【推荐1】完成下列问题
(1)元素Mn与Fe的部分电离能数据如下表所示：

元素		Mn	Fe
电离能/(kJ/mol)	I1	717	759
	I2	1509	1561
	I3	3248	2957

根据表中数据可知，气态再失去1个电子比气态再失去1个电子难，对此，你的解释是___________。
(2)已知18g葡萄糖固体在人体组织中被O₂完全氧化为CO₂气体和液态水，能产生280kJ热量。写出该反应的热化学方程式___________。

【推荐2】现有核电荷数小于18的元素A，其电离能数据如表所示[I₁表示失去第1个电子的电离能，I_n(n=2，3，4，5，6，7，8，9，10，11)表示失去第n个电子的电离能，单位为eV]。

符号	I1	I2	I3	I4	I5	I6
电离能	7.64	15.03	80.12	109.3	141.2	186.5
符号	I7	I8	I9	I10	I11
电离能	224.9	226.0	327.9	367.4	1 761

(1)外层电子离核越远，能量越高，电离能越________(填“大”或“小”)；阳离子电荷数越多，在失去电子时，电离能越_______ (填“大”或“小”)。
(2)上述11个电子分属_______个电子层。
(3)去掉11个电子后，该元素还有_______个电子。
(4)该元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式是_______。

【推荐3】地球上的元素大多数是金属，Na、Mg、Al是常见的主族金属元素，Fe和Cu是常见的过渡金属元素。它们在化学中占有极其重要的地位。
(1)①Na、Mg、Al三种元素第一电离能由大到小的顺序为___________
②金属钠原子的堆积方式是体心立方，其配位数为___________
(2)选修三课本第42页实验2-2：向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液；若加入极性较小的溶剂(如乙醇)，将析出深蓝色的晶体。
①硫酸铜溶液中呈___________色的物质是水合铜离子，请写出它的结构简式，并标明其中配位键___________
②请写出难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液的离子方程式___________
③结构测定的实验证明，无论在氨水溶液中还是在晶体中，深蓝色都是由于存在某种离子，1mol该离子含有___________molσ键。
(3)写出少量Na₂O₂与氯化铁溶液反应的离子反应方程式：___________(要求：仅写1个总的离子方程式)

【推荐2】回答下列问题：
(1)在一个小试管里放入一小粒碘晶体，加入约5 mL蒸馏水，振荡；然后在此碘水溶液中加入约1 mL四氯化碳，振荡试管；再向试管里加入1 mL浓碘化钾水溶液，振荡试管，此时现象为___________，原因是___________(写出相应的离子方程式)。
(2)向盛有少量氯化钠溶液的试管中滴入少量硝酸银溶液，生成白色的氯化银沉淀，继续向试管里加入氨水，沉淀溶解了，试写出沉淀溶解的化学方程式_____
(3)向盛有氯化铁溶液的试管中滴加1滴KSCN溶液，写出相应的离子方程式_____
(4)向硫酸铜水溶液中逐滴加入足量氨水，发现先生成蓝色沉淀，然后沉淀溶解，写出沉淀溶解的离子方程式为 ___________。向硫酸铜溶液中加入过量的NaOH溶液可生成，不考虑空间构型，的结构可用示意图表示为_____

【推荐3】工业上常利用铜萃取剂，使溶液中的Cu²⁺富集进入有机相，再经过进一步的反萃取实现金属铜的沉积、再生，铜萃取剂富集Cu²⁺的原理如下:

（1）基态铜原子所失去的第一个电子所占据的能层符号是______， 价铜离 子的简化电子排布式为_________。
（2）铜萃取剂中所含 元素的电负性由大到小顺序为______，N原子以_____杂化轨道与O原子形成σ键。
（3）铜萃取剂与 Cu²⁺形成的配合物在水相的溶解度______有机相的溶解度(填“>”、“<”、“=”)，该配合物晶体类型为_____。
（4）某学生用硫酸铜溶液与氨水做了一组实 验:CuSO4溶液蓝色沉淀沉淀溶解。写出蓝色沉淀溶于氨水的离子方程式_________；沉淀溶解后溶液中的阳离子内存在的化学键类型有________。
（5）铜的一种氯化物的晶胞如图所示，该氯化物的化学式_____，Cu 和Cl之间最短距离为460.0pm，则晶体密度为______g/cm³。(列式表示)

【推荐1】现有几组物质的熔点(℃)的数据：

据此回答下列问题：
(1)A组属于___________晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是__________________。
(2)B组晶体共同的物理性质是___________________(填序号)。
①有金属光泽        ②导电性        ③导热性        ④延展性
(3)C组中HF熔点反常是由于_______________________________________。
(4)D组晶体可能具有的性质是_________________(填序号)。
①硬度小        ②水溶液能导电        ③固体能导电        ④熔融状态能导电
(5)D组晶体的熔点由高到低的顺序为NaCl>KCl>RbCl>CsCl，其原因解释为_______________________________。

【推荐3】正交硫和单斜硫是硫元素的两种常见单质，其晶状结构如左下图所示；构成晶体的微粒均是S₈分子，其分子结构如右下图所示。回答下列问题：

（1）正交硫和单斜硫互称为硫元素的________________。
（2）S₈分子中，硫原子之间形成的化学键是_____（填“离子键”或“共价键”）。
（3）已知正交硫的熔点为112.8 ℃，沸点为444.6 ℃，硬度较小。晶状的正交硫是________晶体，构成晶体的微粒间的相互作用力是___________________。
（4）已知：S₈(正交) =S₈(单斜)     ΔH=+2.64 kJ·molˉ¹。正交硫与单斜硫相比，相对比较稳定的是_______________。正交硫转化为单斜硫时，发生________（填“物理变化”或“化学变化”）。
（5）已知通常状况下4g 硫粉完全燃烧放出37 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式___________________________________________________。