海洋中有丰富的矿产、能源和水产资源，如图所示为利用海水的部分流程。
下列有关说法正确的是（ ）
下列有关说法正确的是（ ）
| A．过程①中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸 |
| B．工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁 |
| C．过程②中结晶出的MgCl2·6H2O要在HCl氛围中加热脱水制得无水MgCl2 |
| D．在③④⑤步骤中，溴元素均被氧化 |
更新时间：2017-09-29 13:18:44
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【推荐1】垃圾分类意义重大，工业上回收光盘金属层中的Ag的流程如图所示，下列说法正确的是
| A．氧化过程中参加反应的Ag和NaClO的物质的量比之为1：1 |
| B．为了提高氧化过程的反应速率和产率，氧化过程应该在酸性、加强热条件下进行 |
| C．氧化过程中，可以用HNO3代替NaClO 氧化Ag |
D．还原过程，若水合肼转化为无害气体 ，则还原过程的离子方程式为4Ag++N2H4 H2O+4OH-=4Ag↓+N2↑+5H2O |
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解题方法
【推荐2】我国著名化工实业家侯德榜提出了“联合制碱法”，该生产工艺流程如图所示。下列说法不正确的是
A．沉淀池发生反应： |
B．吸收 可使母液中的 转化为 ，以提高 纯度 |
C．该过程充分利用了合成氨工业提供的和 |
D．向饱和食盐水中先通，再通，更有利于 析出 |
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解题方法
【推荐3】工业上可利用“吹出法”提溴。“吹出法”提溴的流程如下图所示：
已知酸化后的浓缩海水中主要含H+、Na+、Mg2+、Cl-、Br-、SO
等离子。下列说法正确的是
已知酸化后的浓缩海水中主要含H+、Na+、Mg2+、Cl-、Br-、SO
等离子。下列说法正确的是| A．“氧化1”中Cl2过量会增大“吸收”时SO2水溶液的用量 |
| B．取“吹出”后的溶液滴加到淀粉KI试纸上，若试纸变蓝，则说明溶液中含Cl2 |
| C．“吸收”时的离子方程式为：SO2+H2O+Br2=H2SO3+2Br- |
| D．蒸馏后溶液中主要存在的离子是：Na+、Mg2+、Cl-和SO |
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【推荐1】下列结论均出自《实验化学》中的实验，其中不正确的是
| A．硫酸铜溶液中加入过量浓氨水，可得到深蓝色透明溶液 |
| B．当锌完全溶解后，铁与酸反应产生氢气的速率会显著减慢，此现象可作为判断镀锌铁皮中锌镀层是否完全被反应掉的依据 |
| C．提取海带中碘元素时为保证I－完全氧化为I2，加入的氧化剂(H2O2或新制氯水)均应过量 |
| D．制备硫酸亚铁铵晶体时，最后在蒸发皿中蒸发浓缩溶液时，只需小火加热至溶液表面出现晶膜为止，不能将溶液全部蒸干 |
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单选题
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【推荐2】如图所示利用海水制备一系列化工产品。下列说法错误的是
| A．提取溴的过程中，先用稀硫酸酸化海水，再通入Cl2，其目的是减少Cl2与H2O反应 |
| B．工业提取镁的过程中，向海水中加入烧碱的目的是富集镁元素 |
| C．上述制备Mg、Br2、NaNH2的过程中都涉及氧化还原反应 |
| D．在隔绝空气和干燥条件下利用Na制备NaH和NaNH2 |
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2MgCl2+CO
单选题
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(0.65)
名校
【推荐1】海水是十分重要的自然资源。下图是对海水的部分利用，有关说法不正确的是
| A．海水晒盐得到粗盐和母液的过程属于物理变化 |
B．粗盐(含 以及泥沙等杂质)提纯为精盐加入试剂顺序为： 溶液→ 溶液→ 溶液→稀盐酸 |
C．工业上采用电解熔融 制得金属镁 |
D．步骤③可以通入 ，④⑤的目的是为了富集溴元素 |
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适中
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解题方法
【推荐2】海洋中蕴含着丰富的水资源和化学资源，下列说法错误的是
| A．海水淡化的同时可提取出食盐，其可用于制纯碱，氢气等 |
| B．从海水中可提取出溴，溴是重要的化工原料 |
| C．海水可用作火电厂、核电厂的循环冷却水 |
| D．海洋中有机物含量很少，难以利用 |
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=BrO
+Br—+CO2↑
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【推荐1】如图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图。根据以上信息，判断下列相关分析不正确的是
| A．富集溴元素过程中，热空气吹出法利用了溴易挥发的性质 |
| B．因氮气的化学性质相对稳定，冷却电解无水氯化镁所得的镁蒸气时，可选择氮气 |
| C．反应⑥所用的气态氧化剂可从本厂生产烧碱处理循环利用或从本厂生产镁单质处理循环利用 |
| D．MgCl2·6H2O必须在氯化氢氛围条件下加热制得无水氯化镁 |
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【推荐2】工业上制备相关物质，涉及的反应原理及部分流程较为合理的是
A．制溴：浓缩海水     溶液 |
B．制取镁：海水   溶液  |
C．制纯碱：饱和食盐水  |
D．制碘：干海带 浸出液 碘水  |
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