已知常温下二氯化二硫(S2Cl2)为红棕色液体，（其结构式为Cl-S-S-C1）。其制备反应及与水反应的化学方程式如下：①CS2+3Cl2CCl4+S2Cl2 -组卷网

题型：单选题难度：0.65 引用次数：165 题号：5666144

已知常温下二氯化二硫(S₂Cl₂)为红棕色液体，（其结构式为Cl-S-S-C1）。其制备反应及与水反应的化学方程式如下：①CS₂+3Cl₂

CCl₄+S₂Cl₂ ②2S₂Cl₂+2H₂O=4HCl+SO₂+ S↓,则下列说法正确的是

A．反应①中CS₂ 作氧化剂

B．反应①中每生成lmol S₂Cl₂转移4mol 电子

C．反应②中氧化产物与还原产物的物质的量之比为3:1

D．反应②中S₂Cl₂ 既作氧化剂又作还原剂

17-18高三上·山东德州·期中查看更多[2]

更新时间：2017-11-19 14:21:13 |

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【知识点】氧化还原反应的几组概念解读氧化还原反应的规律解读与氧化剂、还原剂有关的计算解读基于氧化还原反应守恒规律的计算解读

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信息型氧化还原反应方程式的书写非金属单质及其化合物的性质

【推荐1】已知

(未配平)，当产物中

时，下列说法错误的是

A．反应中FeS是还原剂，

、

、NO是还原产物

B．氧化性：

C．参加反应的

D．1mol FeS参加反应时有9mol电子转移

2022-12-03更新 | 92次组卷

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价态变化规律

【推荐2】下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是

A．	B．
C．	D．

2022-11-23更新 | 115次组卷

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价态变化规律氧化还原反应的计算

【推荐3】高铁酸钠 (Na₂FeO₄)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为：2Fe³⁺+3ClO^-+10OH^-=2

+3Cl^-+5H₂O，关于该反应说法正确的是

A．ClO^-是还原剂	B．Fe³⁺被氧化
C．1 mol ClO^-完全反应失去2 mol e^-	D．中铁元素显+2价

2022-12-28更新 | 143次组卷

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【推荐1】一种从废钛酸锂电极材料[含

、铝箔、碳粉、

(聚偏二氟乙烯)等]中回收某些资源的流程如图所示：

已知：

。下列叙述错误的是

A．步骤②的目的是除去碳粉与

B．步骤③中

的作用是氧化剂

C．上述流程中不可用乙醇代替

/煤油

D．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用

2021-04-30更新 | 95次组卷

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强弱规律和先后规律电解原理及应用

【推荐2】著名化学家徐光宪获得2008年度“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土串级萃取理论方面作出的贡献。稀土铈(Ce)元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。已知：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：

。下列说法正确的是

A．铈能从硫酸铜溶液中置换出铜：

B．工业上可以采用惰性电极电解氯化铈水溶液，在阴极得到铈

C．用少量

溶液滴定碘化亚铁溶液，其离子方程式为

D．金属铈可浸于煤油中保存，要储存在阴凉的地方，远离火种和热源

2021-11-19更新 | 770次组卷

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非金属单质及其化合物的相互转化

【推荐3】氮、铁元素在细菌的作用下可发生如图所示的转化。下列说法不正确的是

A．反硝化过程不属于氮的固定

B．硝化过程中，含氮物质发生氧化反应

C．在氨氧化细菌作用下，水体中的氮元素可转移至大气中

D．

将

转化为

的离子方程式为

2023-04-26更新 | 63次组卷

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氧化还原反应的计算

【推荐1】已知反应：6HCl(浓)+KClO₃=KCl+3Cl₂↑+3H₂O，下列说法正确的是

A．浓盐酸全部表现还原性

B．生成3molCl₂转移的电子数为6N_A

C．氧化产物和还原产物的个数比为5：1

D．可以利用氯气的漂白性漂白发黄的衣服

2024-02-08更新 | 18次组卷

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价态变化规律氧化还原反应的计算

【推荐2】用高铁酸钠(Na₂FeO₄)对河湖水消毒是城市饮水处理的新方法。高铁酸钠可通过湿法或干法来制备，反应原理如下：
湿法：

干法：

下列说法不正确的是

A．Na₂FeO₄中铁元素为+6价，具有强氧化性，能消毒杀菌

B．湿法中每生成1mol Na₂FeO₄转移3 mol e^-

C．湿法中氧化产物与还原产物的物质的量之比为3∶2

D．干法中Na₂O₂既是氧化剂又是还原剂

2022-03-23更新 | 948次组卷

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【推荐3】二氧化锰与浓盐酸作用制氯气的反应中，作为还原剂的HCl和参加反应的HCl物质的量之比是（　　）

A．1∶1

B．2∶1

C．1∶2

D．任意比

2020-02-11更新 | 75次组卷

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氧化还原反应的计算

【推荐1】用FeSO₄还原MnO

，若还原5×10^-3 mol MnO

，消耗10 mL 2.5 mol·L^-1 FeSO₄溶液，则Mn元素在还原产物中的化合价是

A．+1

B．+2

C．+4

D．+5

2021-01-19更新 | 88次组卷

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氧化还原反应的计算非金属单质及其化合物的相互转化

【推荐2】将一定量的氯气通入30 mL浓度为10.00 mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO₃共存体系。下列判断不正确的是

A．参与反应的氯气为0.15 mol

B．溶液中氯离子的物质的量取值范围是0.10 ＜ n(Cl^－)＜ 0.25

C．n(Na⁺)∶n(Cl^－)可能为15∶8

D．n(NaCl)：n(NaClO)∶n(NaClO₃)可能为8∶3∶1

2020-02-14更新 | 289次组卷

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非金属单质及其化合物的性质定量型实验方案的设计与评价

【推荐3】碘化钾为白色固体，可用作分析试剂、感光材料、制药和食品添加剂等，可通过碘酸钾与硫化氢反应制备。实验装置如图所示(夹持及加热装置已省略)，下列说法错误的是

A．实验中应先关闭K，打开仪器b的活塞，制备碘酸钾

B．滴入30％氢氧化钾溶液后，乙装置中紫黑色固体溶解，棕黄色溶液逐渐变为无色

C．乙装置中稀硫酸主要作用是减小硫化氢溶解度，以利于其逸出在丙装置中被吸收

D．如果乙装置中最终生成4.8g黄色沉淀，则理论上可制得碘化钾的质量为8.3g

2024-01-02更新 | 147次组卷

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