【推荐1】A、B、D、E、X均为中学化学常见物质，相互转化关系如图所示(部分物质略去)。

I.若A为气体单质，气体B能使湿润红色石蕊试纸变蓝，E为红棕色气体。
(1)实验室制取B的化学方程式为_______。
(2)D和均是汽车尾气的主要成分，通过汽车尾气催化转化装置生成无污染气体，降低污染物排放，写出该反应的化学方程式：_______。
II.若A是淡黄色固体，B中阴、阳离子均为10电子粒子，常温下X是无色气体。
(3)A与X反应的化学方程式：_______。
(4)将一定量的气体X通入B的溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，产生的气体与物质的量的关系如图所示(忽略气体的溶解和的挥发)。吸收X后的B溶液中的溶质为_______，物质的量之比为_______。

【推荐2】某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行某些气体的制备、性质等实验（图中夹持装置有省略）。请按要求填空：

Ⅰ、探究氯气与氨气的反应
（1）为制取干燥氨气，可将装置C与________（填装置编号）连接；装置C中的烧瓶内固体宜选用________。
a．碱石灰          b．氯化钙          c．五氧化二磷
（2）装置A、E、E连接可制取纯净、干燥的氯气，则两个E装置内的药品依次是____、_____。
（3）装置F可用于探究氯气与氨气（已知氯气与氨气可发生反应：3Cl₂+2NH₃=N₂+6HCl）的反应。实验时打开开关1、3，关闭2，先向烧瓶中通入________，然后关闭1、3，打开2，向烧瓶中缓慢通入一定量的另一种气体。实验一段时间后烧瓶内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计一个实验方案鉴定该固体中的阳离子：____________。
Ⅱ、探究某些物质的性质
（4）利用装置A、E，可设计实验比较Cl^-和Br^-的还原性强弱，能证明结论的实验现象是_______。若利用装置A、E进行乙烯与溴水反应的实验，必须对制备乙烯的装置A进行改动，这种改动是_________。
（5）将装置B、C分别与F相连后，进行H₂S与SO₂反应的实验。F的烧瓶中发生反应的化学方程式为___________；F的烧杯所起的作用是__________。

【推荐3】某课外活动小组在实验室用下图所示装置快速制取氨并验证氨的某些性质，同时收集少量纯净的氮气，请回答。

   

(1)实验进行一段时间，观察到硬质玻璃管内黑色氯化铜粉末变为红色，盛无水硫酸铜的干燥管内出现蓝色，并且在最后的出气导管口处收集到纯净、干燥的氮气。根据这些现象，写出在硬质玻璃管内发生反应的化学方程式：___________，这个反应说明氨具有___________。
A．碱性        B．还原性        C．氧化性        D．不稳定性
(2)洗气瓶中浓硫酸的主要作用是___________。
(3)在最后的出气导管口处收集干燥、纯净的氮气，收集方法是___________。
A．排空气法        B．排水法        C．用气囊收集
(4)E中的碱石灰___________(填“能”或“不能”)换成，装置F的作用___________。

【推荐1】某化学兴趣小组，探究从某工业废水(含有大量的FeSO₄、较多的Cu²⁺和少量的Na⁺)中回收FeSO₄制备绿矾(FeSO₄·7H₂O)，同时回收金属铜的方法，以减少污染并交废为宝。以下是他们设计出的回收流程图，回答有关问题。

(1)加入的①为(填物质名称)_______，加入②后的离子反应为_______。
(2)操作②的名称为_______。
(3)操作③为蒸发浓缩、降温结晶、过滤，用50%的酒精溶液洗涤绿矾晶体。洗涤FeSO₄·7H₂O晶体时，用50%的酒精洗涤而未用蒸馏水洗涤的原因是_______。
(4)母液中含有的离子有(填离子符号)： _______。

【推荐2】粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题。
（1）实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程 ①放置酒精灯；②固定铁圈位置；③放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；④加热搅拌；⑤停止加热。其正确的操作顺序为_________________。
（2）如何运用最简方法检验溶液中有无SO₄^2－离子？__________________。如果有，应该如何除去SO₄^2－离子？_________________________。
（3）在粗盐经过溶解→过滤后的溶液中滴加饱和Na₂CO₃溶液，直至不再产生沉淀为止。请问这步操作的目的是__________________________________________________。
（4）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的；溶解时：________。过滤时：_________。蒸发时：__________。

【推荐3】某工厂的工业废水中含有Fe^3＋、Cu^2＋、SO₄^2－等离子，为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收金属铜并得到硫酸亚铁（Fe+2FeCl₃=3FeCl₂）。生产流程如下图所示（所加试剂均为过量）请回答：
   
（1）试剂①应该是___________，A 中含有的物质是_________（填物质的名称）。
（2）步骤①采取的操作为__________，步骤③中还需分离提纯方法是蒸发浓缩、______。
（3）写出步骤②中发生的离子方程式：________________________________________

【推荐1】二氯化钒(VCl₂)有强吸湿性和强还原性，熔点为425℃、沸点为900℃，是制备多种医药、催化剂、含钒化合物的中间体。有以下两种方案制备VCl₂：
方案一：溶液
方案二：在800℃的N₂流中VCl₃分解
(1)请写出方案一的化学方程式：___________。
(2)某学习小组在实验室用方案二制备VCl₂并检验其气体产物Cl₂(已知：焦性没食子酸溶液能吸收空气中的氧气)。

请回答下列问题：
①按气流方向，上述装置合理的连接顺序为a→___________(用小写字母填空)。
②浓H₂SO₄的作用是___________。
③实验过程中需持续通入空气，其作用为___________。
④实验后，选用D中所得溶液和其他合理试剂，设计实验方案证明C处有Cl₂生成___________。
(3)测定产品纯度：实验后产品中只混有少量VCl₃杂质。称量1.3775g样品，充分溶于水中，调pH后滴加Na₂CrO₄作指示剂，用0.500mol/LAgNO₃标准溶液滴定Cl^-，达到滴定终点时消耗标准液体积为46.00mL(Ag₂CrO₄、为砖红色沉淀，V²⁺、V³⁺不参加反应)。
①滴定终点的现象为___________。
②产品中VCl₂的质量分数为___________(保留3位有效数字)。

【推荐2】铝镁合金已成为飞机制造．化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的同学，为测定某含镁3%-5%的镁铝合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列如下实验方案进行探究。填写下列空白：
【方案】将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量。
（1）实验中发生反应的化学方程式是___________________________________________。
（2）用___________称取5.400 g铝镁合金粉末样品，溶于V mL 2.0 mol/L NaOH溶液中，为使其反应完全，则NaOH溶液的体积V≥________mL。
（3）__________、洗涤、__________、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将__________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）

【推荐3】某研究小组将一批电子废弃物简单处理后，得到含Cu、Al、Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计如下制备硫酸铜晶体和无水氯化铁的方案：
   
已知：Cu²⁺+4NH₃·H₂O=[Cu(NH₃)₄]²⁺+4H₂O
请回答下列问题：
(1)步骤①Cu与酸反应的离子方程式为_________________________。
(2)步骤②加H₂O₂的作用是______________，滤渣2为（填化学式）__________。
(3)步骤⑤不能直接加热脱水的理由是________
(4)若滤液1中Cu²⁺的浓度为0.02mol·L^-1，则氢氧化铜开始沉淀时的pH=________（已知：Ksp[Cu(OH)₂]=2.0×10^-20）
(5)已知：2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂ I₂+2=2I^-+
某同学为了测定CuSO₄·5H₂O产品的质量分数，可按如下方法：取3.00g产品，用水溶解后，加入足量的KI溶液，充分反应后过滤、洗涤，将滤液稀释至250mL，取50mL加入淀粉溶液作指示剂，用0.080mol·L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定，达到滴定终点的依据是______________。
四次平行实验耗去Na₂S₂O₃标准溶液数据如下：

实验序号	1	2	3	4
消耗Na2S2O3标准溶液（mL）	25.00	25.02	26.20	24.98

此产品中CuSO₄·5H₂O的质量分数为__________。

【推荐1】硫酰氯（SO₂Cl₂）是一种重要的化工试剂，实验室合成硫酰氯的实验装置如下图所示：

已知：① SO₂(g) + Cl₂(g)SO₂Cl₂(l) △H = －97.3 kJ/mol；
② 硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点为－54.1℃，沸点为69.1℃，在潮湿空气中“发烟”；100℃以上开始分解，生成二氧化硫和氯气，长期放置也会发生分解。
回答下列问题：
（1）装置甲为储气装置，用于提供氯气，则仪器A中盛放的试剂为______________。装置丙中活性炭的作用是______________。
（2）在上图方框内画出所缺装置_________，并注明相关试剂的名称__________。
（3）氯磺酸（ClSO₃H）加热分解，也能制得硫酰氯与另外一种物质，该反应的化学方程式为_____________，分离产物的方法是（填字母）_________。

A．重结晶

B．过滤

C．蒸馏

D．萃取

（4）为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有________（填序号）。
① 先通冷凝水，再通气 ② 控制气流速率，宜慢不宜快
③ 若三颈烧瓶发烫，可适当降温 ④ 加热三颈烧瓶
（5）在无活性炭存在的条件下SO₂与Cl₂也可发生反应，现将SO₂、Cl₂按照一定比例通入水中，请设计 一个简单实验验证二者是否恰好完全反应：____________（简要描述实验步骤、现象和结论）。
仪器自选，供选择试剂：滴加酚酞的氢氧化钠溶液、碘化钾溶液、淀粉溶液、品红溶液。

【推荐3】高铁酸盐是优良的多功能水处理剂。K₂FeO₄为紫色固体，可溶于水，微溶于浓KOH溶液，难溶于有机物；在0～5℃、强碱性溶液中比较稳定，在酸性、中性溶液中易分解放出O₂。某实验小组制备高铁酸钾（K₂FeO₄）。回答下列问题：装置如图所示，夹持、加热等装置略。

（1）仪器a的名称是__，装置B中除杂质所用试剂是__，装置D的作用是__。
（2）A中发生反应的化学方程式为__。
（3）C中反应为放热反应，而反应温度须控制在0～5℃，采用的控温方法为__，反应中KOH必须过量的原因是__。
（4）写出C中总反应的离子方程式：__。C中混合物经重结晶、有机物洗涤纯化、真空干燥，得到高铁酸钾晶体。