【推荐2】25 ℃时，部分物质的电离常数如表所示：

化学式	CH3COOH	H2CO3	HClO
电离常数	1.7×10－5	K1＝4.3×10－7，K2＝5.6×10－11	3.0×10－8

请回答下列问题：
（1）CH₃COOH、H₂CO₃、HClO的酸性由强到弱的顺序为______________。
（2）同浓度的CH₃COO^－、HCO₃^-、CO₃^2-、ClO^－结合H^＋的能力由强到弱的顺序为______。
（3）常温下0.1 mol·L^－1的CH₃COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是___________(填序号)，一定不变的是________(填序号)。一定变大的是________(填序号)，
A．c(H^＋)   B．c(H^＋)/c(CH₃COOH)   C．c(H^＋)·c(OH^－)   
D．c(OH^－)/c(H^＋)   E. c(CH₃COO^－)·c(H^＋)/c(CH₃COOH)
若该溶液升高温度，上述5种表达式的数据增大的是____________(填序号)。

【推荐3】吸收工厂烟气中的SO₂，能有效减少SO₂对空气的污染。氨水、ZnO水悬浊液吸收烟气中SO₂后经O₂催化氧化，可得到硫酸盐。
已知：室温下，ZnSO₃微溶于水，Zn(HSO₃)₂易溶于水；溶液中H₂SO₃、HSO₃^-、SO₃^2-的物质的量分数随pH的分布如图-1所示。

(1)氨水吸收SO₂。向氨水中通入少量SO₂，主要反应的离子方程式为___________；当通入SO₂至溶液pH=6时，溶液中浓度最大的阴离子是_____________(填化学式)。
(2)ZnO水悬浊液吸收SO₂。向ZnO水悬浊液中匀速缓慢通入SO₂，在开始吸收的40min内，SO₂吸收率、溶液pH均经历了从几乎不变到迅速降低的变化(见图-2)。溶液pH几乎不变阶段，主要产物是____________(填化学式)；SO₂吸收率迅速降低阶段，主要反应的离子方程式为_______________。

(3)O₂催化氧化。其他条件相同时，调节吸收SO₂得到溶液的pH在4.5~6.5范围内，pH越低SO生成速率越大，其主要原因是__________；随着氧化的进行，溶液的pH将__________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

【推荐1】下表是几种弱电解质的电离平衡常数、难溶电解质的溶度积Ksp (25℃)。

回答下列问题（C₆H₅OH为苯酚）：
（1）由上表分析，若①CH₃COOH ②HCO₃^- ③C₆H₅OH ④H₂PO₄^-均可看作酸，则它们酸性由强到弱的顺序为___________（填编号）；
（2）写出C₆H₅OH与Na₃PO₄反应的离子方程式：______；
（3）25℃时，将等体积等浓度的醋酸和氨水混合，混合液中：c(CH₃COO^-)______c(NH₄⁺)；（填“＞”、“＝”或“＜”）
（4）25℃时，向10mL 0.01mol/L苯酚溶液中滴加VmL 0.01mol/L氨水，混合溶液中粒子浓度关系正确的是______；
A．若混合液pH＞7，则V≥10
B．若混合液pH＜7，则c((NH₄⁺) ＞c (C₆H₅O^-) ＞c (H⁺)＞c (OH^－)
C．V=10时，混合液中水的电离程度小于10mL 0.01mol/L苯酚溶液中水的电离程度
D．V=5时，2c(NH₃·H₂O)+ 2 c (NH₄⁺)= c (C₆H₅O^-)+ c (C₆H₅OH)
（5）水解反应是典型的可逆反应．水解反应的化学平衡常数称为水解常数(用K_h表示)，类比化学平衡常数的定义，请写出Na₂CO₃第一步水解反应的水解常数的表达式____。
（6）如下图所示，有T₁、T₂两种温度下两条BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线，回答下列问题：

① T₁______T₂（填＞、=、＜）。
② 讨论T₁温度时BaSO₄的沉淀溶解平衡曲线，下列说法正确的是______。
A．加入Na₂SO₄可使溶液由a点变为b点
B．在T₁曲线上方区域（不含曲线）任意一点时，均有BaSO₄沉淀生成
C．蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点（不含a、b）
D．升温可使溶液由b点变为d点
③现有0.2mol的BaSO₄沉淀，每次用1L饱和Na₂CO₃溶液（浓度为1.7mol/L）处理。若使BaSO₄中的SO₄^2-全部转化到溶液中，需要反复处理______次。[提示： BaSO₄（s）+ CO₃^2- (aq) BaCO₃（s）+ SO₄^2- (aq) ]

【推荐2】已知氢硫酸是一种二元弱酸，请回答以下问题：
(1)已知 0.1mol/L NaHS 溶液显碱性，则c(S^2-)___c(H₂S)(填“>”“<”或“=”)。
(2)常温下，向 0.2mol/L的 H₂S溶液中逐滴滴入 0.2mol/L NaOH 溶液至中性，此时溶液中以下所示关系不正确的是___(填字母)。

A．c(H+)·c(OH-)=1×10-14

B．c(Na+)=c(HS-)+2c(S2-)

C．c(Na+)> c(HS-)+c(S2-)+ c(H2S)

D．c(H2S)> c(S2-)

(3)已知常温下，CaS饱和溶液中存在平衡CaS(s) ⇌​Ca²⁺(aq)+S^2-(aq) △H>0。
①温度升高时，K_SP(CaS ) =___(填“增大”“减少”或“不变”，下同)。
②滴加少量浓盐酸时，c(Ca²⁺ )___，原因是___(用文字和离子方程式说明)。
③若向CaS 饱和溶液中加入Cu(NO₃)₂ 溶液中，生成一种黑色固体物质，写出该过程中反应的离子方程式：___。

【推荐3】已知25℃时，电离平衡常数：

化学式	CH3COOH	H2CO3	HClO
电离平衡常数	1.8×10-5	K1=4.4×10-7K2=4.7×10-11	3.0×10-8

回答下列问题：
(1)下列四种物质电离出质子的能力由大到小的顺序是___________（填标号）。
a、HCO₃^-             b、HClO             c、CH₃COOH             d、H₂CO₃
(2)下列反应不能发生的是___________。

A．

B．ClO-+CH3COOH=CH3COO-+HClO

C．

D．

(3)用蒸馏水稀释0.10mol·L^-1的醋酸，则下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是___________。

A．

B．

C．

D．

【推荐1】某同学将适量的石灰石颗粒置于饱和溶液中，后续实验过程及典型实验现象如图所示。

请回答下列问题：
(1)能促进水的电离，其理由是______；若饱和溶液的，则由水电离出的和乘积为______。
(2)用一个离子方程式解释Y中现象：______。
(3)将Y放置一昼夜后，将所得到的透明液体(记为Z)转移到另一个烧杯，并进行相应的实验(见图)，则X、Z中分散质粒子直径较大的是______，将X溶液蒸干并灼烧，最后得到的固体物质是______(填化学式)。
(4)若向溶液中加入足量镁粉，充分反应后不可能得到的物质是______(填字母序号)。
A.             B. C.             D.

【推荐2】按要求填空
(1)常温时的Fe₂(SO₄)₃的水溶液pH_______7(填“>”“<”或“=”)，原因是(用离子方程式表示)：_______。
(2)将AlCl₃溶液蒸干、灼烧，最后所得的固体的主要成分是_______。
(3)纯碱溶液显碱性，原因是(用离子方程式表示)：_______。
(4)物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是_______。
(5)常温时，向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液至SO刚好沉淀完全时，溶液的pH_______7(填“>”“<”或“=”)，离子反应总方程式为：_______。

【推荐3】无水常作为芳烃氯代反应的催化剂。某研究小组设计了如下流程，以废铁屑(含有少量碳和杂质)为原料制备无水。
已知：氯化亚砜()熔点-101℃，沸点76℃，易水解。

回答问题：
反应的化学方程式为_______。

【推荐1】已知：硫酸、硒酸、亚磷酸等是二元酸。请根据所给信息完成下列问题。
(1)硒酸(H₂SeO₄)在水溶液中的电离如下：，，。
①向溶液中滴加少量氨水，该反应的离子方程式为___________。
②已知的电离平衡常数，，则和两溶液混合反应的离子方程式为：___________。
(2)亚磷酸()是二元弱酸，已知常温下的电离常数的值：，。则溶液显___________性。(选填“酸”、“碱”或“中”)
(3)某化学兴趣小组利用已知浓度的酸性KMnO₄标准溶液，测定某亚磷酸溶液的浓度。已知亚磷酸()具有较强的还原性，能被酸性溶液氧化为磷酸，其反应原理为：。
①该小组用移液管准确量取25.00mL亚磷酸溶液于锥形瓶中，选用0.1mol/L的酸性KMnO₄标准溶液进行滴定，则滴定终点的现象为：___________。
②已知三次滴定的测量数据如下表，该亚磷酸溶液的物质的量浓度为______。(保留小数点后两位)

试验编号	滴定前读数(mL)	滴定后读数(mL)
1	0.00	22.00
2	0.50	22.50
3	0.50	25.50

(4)某研究性学习小组在实验室中配制的稀硫酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液。下列有关说法中正确的是___________。
A.实验中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要检漏；
B.如果实验中需用60mL的稀硫酸标准溶液，配制时应选用100mL容量瓶；
C.容量瓶中含有少量蒸馏水，会导致所配标准溶液的浓度偏小；
D.酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀硫酸，则测得的NaOH溶液的浓度将偏大。

【推荐2】回答下列问题：
(1)在一定温度下，在水中的沉淀溶解平衡可用离子方程式表示为_________，该平衡的可表示为_________。
(2)醋酸钠溶液呈碱性的原因是_________(用离子方程式表示)。
(3)已知常温下的，，则溶液中水的电离程度_________纯水中水的电离程度(填“>”、“＜”或“=”)。
(4)已知葡萄糖固体在人体组织中被完全氧化为气体和液态水，能产生热量。写出该反应的热化学方程式_________。

【推荐3】氢氟酸能腐蚀玻璃。25℃下，向20mL0.2mol•L^-1的氢氟酸中滴加0.2mol•L^-1的NaOH溶液时，溶液的pH变化如图所示。

已知：电离度（α）和电离平衡常数（K）一样，可以用来衡量弱电解质在稀溶液中的电离能力。
请回答下列问题：
（1）在氢氟酸的稀溶液中，通过改变以下条件能使氢氟酸的电离度[(HF)]增大的是_______，可使氢氟酸的电离平衡常数[K_a(HF)] 增大的是_____________。
a．升高温度      b．向溶液中滴入2滴浓盐酸       c．加入少量NaF固体     d.加水
（2）在此温度下，氢氟酸的电离平衡常数K_a(HF)为：_____，电离度α(HF)为______%。
（3）下列有关图中各点微粒浓度关系正确的是________。
a．在A处溶液中：c(F^—)+c(HF)=0.2 mol•L^-1          
b．在B处溶液中：c(H⁺)+c(HF)= c(OH^—)
c．在B处溶液中：c(Na⁺)＞c(F^—)＞c(H⁺)＞c(OH^—)  
d．在A和B处溶液中都符合： = K_a(HF)
（4）向此氢氟酸溶液中滴加10mlNaOH溶液后，请将HF分子与溶液中的离子浓度一起从大到小排序 ___________________________________________