【推荐1】某化学学习小组设计如图实验装置(夹持装置略去)制备Cl₂，并探究氯气的相关性质。
   
(1)若A装置中固体药品为KClO₃，则反应中每生成1 mol Cl₂时转移电子的物质的量为________mol。
(2)装置B既能除去氯气中的氯化氢，还能检测实验过程中装置C是否发生堵塞。若C中发生堵塞，B中将观察到的现象是________。
(3)装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，Ⅰ处是湿润的有色布条，则Ⅱ、Ⅲ处应加入的物质分别是____________________。
(4)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。请简述能说明氯、溴、碘非金属性强弱的实验操作及现象：_______________。
(5)请用化学方程式说明装置F的作用：____________________。
(6)甲同学提出，装置F中的试剂可改用足量的Na₂SO₃溶液，乙同学认真思考后认为此法不可行。请用离子方程式解释乙认为不可行的原因：_______________。

【推荐2】某学习小组探究潮湿的Cl₂与Na₂CO₃反应的产物，进行如下实验：

请回答：
(1)仪器X的名称是：___________。试剂Y是___________。
(2)装置E的作用是：___________。
(3)请写出装置A中的化学方程式，并用单线桥法表示电子转移的方向和数目___________。
(4)装置C中潮湿的Cl₂与Na₂CO₃以等物质的量反应，生成NaHCO₃、气体Cl₂O和另一种盐，试写出该反应化学方程式：___________。
(5)若将上述装置中的C、D、E部分换成下图所述装置，其中I与III是干燥的有色布条，E中盛装NaOH溶液，请回答下列问题：

①装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，则装置C中II的作用是______。
②描述I、III处的现象：________，从物质性质说明I、III处现象不同的原因：________。
③D中应装入的物质是______
a.浓硫酸　　b.生石灰　　c.NaCl固体　　d.NaOH固体

【推荐2】和高铁酸钾是两种高效消毒剂，均可用于净化水。
(1)工业上常将制备成固体以便运输和贮存，流程如下：

已知：饱和溶液在低于时析出，高于时析出，高于分解为和。
①在吸收器中反应的方程式为___________。
②操作a：蒸发至有大量晶体析出、______、______、低于干燥，得到固体。
(2)高铁酸钾为紫黑色固体，易溶于水，微溶于浓溶液，是一种高效净水剂。一种制备的方法为：与溶液反应生成(在较高温度下生成)，与溶液反应制得。实验装置如下图所示：

①装置A中反应的离子方程式为___________。
②装置C中三颈烧瓶置于冰水浴中的目的是___________。
③装置C中制得的离子方程式为_________；充分反应后静置，取装置C中上层清液加入饱和溶液，析出紫黑色晶体，过滤。使用饱和溶液的作用是________。
④实验室可用间接碘量法测定含少量杂质的样品的纯度：称取样品溶于碱性溶液中，调节使混合液充分反应。用的标准溶液进行滴定，消耗标准溶液。滴定时，发生反应的离子方程式：；。
试计算样品的纯度：___________(写出计算过程)。

【推荐3】重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿(主要成分为FeO • Cr₂O₃)为原料生产，实验室模拟工业法用铬铁矿制K₂Cr₂O₇的主要工艺如图，涉及的主要反应是：6FeO·Cr₂O₃+24NaOH+7KClO₃12Na₂CrO₄+3Fe₂O₃+7KCl+12H₂O

请回答下列问题：
(1)在反应器①中，有Na₂CrO₄生成，同时Fe₂O₃转变为NaFeO₂，杂质SiO₂、Ai₂O₃与纯碱反应转变为可溶性盐，写出氧化铝与碳酸钠反应的化学方程式：_____。
(2) NaFeO₂能强烈水解，在操作②生成沉淀而除去，写出该反应的化学方程式：___。
(3)简要叙述操作③的目的：_______。
(4)操作④中，酸化时，CrO转化为Cr₂O，写出平衡转化的离子方程式：_______。
(5)称取重铬酸钾试样2. 5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入10mL2mol/LH₂SO₄和足量碘化钾(铬的还原产物为Cr³⁺)，放于暗处5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol/LNa₂S₂O₃标准溶液滴定(I₂+2S₂O=2I^-+S₄O)，若刚达到滴定终点共用去Na₂S₂O₃标准溶液40.00mL，则所得产品重铬酸钾的纯度_______ (设整个过程中其它杂质不参与反应)。

【推荐1】某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl₂的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明Cl₂的某些性质。甲同学设计了如图所示的实验装置(部分支撑用的铁架台省略)。

按要求回答下列问题。
(1)若用含有7.3 g HCl的浓盐酸与足量的MnO₂反应制Cl₂，制得的Cl₂总是小于3.55 g的原因是__。
(2)①装置B中盛放的试剂名称为____，作用是_____，现象是_____。
②装置D和E中出现的不同现象说明的问题是_____。
③装置F的作用是______。
④写出装置G中发生反应的离子方程式_____。
(3)乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO₃溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO₃溶液中的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。你认为该装置应加在______与______之间(填装置标号)，装置中应放入_______(填试剂或用品名称)。

【推荐2】足量锌与一定量浓H₂SO₄充分在加热下反应生成会SO₂和H₂的混合气体。现有甲乙两研究小组分别实验探究：
（1）甲研究小组按下图实验验证锌与浓硫酸反应生成物中含有SO₂和H₂。取一定量的Zn置于b中，向a中加入100mL 18mol·L^－1的浓硫酸，经过一段时间，恰好完全反应。
   
①填写仪器名称：c___________。
②实验开始前应先检验装置的气密性，请回答如何检验装置A的气密性___________。
③用化学方程式表示产生SO₂的原因______________。
④U形管G的作用为__________。
⑤有同学认为A、B间应增加图中的甲装置，该装置的作用为__________。
⑥实验结束后测得装置F增重18.0g，计算实验开始时加入的Zn的质量为________g。你认为实际消耗Zn的质量应比计算值____________。（填“大”、“小”或“相同”）
（2）乙研究小组为了探究锌与稀硫酸反应过程中的速率及能量的变化，进行以下实验，分析影响反应速率的因素。

实验时，从断开K开始，每间隔1分钟，交替断开或闭合K，并连续计数每1分钟内从a管流出的水滴数，得到的水滴数如下表所示：

1分钟水滴数（断开K）	34	59	86	117	…	102
1分钟水滴数（闭合K）	58	81	112	139	…	78

分析反应过程中的水滴数，请回答：
由水滴数58＞34、81＞59，说明在反应初期，闭合K时比断开K时的反应速率快，主要原因是________。

【推荐3】稀土在电子、激光、核工业、超导等诸多高科技领域有广泛的应用。钪(Sc)是一种稀土金属，利用钛尾矿回收金属钪的工艺流程如图1所示。回答下列问题：

已知：xNH₄Cl·yScF₃·zH₂O是“沉钪”过程中ScF₃与氯化物形成的沉淀，在强酸中部分溶解。
(1)Sc元素在周期表中的位置_______。
(2)“焙烧”过程中使Sc₂(C₂O₄)₃充分氧化可采取的措施_______，_______。
(3)含钪元素的微粒与lgc(F^-)、pH的关系如下图2所示，用氨水调节溶液的pH，控制pH的范围是3.5<pH<<4.2，pH不能过高的原因是_______。

(4)xNH₄Cl·yScF₃·zH₂O中存在的化学键类型有_______。
A.离子键          B.极性键            C.非极性键        D.配位键        E.氢键
(5)“脱水除铵”是复盐沉淀(xNH₄Cl·yScF₃·zH₂O)的热分解过程，其固体质量与温度的关系如图3所示。其中在380-400°C过程中会有白烟冒出，保温至无烟气产生，即得到ScF₃。复盐沉淀(xNH₄Cl·yScF₃·zH₂O)分解的总反应方程式为_______。

(6)传统制备ScF₃的方法是先得到ScF₃·6H₂O沉淀，再高温脱水得ScF₃，但通常含有ScOF杂质。流程中“沉钪”后“脱水除铵”可制得纯度很高的ScF₃，其原因是_______。

【推荐1】三氯化铬(CrCl₃)是常用的媒染剂和催化剂，易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化。实验室制取CrCl₃的反应为Cr₂O₃(s)+3CCl₄(g)2CrCl₃(s)+3COCl₂(g)，其实验装置如下图所示：

已知：①COC1₂(俗称光气)有毒，遇水发生水解：COCl₂+H₂O=CO₂+2HCl；
②碱性条件下，H₂O₂可将Cr³⁺氧化为CrO (黄色)；酸性条件下，H₂O₂将Cr₂O(橙色)还原为Cr³⁺(绿色)。
(1)A装置用于干燥N₂和观察其流速，A中的试剂是___________，无水CaCl₂的作用是___________，反应结束后要继续通入一段时间氮气，主要目的是___________。
(2)装置E用来收集产物。实验过程中若D处因发生凝华出现堵塞，A装置中可观察到的现象是___________，可通过___________(填操作)使实验继续进行。
(3)尾气与装置G中过量的NaOH溶液发生反应的离子方程式是___________。
(4)测定产品中CrCl₃质量分数的实验步骤如下：
Ⅰ．取1.59gCrCl₃产品，在强碱性条件下，加入过量30%H₂O₂溶液，小火加热使CrCl₃完全转化为CrO，再继续加热一段时间。
Ⅱ．冷却后加适量的蒸馏水，再滴入适量的稀硫酸和浓磷酸(浓磷酸作用是分子指示剂提前变色)，使CrO转化为Cr₂O。
Ⅲ．在溶液中加入适量浓H₂SO₄，滴入3滴试亚铁灵做指示剂，用新配制的cmol·L^-1(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液滴定，溶液由黄色经蓝绿色至红褐色即为终点，消耗(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液VmL(滴定中Cr₂O被Fe²⁺还原为Cr³⁺)。
①产品中CrCl₃质量分数为___________(已知CrCl₃的摩尔质量为159g/mol)。
②下列操作将导致产品中CrCl₃质量分数测定值偏高的是___________(填字母标号)。
a．步骤Ⅰ中未继续加热一段时间
b．步骤Ⅲ中(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液部分变质
c．步骤Ⅱ用盐酸替代硫酸
d．步骤Ⅲ滴定过程中，有少量标准液滴在锥形瓶外

【推荐2】三硫代碳酸钠(Na₂CS₃)在农业上用作杀菌剂和杀线虫剂，在工业上用于处理废水中的重金属离子，某化学兴趣小组对Na₂CS₃的一些性质进行了探究性实验。
实验Ⅰ．探究Na₂CS₃的性质：

步骤	操作及现象
①	取少量Na2CS3固体溶于蒸馏水中，配制成溶液并分成两等份
②	向其中一份溶液中滴加几滴酚酞试剂，溶液变成红色
③	向另一份溶液中滴加用硫酸酸化的KMnO4溶液，紫色褪去

（1）H₂CS₃是___（填“强”或“弱”）酸。
（2）已知步骤③中反应的氧化产物是SO₄^2-，则该反应的离子方程式为：____。
（3）某同学取步骤③反应后所得溶液于试管中，滴加足量盐酸和氯化钡溶液，他认为通过测定产生的白色沉淀的质量即可求出实验中所用的Na₂CS₃的质量。你是否同意他的观点，并说明理由：___。
实验Ⅱ．测定Na₂CS₃溶液的浓度：
按如图所示装置进行实验：将50.0mLNa₂CS₃溶液置于三颈烧瓶中，打开仪器M的活塞，滴入足量2.0mol·L^-1的稀H₂SO₄，关闭活塞。

已知：CS₃^2- +2H⁺＝CS₂+H₂S↑，CS₂和H₂S均有毒。（CS₂不溶于水，沸点为46℃，与CO₂的某些性质相似，与NaOH作用生成Na₂COS₂和H₂O）
（4）仪器M的名称是___。反应开始前需要先通入一段时间N₂，其作用为____。
（5）B中发生反应的离子方程式为：____。
（6）为了计算三硫代碳酸钠溶液的浓度，可通过测定B中生成沉淀的质量来计算。称量B中沉淀质量之前需要进行的实验操作是___。若B中生成沉淀的质量为8.4g，则Na₂CS₃溶液的物质的量浓度是____。

【推荐3】在研究化学反应中的能量变化时我们通常做如图所示的实验：

在一个小烧杯里，加入约20 g已研磨成粉末的氢氧化钡晶体[Ba(OH)₂·8H₂O]，将小烧杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片(或三合板)上，然后再加入约10 g NH₄Cl晶体，并立即用玻璃棒迅速搅拌。
试回答下列问题：
(1)实验中要立即用玻璃棒迅速搅拌的原因是什么？________
(2)如果实验中没有看到“结冰”现象，可能的原因是什么？(回答出三个以上的原因)________
(3)如果没有看到“结冰”现象，我们还可以采取哪些方式来说明该反应吸热？(回答出两种方案)________
(4)①实验中即使不“结冰”，将烧杯提起的时候，发现烧杯与玻璃片也“黏在一起了”，原因是什么？________
②试用简单的方法说明烧杯与玻璃片之间是因“结冰”而黏在一起的。________