【推荐1】分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法。依据物质类别和元素价态可以对物质的性质进行解释和预测。以下为含氯物质的价类二维图，请回答下列问题：

(1)a物质的化学式为_______，b属于_______(填“酸性”或“碱性”)氧化物。
(2)用消毒水时，还可将水中的转化为，再水解生成胶体，说明具有_______性，在此水处理过程中生成的胶体有_______作用。
(3)工业上可以用反应制备，用单线桥法标出电子转移的数目和方向。_______
(4)实验室制取氯气时，下列装置能达到相应实验目的是_______。

A.制备	B.除去中的	C.收集	D.尾气处理

写出实验室用二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气的离子方程式：_______。
(5)阅读资料，回答相关问题。

资料：人们常用“84”消毒液进行消毒。“84”消毒液的名称源于北京某医院在1984年研制成功的一种高效含氯消毒液。“84”消毒液呈无色或淡黄色，可由与溶液反应制得，其主要成分为、。

①与溶液反应的化学方程式是_______。
②“84”消毒液不能与洁厕灵(含盐酸)混用，混用会产生氯气，写出反应的离子方程式：_______。

【推荐2】暑期有同学去海边或江湖边玩耍时，发现很多水体都发生了藻类大量生长引起的水体污染，很多情况都是由含氮的废水进入水体中对环境造成的污染。某校环保科研小组的同学认为可以用金属铝将水中的NO₂^—还原成N₂，从而减少或消除由它引起的污染。
（1）配平下列有关的离子方程式： NO₂^—+ Al + = N₂ + Al(OH)₃ +      OH^—        ____
（2）以上反应中，被还原的物质是_____，每生成1mol 氧化产物，发生转移的电子的物质的量为____。
（3）现需除去10 m³含氮废水中的NO₂^—（假设氮元素均以NO₂^—的形式存在，且浓度为1×10^-4 mol/L）,至少需要消耗金属铝的质量为__________g。

【推荐3】铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示：Fe²⁺Fe³⁺Fe(高铁酸根离子)，回答下列问题：
(1)Fe₂O₃中铁元素化合价为___，实现④的转化需加入___(填“氧化剂”或“还原剂”)。
(2)配平下面的缺项方程式：__FeCl₃+__Cl₂+____=__Na₂FeO₄+_____ NaCl+__H₂O
(3)已知下列反应可以发生：Co₂O₃+6H⁺+2Cl^-=2Co²⁺+Cl₂↑+3H₂O；2Fe³⁺++H₂O=2Fe²⁺++2H⁺；Cl₂+2Fe²⁺=2Cl^-+2Fe³⁺。
由上述反应可知氧化性：Co₂O₃____(填“>”或“<”)Fe³⁺。
下列离子方程式错误的是____(填字母)。
a.Co₂O₃+6H⁺+2Fe²⁺=2Co²⁺+2Fe³⁺+3H₂O
b.+2Cl^-+2H⁺=Cl₂↑++H₂O
c.Cl₂++H₂O=2Cl^-++2H⁺

【推荐2】铁是人类较早使用的金属之一，回答下列问题。
(1)下列所含铁元素只有还原性的物质是___________(填字母)。
A．Fe        B．FeCl₃        C．FeSO₄
(2)血红蛋白(Hb)中的铁元素呈正二价，能与O₂分子结合成氧合血红蛋白(HbO)从而有输送氧的能力。NaNO₂因具有氧化性,能使血红蛋白丧失与O₂结合的能力，药品美蓝是其有效的解毒剂，下列说法中正确的是___________(填字母)。
A．药品美蓝发生还原反应        B．药品美蓝是还原剂        C．药品美蓝被还原
(3)制备氢氧化亚铁时，现象由白色絮状沉淀最终转化为红褐色沉淀，请用化学方程式解释现象：___________。
(4)请设计实验检验在空气中放置的硫酸亚铁溶液已部分变质：___________。
(5)高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂。工业上湿法制备高铁酸钾的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)₃、ClO^-、OH^-、、Cl^-、H₂O。写出并配平该反应的离子方程式___________；若反应过程中转移了0.3 mol电子，则还原产物的物质的量为___________mol。

【推荐3】利用“价类二维图”研究物质的性质是化学研究的重要手段。如图是氯元素的化合价与部分物质类别的对应关系。

(1)物质E的化学式为___________
(2)A、B、C、D(钾盐)四种物质中，属于电解质的是___________(填化学式)
(3)A与水反应的离子方程式为___________
(4)B为酸性氧化物，则B与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为___________
(5)已知A与氢氧化钠溶液反应生成和的混合物，若与之比为2：3，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________
(6)已知二氧化氯()为高效无毒的消毒剂，实际消毒效果比物质A要好。在室温及标准大气压的条件下，等物质的量的和物质A比较，所含的原子总数之比为___________，电子数目之比为___________。
(7)氯碱工业指的是工业上用电解饱和食盐水的方法，制取氯气和烧碱等主要产品，在国民经济和国防建设中占有重要地位。请写出氯化钠溶液在通电条件下，发生反应的离子方程式___________。