【推荐1】(1)下列关于CH₄和CO₂的说法正确的是________(填序号)。
a．固态CO₂属于分子晶体
b．CH₄分子中含有极性共价键，是极性分子
c．因为碳氢键键能小于碳氧键，所以CH₄熔点低于CO₂
d．CH₄和CO₂分子中碳原子的杂化类型分别是sp³和sp
(2)Ni能与CO形成正四面体形的配合物Ni(CO)_4，1molNi(CO)₄中含有________ mol σ键。
(3)一定条件下，CH₄和CO₂都能与H₂O形成笼状结构(如下图所示)的水合物晶体，其相关参数见下表。CH₄与H₂O形成的水合物俗称“可燃冰”。

分子　　　             参数	分子直径/nm	分子与H2O的结合能 E/kJ·mol-1
CH4	0.436	16.40
CO2	0.512	29.91

①“可燃冰”中分子间存在的2种作用力是______________________。
②为开采深海海底的“可燃冰”，有科学家提出用CO₂置换CH₄的设想。已知上图中笼状结构的空腔直径为0.586nm，根据上述图表，从物质结构及性质的角度分析，该设想的依据是______________________________。

【推荐2】Ti、Na、Mg、C、N、O、Fe等元素的研究一直在进行中，其单质及化合物在诸多领域都有广泛的应用。回答下列问题：
(1)钠在火焰上灼烧的黄光是一种_________(填字母)。
A.吸收光谱       B.发射光谱
(2)下列Mg原子的核外电子排布式中，能量最高的是_________，能量最低的是_________(填序号)。
a.1s²2s²2p⁴3s¹3p3p3p       b.1s²2s²2p³3s²3p3p3p       c.1s²2s²2p⁶3s¹3p       d.1s²2s²2p⁶3s²
(3)Ti原子位于元素周期表中的_________区，最高能层电子的电子云轮廓形状为_________，其价电子排布式为_________。与Ti同周期的过渡元素中，未成对电子数最多的的基态原子的外围电子的轨道表示式_________。
(4)下列各组多电子原子的能级能量比较不正确的是_________。
①2p=3p       ②4s>2s       ③4p>4f       ④4d>3d

A．①④

B．①③

C．③④

D．②③

【推荐3】氮族元素在化学领域具有重要的地位。请回答下列问题：
(1)基态氮原子的价层电子轨道表示式为___________；第二周期的元素中，第一电离能介于B和N之间的元素有___________种。
(2)PH₃分子的空间结构为___________，其中存在的共价键类型为___________，PH₃的沸点___________(填“高于”或“低于”)NH₃，原因是___________。
(3)雌黄的分子式为As₂S₃，其分子结构如图所示：，As原子的杂化类型为___________。
(4)向CuSO₄溶液中加入少量氨水生成蓝色沉淀，继续加入氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，向该溶液中加入一定量的乙醇，析出[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O固体。的空间结构为___________； [Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O固体中含有的化学键有___________(填字母)。
A．离子键　B．共价键　C．氢键　D．金属键

【推荐1】用符号“>”或“<”表示下列各项关系。
(1)第一电离能：Na __________ Mg，Mg _______ Ca。
(2)电负性：O ________ F，F ________ Cl。
(3)能量高低：ns ________ (n+1)s，ns ________ np。

【推荐2】根据信息回答下列问题：不同元素的原子在分子内吸引键合电子的能力大小可用数值表示，该数值称为电负性。一般认为：如果两个成键原子间的电负性差值大于1.7，原子之间通常形成离子键；如果两个成键原子间的电负性差值小于1.7通常形成共价键。下表是某些元素的电负性值：

元素符号	Li	Be	B	C	O	F	Na	Al	Si	P	S	Cl
电负性值	1.0	1.5	2.0	2.5	3.5	4.0	0.9	1.5	1.8	2.1	2.5	3.0

(1)通过分析电负性值的变化规律，确定Mg元素的电负性值的最小范围：___________。
(2)请归纳元素的电负性和金属性、非金属性的关系是___________。
(3)推测AlF₃、AlCl₃、AlBr₃是离子化合物还是共价化合物：AlF₃___________，AlCl₃___________， AlBr₃___________。

【推荐3】请填空：
(1)A元素基态原子的最外层有2个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为___________。
(2)B元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，B的元素号为___________，其正二价离子的电子排布式为___________。
(3)C元素的原子最外层电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺¹，则C的电子排布图为___________。
(4)在元素周期表中，电负性最大的元素是___________，第三周期p轨道半充满的元素是___________。

【推荐1】下列有机化合物中，都有多个官能团：
A．        B．          C．              D．       E．CH₂=CHCOOCH₃
(1)可以看作醇的是___________(填写字母，下同)。
(2)可以看作酚的是___________。
(3)可以看作羧酸的是___________。
(4)可以看作酯的是___________。
(5)E中σ键和π键个数比为___________。

【推荐2】在下列7种物质中: ① N₂ ② CO₂ ③ CH₂Cl₂ ④ C₂H₄ ⑤ CaCl₂   ⑥ Na₂O₂，只含有非极性键的分子是_______，既含离子键又含共价键的化合物是_________,只存在σ键的分子是_______，只存在1个π键的分子是________。

【推荐3】关于化学键和分子间作用力的理论是关于物质结构的基本理论。
(1)N、P、As 电负性由大到小的顺序为___________。
(2)用“>”或“<”填空：

第一电离能	离子半径	熔点	酸性
Si_______S	O2-______Na＋	NaCl______Si	H2SO4______HClO4

(3)MgCl₂在工业上应用广泛，可由 MgO 制备。MgO 的熔点比 BaO 的熔点___________(填“高” 或“低”)。
(4)HCHO 分子的立体构型为___________形，它与 H₂加成后，加成产物的熔、沸点比 CH₄的熔、沸点高，其主要原因是___________ (须指明加成产物是何物质) 。
(5)已知 H₂O₂分子的结构如图所示：H₂O₂分子不是直线形的，两个氢原子犹如在半展开的书的两面上，两个氧原子在书脊位置上，书页夹角为 93^o52′，而两个O—H 键与O—O 键的夹角均为96^o52′。

①H₂O₂分子是含有_______键和_______键的________(填“极性”或“非极性”)分子。
②H₂O₂难溶于 CS₂，简要说明理由：___________。

【推荐1】甲醇(CH₃OH)空气氧化法是生产工业甲醛(HCHO)的常用方法。发生的反应为2CH₃OH+O₂2 +2H₂O。
(1)H₂O的中心原子上的孤电子对数为____。
(2)HCHO分子内σ键与π键个数之比为____，HCHO的空间结构为____。
(3)CH₃OH和HCHO分子中碳原子的杂化轨道类型分别为____和____。
(4)甲醇氧化生成HCHO时，会产生CO、CO₂、CH₃OCH₃等副产物。相同条件下，CO₂的沸点比O₂的高，主要原因为____。
(5)工业上利用甲醛易溶于水的性质吸收产品，解释甲醛易溶于水的原因：___。

【推荐2】叠氮化钠(NaN₃)是一种无色晶体，常见的两种制备方法为2NaNH₂＋N₂O==NaN₃＋NaOH＋NH₃，3NaNH₂＋NaNO₃==NaN₃＋3NaOH＋NH₃↑。
回答下列问题：
(1)氮元素所在的周期中，电负性最大的元素是________，第一电离能最小的元素是_______。
(2)基态氮原子的L层电子排布图为_________________。
(3)与N₃^-互为等电子体的分子为_________(写出一种)。依据价层电子对互斥理论，NO₃^-的空间构型是______________，其中心原子杂化类型是__________。
(4)叠氮化钠中不含有的化学键类型有_____________。
A．离子键                 B．极性共价键             C．σ键                      D．π键