向
浊液中滴加氨水后可得到澄清溶液，继续滴加浓硝酸后又有沉淀生成。经查资料得知：
。下列分析不正确 的是
浊液中滴加氨水后可得到澄清溶液，继续滴加浓硝酸后又有沉淀生成。经查资料得知：。下列分析A．浊液中存在沉淀溶解平衡： |
B．实验可以证明 结合 能力比 强 |
| C．实验表明实验室可用氨水洗涤银镜反应后的试管 |
| D．由资料信息可推知：加浓硝酸后生成的沉淀为 |
15-16高三上·北京西城·期末 查看更多[18]
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更新时间：2018-01-01 16:26:53
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解题方法
【推荐1】下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是（ ）
| 实验 | 现象 | |
| A | NaOH溶液滴入FeSO4溶液中 | 产生白色沉淀，最后变为红褐色 |
| B | 石蕊溶液滴入氯水中 | 溶液变红，随后迅速褪色 |
| C | Na2S溶液滴入AgCl浊液中 | 沉淀由白色逐渐变为黑色 |
| D | 热铜丝插入稀硝酸中 | 产生无色气体，随后变为红棕色 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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解题方法
【推荐2】某温度时，AgCl(s)
Ag＋(aq)＋Cl－(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是
Ag＋(aq)＋Cl－(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是| A．c点对应的Ksp等于a点对应的Ksp |
| B．加入AgNO3，可以使溶液由c点变到d点 |
| C．d点没有AgCl沉淀生成 |
| D．加入少量水，平衡右移，Cl－浓度减小 |
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【推荐3】下列坐标图均涉及平衡原理，其中相关表述正确的是
| A．图①表示室温下，用0.1mol·L－1氨水吸收HCl气体时，溶液的粒子浓度随吸收HCl的变化，实线表示c(NH3·H2O)，虚线表示c(NH4＋)，处于M点时溶液呈中性 |
B．图②表示2SO2(g)＋O2(g)  2SO3(g) △H＜0正逆反应的平衡常数K随温度的变化 |
| C．图③表示反应2NH3(g) 3H2(g)＋N2(g)在恒温恒压装置中达平衡时，N2的物质的量与通入NH3的物质的量的变化关系 |
| D．图④表示AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)的离子的浓度关系，当处于b点时，蒸发部分的水后，可以到达平衡线的a点处 |
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单选题
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【推荐1】下列现象不能用沉淀溶解平衡移动原理解释的是
| A．锅炉水垢中含有CaSO4，先用Na2CO3溶液处理，再用酸除去 |
| B．浓FeCl3溶液滴入沸水加热形成红褐色液体 |
| C．自然界地表层原生铜矿变成CuSO4溶液向地下层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS) |
| D．医院里不用碳酸钡，而用硫酸钡作为“钡餐” |
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单选题
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名校
【推荐2】某小组同学进行如下实验探究沉淀转化：
①向20mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液中滴加20mL0.1mol·L-1BaCl2溶液，得浊液Ⅰ；
②向浊液Ⅰ中继续滴加20mL0.1mol·L-1Na2SO4溶液，充分振荡，得浊液Ⅱ；
③将浊液Ⅱ过滤，向滤渣中加入过量盐酸产生气体，过滤、洗涤、干燥，测得剩余固体a的质量大于0.233g。
下列说法不正确 的是
①向20mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液中滴加20mL0.1mol·L-1BaCl2溶液，得浊液Ⅰ；
②向浊液Ⅰ中继续滴加20mL0.1mol·L-1Na2SO4溶液，充分振荡，得浊液Ⅱ；
③将浊液Ⅱ过滤，向滤渣中加入过量盐酸产生气体，过滤、洗涤、干燥，测得剩余固体a的质量大于0.233g。
下列说法
A．Na2CO3溶液显碱性的原因： |
| B．固体a的成分为BaSO4 |
| C．c(Ba2＋)大小关系：浊液Ⅰ<浊液Ⅱ |
D．由该实验可以推断 |
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【推荐3】下列说法正确的是
| A．溶液配制、中和滴定实验中,容量瓶、锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用;而滴定管、移液管用蒸馏水洗净后,必须干燥或用待盛液润洗2～3次后方可使用 |
| B．检验硫酸亚铁铵晶体中是否含有结晶水:取一试管,用药匙加入2 g硫酸亚铁铵晶体,并在试管口塞上一团蘸有少量无水硫酸铜粉末的棉花,同时塞紧塞子,点燃酒精灯加热试管,观察现象 |
| C．将在空气中灼烧呈黑色的铜丝趁热插入盛有乙醇的试管中,铜丝变红色;反复数次,试管中的液体出现刺激性气味,表明乙醇已被铜氧化为乙醛 |
| D．向5 mL 0.4 mol·L-1 NaOH溶液中先加入3滴1 mol·L-1 MgCl2溶液,然后再加入3滴1 mol·L-1 FeCl3溶液,能证明Mg(OH)2沉淀可以转化为Fe(OH)3沉淀 |
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