两种一元碱MOH和ROH的溶液分别加水稀释，溶液pH的变化如图所示，下列叙述正确的是
| A．MOH是一种弱碱 |
| B．在x点，c(M+)=c(R+) |
| C．稀释前，c(MOH)=l0c(ROH) |
| D．稀释前MOH溶液和ROH溶液中由水电离出的c(OH-)前者是后者的10倍 |
更新时间：2018-03-03 16:08:25
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解题方法
【推荐1】用
溶液分别滴定
相同浓度的盐酸和醋酸(溶质用
表示)，利用电导率传感器绘制电导率曲线如图(电导率的物理意义是表示物质导电的性能)。下列说法不正确 的是
溶液分别滴定相同浓度的盐酸和醋酸(溶质用表示)，利用电导率传感器绘制电导率曲线如图(电导率的物理意义是表示物质导电的性能)。下列说法| A．曲线Ⅰ为盐酸，曲线Ⅱ为醋酸 | B．a点、c点均为滴定终点 |
| C．a点、c点中水的电离程度a点大于c点 | D．c点： |
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名校
【推荐2】常温下，向
和
的混合液中滴加
溶液，
与
的关系如图所示。已知：
代表
或
，
。下列叙述正确的是
和的混合液中滴加溶液，与的关系如图所示。已知：代表或，。下列叙述正确的是
A． 分别代表 与的关系 |
B．的电离常数的数量级为 |
C． |
D．常温下， 和 共存时： |
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【推荐3】已知下面三个数据：①7.2×10-4、②4.6×10-4、③4.9×10-10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这三种酸可发生如下反应：NaCN+HNO2=HCN+NaNO2，NaCN+HF=HCN+NaF，NaNO2+HF=HNO2+NaF，由此可判断下列叙述中正确的是
| A．HF的电离常数是① | B．HNO2的电离常数是① |
| C．HCN的电离常数是② | D．HNO2的电离常数是③ |
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适中
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名校
解题方法
【推荐1】向0.1mol·L-1稀盐酸中分别加入下列固体物质，溶液中c(H+)可能不变的是
| A．CH3COONa | B．AgNO3 | C．KOH | D．Zn |
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适中
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名校
【推荐2】在CH3COOH
H＋＋CH3COO－的电离平衡中，要使电离平衡右移且氢离子浓度增大，应采取的措施是
H＋＋CH3COO－的电离平衡中，要使电离平衡右移且氢离子浓度增大，应采取的措施是| A．加入NaOH | B．加入纯醋酸 | C．加水 | D．降低温度 |
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解题方法
【推荐3】根据下列操作及现象，所得解释或结论正确的是
| 操作及现象 | 解释或结论 | |
| A | 将0.1mol·L-1氨水稀释至0.01mol·L-1，测得pH由11.0变成10.5 | 稀释后NH3·H2O的电离程度减小 |
| B | 溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热后生成的气体直接通入酸性KMnO4溶液中，紫色褪去 | 可证明一定有乙烯生成 |
| C | 常温下，测得饱和Na2CO3溶液的pH大于饱和NaHCO3溶液 | 常温下水解程度： > |
| D | 向25mL冷水和沸水中分别滴入5滴FeCl3饱和溶液，前者为黄色，后者为红褐色 | 温度升高Fe3+的水解程度增大 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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