萃取溴水后，分液时有机层从分液漏斗的
（6）6.20 g Na2O 晶体中含离子数目是
（7）等质量的 NH3 和 H2S 中，氢原子的个数比是
（8）加热某碱式碳酸镁晶体[4MgCO3∙Mg(OH)2∙5H2O]至质量不再变化时，得到 10.0g 残留固体和
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【推荐1】实验室要配制100mL 0．5mol·L-1的NaOH溶液，试回答下列各题：
（1）若用NaOH固体配制溶液，下列仪器中，肯定不会用到的是___________
A．锥形瓶 B．200 mL容量瓶 C．烧杯 D．胶头滴管 E．药匙 F天平 G、洗瓶
（2）若要实施配制，除上述仪器外,还缺少的仪器或用品______________ 。
（3）容量瓶上除有刻度线外还应标有__________________ ，在使用前必须检查容量瓶是否_______________ 。
（4）配制过程有以下操作：
A、移液 B、称量 C、洗涤 D、定容 E、溶解 F、摇匀
其正确的操作顺序应是______________ （填序号）。
（5）下列四项错误操作会导致所得溶液的浓度偏高的是__________________
A．用托盘天平称量一定质量固体NaOH时，所用的小烧杯内壁不太干燥
B．配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干
C．固体NaOH在烧杯中溶解后，立即将溶液转移到容量瓶内进行后续操作
D．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
E．最后确定NaOH溶液体积（定容）时，俯视观察液面与容量瓶刻度线
F．定容摇匀后静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线。
（1）若用NaOH固体配制溶液，下列仪器中，肯定不会用到的是
A．锥形瓶 B．200 mL容量瓶 C．烧杯 D．胶头滴管 E．药匙 F天平 G、洗瓶
（2）若要实施配制，除上述仪器外,还缺少的仪器或用品
（3）容量瓶上除有刻度线外还应标有
（4）配制过程有以下操作：
A、移液 B、称量 C、洗涤 D、定容 E、溶解 F、摇匀
其正确的操作顺序应是
（5）下列四项错误操作会导致所得溶液的浓度偏高的是
A．用托盘天平称量一定质量固体NaOH时，所用的小烧杯内壁不太干燥
B．配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干
C．固体NaOH在烧杯中溶解后，立即将溶液转移到容量瓶内进行后续操作
D．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
E．最后确定NaOH溶液体积（定容）时，俯视观察液面与容量瓶刻度线
F．定容摇匀后静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线。
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解题方法
【推荐2】如图实验室某浓度盐酸试剂瓶上的标签，根据有关数据回答下列问题。
(1)该浓盐酸的物质的量浓度为___________ mol/L。
(2)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制450mL物质的量浓度为0.3mol/L的盐酸。
①该学生需要量取___________ mL上述浓盐酸进行配制。
②配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个字母只能用一次)___________
A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶、振荡
B．用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿着杯壁注入盛有少量水(约30mL)的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅拌，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿着玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线2～3cm处
③在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质量浓度有何影响？(填偏高或偏低或无影响)
I．用量筒量取浓盐酸时俯视液面___________
II．用量筒量取浓盐酸后，洗涤量筒，洗涤液也转移到容量瓶中___________
III．溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容___________
| 盐酸 分子式：HCl 相对分子质量：36.5 密度：1.2g/cm3 HCl质量分数：36.5% |
(1)该浓盐酸的物质的量浓度为
(2)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制450mL物质的量浓度为0.3mol/L的盐酸。
①该学生需要量取
②配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个字母只能用一次)
A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶、振荡
B．用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿着杯壁注入盛有少量水(约30mL)的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅拌，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿着玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线2～3cm处
③在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质量浓度有何影响？(填偏高或偏低或无影响)
I．用量筒量取浓盐酸时俯视液面
II．用量筒量取浓盐酸后，洗涤量筒，洗涤液也转移到容量瓶中
III．溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容
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(0.65)
【推荐3】(1)在标准状况下，①6.72 L CH4气体；②3.01×1023个 HCl气体分子；③13.6 g H2S气体；④0.2 mol NH3，下列对这四种气体所含分子物质的量的关系从小到大的排列是(用上述数字序号表示)______ 。
(2)粗盐经提纯后得到NaCl溶液，再经蒸发、结晶、烘干得精盐。
①蒸发操作中使用到的仪器除铁架台(带铁圈)外，还需要的仪器名称为(写出三种)______ 。
②该同学将所得精盐配成溶液，用于另一实验：实验中需要用60 mL 2 mol/L的NaCl溶液，配制过程中用托盘天平称取的精盐质量为______ ，该同学将精盐放在天平的右盘中称量好后，配制成溶液，则该溶液的浓度______ 2 mol·L-1(填“>”、“＜”或“=”)。
(2)粗盐经提纯后得到NaCl溶液，再经蒸发、结晶、烘干得精盐。
①蒸发操作中使用到的仪器除铁架台(带铁圈)外，还需要的仪器名称为(写出三种)
②该同学将所得精盐配成溶液，用于另一实验：实验中需要用60 mL 2 mol/L的NaCl溶液，配制过程中用托盘天平称取的精盐质量为
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解题方法
【推荐1】为治理汽车尾气中的NO和CO对环境的污染，可在汽车排气管上安装催化转化器，发生的反应为2NO＋2CO=N2＋2CO2。
(1)碳元素的化合价___________ (填“升高”或“降低”)，被___________ (填“氧化”或“还原”)，CO是___________ 剂(填“氧化”或“还原”)，NO是___________ 剂(填“氧化”或“还原”)，发生___________ 反应(填“氧化”或“还原”)。
(2)用单线桥表示此反应中的电子转移情况2NO＋2CO=N2＋2CO2：___________ 。
(3)若反应中消耗了2molCO，则生成N2的物质的量为___________ mol，转移电子的物质的量为___________ mol。
(4)H2S与CO2在高温下反应可生成氧硫化碳(COS)，氧硫化碳分子中所有原子均满足最外层8电子稳定结构，其结构式为___________ 。
(1)碳元素的化合价
(2)用单线桥表示此反应中的电子转移情况2NO＋2CO=N2＋2CO2：
(3)若反应中消耗了2molCO，则生成N2的物质的量为
(4)H2S与CO2在高温下反应可生成氧硫化碳(COS)，氧硫化碳分子中所有原子均满足最外层8电子稳定结构，其结构式为
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填空题
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【推荐2】氧化还原反应是一类重要的反应，在工农业生产、日常生活中都有广泛的用途。
(1)火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙的骄傲。黑火药在发生爆炸时，发生如下反应：
。其中被氧化的元素是___ ，还原产物是___ 。
(2)
与浓
发生反应：
。其中氧化产物为___ 。若反应中转移电子的物质的量为
，则生成的
气体在标准状况下的体积__ 。
(3)下列微粒：①S②
③
④
⑤⑥⑦
在化学反应中只能被氧化的是___ (填序号，下同)，只能表现出氧化性的是____ 。
(4)配平化学方程式：
+
=
+
+
+，___ ，上述反应中物质氧化性：___ >__ ，每生成
时有__ 个电子发生转移，氧化剂与还原剂的物质的量之比为___ 。
(1)火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙的骄傲。黑火药在发生爆炸时，发生如下反应：
。其中被氧化的元素是(2)
与浓发生反应：。其中氧化产物为，则生成的气体在标准状况下的体积(3)下列微粒：①S②
③④⑤⑥⑦在化学反应中只能被氧化的是(4)配平化学方程式：
+=+++，时有
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(未配平)
