【推荐1】醋酸是一种常见的弱酸，请回答：
(1)已知某温度时，醋酸的电离平衡常数K_a=1.6×10^-5。
①醋酸的起始浓度为0.010mol/L，平衡时c(H⁺)=______(提示:醋酸的电离平衡常数很小，平衡时的c(CH₃COOH)可近似视为仍等于0.010mol/L
②pH=1的醋酸与pH=l的盐酸等体积混合，混合后溶液中c(CH₃COO^-)=_______。
(2)日常生活中常用醋酸除水垢，但工业锅炉的水垢中常含有CaSO₄，需先用________(填化学式)溶液处理，而后用盐酸去除。

【推荐2】弱电解质有许多如：醋酸、碳酸、氢氰酸、一水合氨等，已知25℃时，醋酸、碳酸、氢氰酸的电离平衡常数如下表

氢氰酸	碳酸	醋酸
Ka=6.2×10-10	Ka1=4.2×10-7 Ka2=5.6×10-11	Ka=1.7×10-5

（1）25℃时，pH相等的三种溶液①CH₃COONa溶液、②Na₂CO₃溶液、③NaCN溶液，浓度由大到小的顺序为____(填序号)。
（2）25℃时，向NaCN溶液中通入少量CO₂，反应的离子方程式为_________。
（3）将浓度为0.02mol/L的HCN 与0.01mol/LNaOH 溶液等体积混合，则混合溶液中c(H⁺) _____c(OH^-)（用   <   >   = 填空）
（4）常温下，向浓度为0.1 mol·L^－1、体积为V L的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸，用pH计测溶液的pH随盐酸的加入量而降低的滴定曲线，d点两种溶液恰好完全反应。根据图中信息回答下列问题：

①该温度时NH₃·H₂O的电离常数K＝______。
②比较b、c、d三点时的溶液中，由水电离出的c(H^＋)由大到小顺序为________。
③滴定时，由b点到c点的过程中，下列各选项中数值保持不变的是________(填字母，下同)。
A．c(H^＋)·c(OH^-)          B.
C.         D.
④根据以上滴定曲线判断下列说法正确的是________(溶液中N元素只存在NH和NH₃·H₂O两种形式)。
A．点b所示溶液中：c(NH)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(NH₃·H₂O)
B．点c所示溶液中：c(Cl^－)＝c(NH₃·H₂O)＋c(NH)
C．点d所示溶液中：c(Cl^－)>c(H^＋)>c(NH)>c(OH^－)
D．滴定过程中可能有：c(NH₃·H₂O)>c(NH)>c(OH^－)>c(Cl^－)>c(H^＋)

【推荐3】已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如下表：

化学式
电离常数			；

(1)写出醋酸电离平衡常数表达式___________。
(2)时，将的醋酸与氢氧化钠等体积混合，写出反应的离子方程式___________；反应后溶液恰好显中性，用a、b表示醋酸的电离平衡常数为___________。
(3)常温下，相同的三种溶液a．溶液；b．溶液；c．溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序是___________(填序号)。
(4)已知在常温时，将浓度相等的与溶液等体积混合，溶液呈酸性。根据表格数据水解平衡常数数值为___________，用平衡常数解释溶液呈酸性的原因___________。
(5)同浓度的溶液和溶液相比：___________(填字母)。
A．大于       B．小于
(6)写出向次氯酸钠溶液中通入少量的离子方程式：___________。小苏打和明矾能作为泡沫灭火剂，写出反应的离子方程式：___________。

【推荐1】部分弱酸的电离常数如下表：

弱酸	CH3COOH	HCN	H2CO3
电离常数(25℃)	K=1.75×10-5	K=4.9×10-10	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11

(1)依据表格中的电离常数，判断酸性由强到弱的顺序为_______。
(2)0.1mol/L的CH₃COOH溶液，升高温度，CH₃COOH的电离程度_______。(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)通入一定量的HCl气体，溶液中c(H⁺)_______，CH₃COOH的电离常数K_______。
(3)向NaCN溶液中通入CO₂能否制得HCN？若能，写出反应的化学方程式： _______。

【推荐2】判断正误：
1．弱电解质的电离平衡右移，电离平衡常数一定增大。_______
2．电离常数大的酸溶液中的c(H⁺)一定比电离常数小的酸溶液中的c(H⁺)大。_______
3．某一弱电解质，电离度越大，电离常数就越大。_______
4．相同温度下，向1mol·L^-1的醋酸溶液中加入少量冰醋酸，其电离度变小。_______
5．常温时，0.1mol·L^-1氨水的pH=11.1：NH₃·H₂O⇌NH+OH^-。_______
6．常温下，0.1mol·L^-1CH₃COONa溶液的pH大于7能证明乙酸是弱酸。_______
7．室温下，稀释0.1mol·L^-1CH₃COOH溶液，溶液的导电能力增强。_______
8．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度。_______
9．向0.1mol·L^-1CH₃COOH溶液中加入少量水，溶液中减小。_______
10．室温下向10mL0.1mol/L的氨水中加水稀释后，溶液中不变。_______
11．等体积、等物质的量浓度的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液混合：＜。_______
12．将浓度为0.1mol·L^-1HF溶液加水不断稀释过程中，电离平衡常数K_a(HF)保持不变，始终增大。_______

【推荐3】填空
(1)①下列方法中，可以使醋酸稀溶液中电离程度增大的是_____(填字母序号)。
a．滴加少量浓盐酸       b．微热溶液       c．加水稀释       d．加入少量醋酸钠晶体
②常温下的溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是：_____(填字母序号)。
A．       B．       C．       D．
(2)在水的电离平衡中，和的关系如图所示：

①A点水的离子积常数为，B点水的离子积常数为_____，造成水的离子积常数变化的原因是_____。
②时，若向水中滴加盐酸，_____(填“能”或“不能”)使体系处于B点状态，原因是_____。
③时，若盐酸中，则由水电离产生的_____。
(3)将等质量过量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸中，经过充分反应后，生成氢气的体积：V(盐酸)_____V(醋酸)(填“>”“<”或“=”)。
(4)体积相同pH均等于12的氨水和NaOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成9，则m_____n(填“>”“<”或“=”)。