某溶液中含有、和,浓度均为0.010,向该溶液中逐滴加入0.010的溶液时,三种阴离子产生沉淀的先后顺序为( )
A.、、 | B.、、 |
C.、、 | D.、、 |
更新时间:2018-01-06 11:48:30
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【推荐1】常温下,向10mL0.10mol/LCuCl2溶液中滴加0.10mol/LNa2S溶液,滴加过程中-lgc(Cu2+)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示。下列说法正确的是
A.Ksp(CuS)=10-17.7 |
B.c点溶液中:c(Na+)>c(Cl-)>c(S2-)>c(OH-)>c(H+) |
C.a、b、c三点溶液中n(H+)和n(OH-)的乘积最小的为b点 |
D.a点溶液中,c(S2-)·c(Cu2+)>Ksp(CuS) |
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【推荐2】下列有关平衡常数K的说法正确的是
A.已知碳酸: K1=4.4×10-7,K2=4.7×10-11,次氯酸: K1=2.98×10-8,碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为: CO32-+Cl2+H2O=HCO3-+Cl-+HClO |
B.1.0mol/LNH4HCO3溶液pH=8.0。由此可知Ka1(H2CO3)> Kb(NH3·H2O)>Ka2(H2CO3) |
C.常温下电离常数为Ka 的酸HA溶液中c(H+)= |
D.将0.1mol/LMgSO4溶液滴入NaOH 溶液中至不再有沉淀产生,再滴加0.1mo/LCuSO4溶液,白色沉淀变为蓝色沉淀,可得出Ksp[Cu(OH)2]sp[Mg(OH)2] |
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【推荐1】某元素M的氢氧化物在水中的溶解反应为:、,25℃,与pH的关系如图所示,c为或浓度的值。下列说法错误的是
A.曲线①代表与pH的关系 |
B.的约为 |
C.向的溶液中加入溶液至,体系中元素M主要以存在 |
D.向的溶液中加入等体积的后,体系中元素M主要以存在 |
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【推荐2】常温下,溶液中金属离子(Mn+)的pM[pM=-lgc(Mn+)]随溶液pH变化关系如右图所示[假定c(Mn+)≦10-6mol/L认为该金属离子沉淀完全]。下列说法不正确的是
A.四种金属的难溶氢氧化物中Ksp[Mg(OH)2]最大 |
B.可以通过调节pH的办法沉淀Fe3+ |
C.pM、Ksp及pH之间的关系为pM=npH+lgKsp-14n |
D.Fe2+和Mg2+混合溶液中滴入NaOH溶液、当Mg2+开始沉淀时,溶液中 |
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【推荐1】下列说法不正确的是 ( )
A.保护天然气管道时,将铁制管道与电源的正极相连 |
B.相同条件下,结合质子的能力:OH->ClO->CH3COO- |
C.电解精炼铜,用粗铜作阳极,纯铜作阴极,CuSO4溶液作电解液 |
D.在氯化银悬浊液中加入NaBr溶液,沉淀由白色转变为黄色,说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr) |
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【推荐2】25℃时,用溶液分别调节、两种溶液的pH,pM随溶液pH变化关系如图所示,,M表示或,已知,下列判断错误的是
A.①代表调节溶液的变化关系 |
B.该温度下的溶度积 |
C.25℃时某酸HA的,理论上该酸不能溶解 |
D.当调节时,溶液中的未沉淀完全 |
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