【推荐1】醋酸是重要的一元酸，在有机和无机反应中都有应用。现有25 ℃时，pH＝3的醋酸。请回答以下问题：
（1）若向醋酸中加入少量醋酸钠固体，此时溶液中________(填“增大”“减小”或“不变”)。
（2）若向醋酸中加入稀NaOH溶液，使其恰好完全反应，所得溶液的pH________(填“>”“<”或“＝”)7，用离子方程式表示其原因_____________________________________。
（3）若向醋酸中加入pH＝11的NaOH溶液，且二者的体积比为1∶1，则所得溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是___________________________________________。
（4）若向醋酸中加入NaOH溶液至溶液恰好呈中性，此时c(Na^＋)______c(CH₃COO^-)(填“>”、“<”或“＝”)。
（5）若向醋酸中加入一定量NaOH溶液，所得混合液pH＝6，则此溶液中c(CH₃COO^-)－C(Na^＋)＝________mol/L(填写准确数据)。

【推荐2】物质在水中可能存在电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡，根据所学知识回答下列问题：
(1)下列方法中，可以使溶液中值增大的措施是_______(填序号)。
a.加水稀释
b.加入少量固体
c.加少量烧碱溶液
(2)常温下，将的酸HA溶液某和的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的。由此可知，酸HA是酸_______(填“强”或“弱”)，该混合溶液中_______mol/L(填数值)。若将等浓度的此酸HA溶液和NaOH溶液等体积混合，混合后溶液呈_______性，其原因可用离子方程式表示为_______。
(3)25℃下，有浓度均为0.1mol/L的三种溶液：a.；b.NaClO；c.。(已知25℃时电离常数：   ，，HClO   ；   )
①三种溶液pH最大的是_______(用序号表示)。
②溶液a的pH大于8，则溶液中_______(填“>”、“<”或“=”)。
(4)已知25℃时，，。该温度下，和共存的悬浊液中，_______。

【推荐3】某一元弱酸(用HA表示)在水中的电离方程式是HAH^＋＋A^-，回答下列问题：
(1)向溶液中加入适量NaA固体，以上平衡将向___________(填“正”或“逆”)反应方向移动。
(2)若向溶液中加入适量NaCl溶液，以上平衡将向___________(填“正”或“逆”)反应方向移动，溶液中c(A^-)将___________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，溶液中c(OH^-)将___________。
(3)在25℃下，将amol·L^-1的氨水与0.01mol·L^-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c()=c(Cl^-)，则溶液显___________性(填“酸”“碱”或“中”)；用含a的代数式表示NH₃·H₂O的电离常数K_b=___________
(4)①现有室温下pH均为5的溶液和溶液。两种溶液中，___________。
②和两种溶液中，由水电离出的分别为___________、___________。

【推荐2】(1)为了证明NH₃·H₂O是弱电解质，甲、乙、丙、丁、戊五人分别进行如下实验。
①甲用pH试纸测出0.010mol·L^-1氨水的pH为10，则认定NH₃·H₂O是弱电解质，你认为这一方法________(填“正确”或“不正确”)。
②乙取相同pH、相同体积的氨水与NaOH溶液，加入几滴酚酞溶液后，分别滴入同浓度的盐酸至溶液刚好褪色。实验结束后，测得消耗的盐酸的体积分别为amL和bmL。若a____b(填“>”、“=”或“<”)，则证明氨水是弱碱。
③丙取出10mL0.010mol·L^-1氨水，滴入2滴酚酞溶液，显红色，再加入少量NH₄Cl晶体，颜色变______(填“深”或“浅”)。你认为证明氨水是弱碱的原因是______。
④丁取出10mL0.010mol·L^-1氨水，用pH试纸测其pH= a，然后用蒸馏水稀释至1000mL，再用pH试纸测其pH=b，若要确认NH₃·H₂O是弱电解质，则a、b值应满足的关系是_____。
(2)已知室温时，0.1mol·L^-1的某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列各问题：
①HA的电离平衡常数K=______。
②由HA电离出的c(H⁺约为水电离出的c(H⁺)的______倍。

【推荐3】化学上把外加少量酸、碱，而pH基本不变的溶液，称为缓冲溶液。现有25°C时，浓度均为0.10 mol/L的CH₃COOH和CH₃COONa的缓冲溶液，pH=4.76。回答下列问题：
(1)写出CH₃COONa水解的离子方程式_____________，改变下列条件，能使CH₃COONa稀溶液中保持增大的是_______。
a．升温b．加入NaOH固体c．稀释d．加入CH₃COONa固体
(2)该缓冲溶液中除水分子外，所有粒子浓度由大到小的顺序_____________。
(3)人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系()维持pH稳定。已知正常人体血液在正常体温时，H₂CO₃的一级电离常数K_a1=10^-6.1，≈，1g2=0.3。由题给数据可算得正常人体血液的pH约为_______，当过量的酸进入血液中时，血液缓冲体系中的值将__________(填“变大” “变小”或“不变”)。