【推荐1】A是由四种短周期常见元素组成的正盐，D是红棕色气体、G能使品红溶液褪色；A与其他物质在一定条件下存在如下转化关系(部分产物略去)：

试回答下列问题：
(1)A、E的化学式依次为_____、_____。
(2)B、C、D、E中都含有一种相同的元素，其在元素周期表中的位置是_______。
(3)写出下列反应对应的方程式：
①D→E的化学方程式：_____。
②F→G的离子方程式：______。
(4)E的浓溶液与B反应，可观察到______。

【推荐2】一种白色晶体A极易溶于水，将A配成溶液进行如下框图所示的实验，实验现象及转化关系如下列框图所示。其中A为正盐，气体D能使品红溶液褪色，气体F能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

试回答下列问题：
(1)写出下列物质化学式：A：___________；C：___________；
(2)写出F的结构式___________；
(3)写出溶液E与NaOH共热反应的离子方程式___________；
(4)写出A和新制氯水反应的离子方程式：___________。

【推荐3】无色溶液甲可能含有K⁺、Ca²⁺、、Cu²⁺、、Cl⁻、、八种离子中的若干种。为确定甲溶液的组成，将其分成两等份，进行如下实验：
①向一份溶液中加入足量的NaOH浓溶液并加热，产生的气体在标准状况下体积为4.48L。
②向另一份溶液中加入含有 0.3molBaCl₂的溶液，恰好可以与溶液中的离子完全反应，过滤得66.3g沉淀及滤液。
③向上述沉淀中加入过量的盐酸，得到沉淀X的质量为46.6g。
④向上述滤液中加入含有0.65mol的 AgNO₃溶液，恰好可完全反应。据此，请回答下列问题(用相应的离子符号表示)：
已知：和OH^-在加热情况下能生成NH₃
(l)上述实验③中得到沉淀X的物质的量为_____mol；
(2)实验③过程中发生的反应，用离子方程式表示为_______。
(3)甲溶液中一定不存在的离子是______；可能存在的离子是______。
(4)甲溶液一定存在的离子中，物质的量最大的离子是____；物质的量最小的离子是___，物质的量最小的离子的物质的量为______。

【推荐1】I．漂白粉等氯系消毒剂与洁厕灵(主要成分为浓盐酸)等酸性洗涤剂相遇，会产生有毒的氯气。

(1)写出A中制备氯气反应的化学方程式：___________。
(2)装置B中饱和食盐水的作用是___________。同时装置B亦可监测C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：___________。
(3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、Ⅲ处应依次放入___________、___________(选填序号，下同)，Ⅱ处可以放入___________。
①干燥的有色布条②湿润的有色布条③碱石灰④浓硫酸⑤无水氯化钙
(4)装置D、E的目的探究氯气与水和KI溶液的反应。反应一段时间后，装置E中的现象是___________，反应的离子方程式是___________。
Ⅱ.新型冠状病毒肺炎疫情在全球爆发，研究表明“84”消毒液可以有效地消灭病毒。已知某“84”消毒液部分标签如下图所示，回答下列问题：

净含量：500mL密度：1.2g/cm3 主要成分：20%NaC1O(质量分数) NaClO摩尔质量：74.5g/mol 注意事项：密封保存，易吸收空气中的CO2变质

(5)某同学参阅该“84”消毒液的配方，欲用NaC1O固体配制230mL4.0mol。L^-1的NaClO消毒液，需要用托盘天平称量NaClO固体的质量___________g。
(6)在配制该“84”消毒液的过程中，除烧杯、胶头滴管等仪器外，还必需的玻璃仪器有玻璃棒、___________。
(7)下列操作可能使配制的溶液浓度偏高的是___________(填字母)。
A．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒
B．溶解后未经冷却就移液
C．移液时，有少量液体溅出
D．定容时，俯视刻度线
E．容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用
(8)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用18.0mol/L的浓硫酸配制100mL物质的量浓度为0.9mol/L的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力，需要用量筒取___________mL上述浓硫酸进行配制。

【推荐2】实验室配制500mL 0.2mol/L的NaOH溶液。
(1)在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_____________(填序号)，除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是__________、____________。

(2)填写下述过程中的空白；
具体步骤如下：
①计算需要称量NaOH固体的质量___________g；
②用托盘天平称量NaOH固体；
③将称好的NaOH固体放入烧杯中，加适量蒸馏水溶解、搅拌，并_________至室温；
④将NaOH溶液沿玻璃棒注入____________中；
⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也都注入容量瓶，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀；
⑥将蒸馏水注入容量瓶，液面离刻度线下_______cm时，改用____________滴加蒸馏水至液面于刻度线相切；
⑦盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；
(3)经精确测量，最后所得溶液物质的量浓度为0.192mol/L，原因可能是_____________
A.使用滤纸称量NaOH固体；
B.溶解NaOH后的烧杯未经多次洗涤；
C.容量瓶中原来有少量蒸馏水；
D.称量时所用的砝码生锈；
E.未冷却直接转移至容量瓶，立即配好。

【推荐3】实验室欲用NaOH固体配制1.0mol/L的NaOH溶液240mL。
(1)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却⑨摇动
其正确的操作顺序为___⑨⑦④。
本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、___。
(2)要完成本实验应称出___gNaOH。某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图所示，烧杯的实际质量为___。

(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是___。
(4)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是___。
A．转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
B．定容时俯视刻度线
C．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
D．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线

【推荐1】实验室由1，3，5-三甲苯(密度为0.87gcm³)为主要有机原料制备2，4，6-三甲基苯甲酸的反应原理为；

相关信息如下表：

物质	性状	熔点/℃	沸点/℃	溶解性
1，3，5-三甲苯(Mr=120)	无色液体	-44.8	164.7	难溶于水、酸、碱
2，4，6-三甲基苯甲酸(Mr=164)	白色固体	155	296	微溶于冷水，能溶于热水，易溶于碱
六甲基二苯甲酮	白色粉末	136	340	难溶于水、酸、碱

装置示意图如图所示：

实验步骤如下：
①在装置甲仪器a中加入8.0g无水AlCl₃、20mL1，3，5-三甲苯，并控制温度40℃。
②打开分液漏斗活塞和K₁，通入过量干燥纯净的CO₂气体，加热D回流20～30min。
③关闭分液漏斗活塞和K_1.取下球形冷凝管，接装置乙加热蒸馏，回收未反应完的1，3，5-三甲苯。
④将仪器a中的混合物倒入NaOH溶液中，调节pH至8～9，过滤。
⑤向滤液中加入稀盐酸调节pH=2，过滤、洗涤干燥，再将粗品进行纯化，得到19.0g白色固体。
回答下列问题：
(1)仪器b的名称为___________。使用仪器b代替普通分液漏斗的主要优点是___________。
(2)为获得干燥纯净的CO₂气体，装置B、C中所盛试剂分别为___________、___________。
(3)装置乙中，冷凝水的进水口为___________(填“m”或“n”)，冷凝管为何不能使用装置D中的球形冷凝管？说明理由：___________。
(4)步骤④中过滤得到的沉淀中包含Al(OH)₃和六甲基二苯甲酮，从该沉淀中获得六甲基二苯甲酮的实验方法为___________。步骤⑤中将粗品进行纯化的操作名称为___________。
(5)①2，4，6-三甲基苯甲酸、②苯甲酸、③2，4，6-三氟苯甲酸，三种酸的酸性由强到弱的顺序为___________(用序号表示)。
(6)本实验的产率为___________(保留两位有效数字)。

【推荐2】以镍废料(主要成分为镍铁合金，含少量铜)为原料，生产NiO的部分工艺流程如下：

已知：下表列出了几种金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L^－1计算)。

	开始沉淀的pH	沉淀完全的pH
Ni2+	6.7	9.5
Fe3+	1.1	3.2
Fe2+	5.8	8.8
Cu2+	4.2	7.2

(1) “酸溶”时Ni转化为NiSO₄，该过程中温度控制在70～80 ℃的原因是________。
(2) “氧化”时，Fe^2＋参加反应的离子方程式为________。
(3) “除铁”时需控制溶液的pH范围为________。
(4) “滤渣”的主要成分为________(填化学式)。
(5) “沉镍”时得到碱式碳酸镍[用xNiCO₃·yNi(OH)₂表示]沉淀。
①在隔绝空气条件下，“煅烧”碱式碳酸镍得到NiO，该反应的化学方程式为________。
②“沉镍”时，溶液pH增大，碱式碳酸镍中Ni元素含量会增加，原因是________。

【推荐3】工业上制备K₂FeO₄的流程如下：

(1)配制FeSO₄溶液时，需加入铁粉和稀硫酸，试说明加铁粉的原因______________________，加稀硫酸原因_______________________。
(2)用饱和KOH溶液结晶的原因是__________________。
(3)洗涤时用乙醚作洗涤剂的原因是_________________。
(4)经测定第一、二次氧化时的转化率分别为a和b，结晶时的转化率为c，若要制备d kg的K₂FeO₄，则需要FeSO₄·7H₂O___________kg。（K₂FeO₄的相对分子质量是198；FeSO₄·7H₂O的相对分子质量是278；答案用分数表示）
(5)电解法也能制备K₂FeO₄。用KOH溶液作电解液，在阳极可以将铁氧化成FeO，试写出此时阳极的电极反应式___________________________。