【推荐1】有V、W、X、Y、Z五种元素，它们的核电荷数依次增大，且均小于20，其中X、Z是金属元素；V和Z元素原子的最外层都只有一个电子；W和Y元素原子的最外层电子数相同，且W元素原子L层电子数是K层电子数的3倍；X元素原子的最外层电子数是Y元素原子最外层电子数的一半，由此推知(填元素符号)
（1）V______ ,W______,X______,Y________,Z_________。
（2）写出W原子的结构示意图___________；写出X离子的结构示意图_________。

【推荐2】C、Si、Ge、Sn都是IVA族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用。请回答下列问题：
(1)Ge的原子核外电子排布式为______。
(2)C、Si、Sn三种元素的单质中，能够形成金属晶体的是______。
(3)CO₂分子的空间构型及碳氧之间的成键方式______。
(4)1molSiO₂晶体中的硅氧键数目为______。
(5)CO可以和很多金属形成配合物，如Ni(CO)₄，Ni与CO之间的键型为______。
(6)碳氧键的红外伸缩振动频率与键的强度成正比，已知Ni(CO)₄中碳氧键的伸缩振动频率为2060cm^-1，CO分子中碳氧键的伸缩振动频率为2143cm^-1，则Ni(CO)₄中碳氧键的强度比CO分子中碳氧键的强度______(填字母)。
A.强               B.弱                  C.相等               D.无法判断
(7)萤石(CaF₂)晶体的晶胞如图所示，已知立方体边长为acm，阿伏加德罗常数的值为N_A，则CaF₂晶体的密度为______gcm^-3(列出计算式)。

【推荐3】现有部分元素的原子结构特点如表：

X	L层电子数是K层电子数的3倍
Y	核外电子层数等于原子序数
Z	L层电子数是K层和M层电子数之和
W	最外层电子数是次外层电子数的2.5倍

（1）画出W原子结构示意图________________________。
（2）元素X与元素Z相比，非金属性较强的是________(填元素名称)，写出一个能表示X、Z非金属性强弱关系的化学反应方程式：________________________________________。
（3）X、Y、Z、W四种元素形成的一种离子化合物，其水溶液显强酸性，该化合物的化学式为____________________。
（4）元素X和元素Y以原子个数比1∶1化合形成的化合物Q，写出Q的电子式________。元素W和元素Y化合形成的化合物M，Q和M的电子总数相等。以M为燃料，Q为氧化剂，可作火箭推进剂，最终生成无毒的、且在自然界中稳定存在的物质，写出该反应的化学方程式：____________________________________。

【推荐3】铁、铜及其化合物在生产生活中有着广泛应用。回答下列问题：
(1)基态Cu原子核外电子的空间运动状态有_______种。
(2)Fe和Cu的部分电离能数据如下：

元素	Fe	Cu
第一电离能	759	756
第二电离能	1561	1958

大于的主要原因是_______。
(3)可形成，en代表。其中的空间构型为_______；en分子中各元素的电负性由小到大的顺序为_______。
(4)是检验的特征试剂，中含有_______键，该离子中杂化方式推断合理的是_______。
A. 　　       B. 　　       C.     　　        D.
(5)一种由Cu、In、Te组成的晶体属四方晶系，晶胞参数和晶胞中各原子的投影位置如图所示，晶胞棱边夹角均为。该晶体的化学式为_______。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如A点、B点原子的分数坐标分别为(0，0，0)、(，，)。则C点原子的分数坐标为_______；晶胞中A、D原子间距离d=_______cm。

【推荐1】富勒烯（C₆₀）是一类完全由碳组成的中空分子，在催化、光电等很多领域都有重要作用。
I. C₆₀以其完美的球烯受到科学家重视，其结构如图所示。60个碳原子是等同的，均为近似sp²杂化，但却有两种不同类型的碳碳键。其中一种为138pm；另一种为145pm。
(1)C₆₀在水中溶解度__________C₆₀在甲苯中溶解度（填“>”、“<”或“≈”）
(2)石墨、C₆₀互为同素异形体，但相同条件下，石墨的熔点比C₆₀高得多，原因是_________________。
II.常态下是为紫色固体，不导电，但给富勒烯掺杂金属后（用金属原子把富勒烯分子连起来或者把金属原子放进富勒烯笼子里），其在一定条件下甚至可以成为超导体。
(3)C₆₀晶体结构中存在四面体空隙（如图中1、3、6、7围成的空隙）和八面体空隙（如图中3、6、7、8、9、12围成的空隙），所有空隙均填充一个金属M原子，可获得某条件下的超导材料，则该超导材料中，平均一个C₆₀晶胞需掺杂_________个M原子。

(4)C₆₀、石墨、金刚石互为同素异形体
①石墨晶体结构及晶胞如图1、图2所示。则石墨晶胞含碳原子个数为_________个。已知石墨的密度为，C-C键键长为rcm，阿伏加德罗常数的值为N_A，计算石墨晶体的层间距d为__________cm。

②金刚石晶胞如图3所示。已知金属钠的晶胞（体心立方堆积）沿其体对角线垂直在纸平面上的投影图如图A所示，则金刚石晶胞沿其体对角线垂直在纸平面上的投影图应该是图__________（从A~D图中选填）。

【推荐2】石墨烯具有原子级的厚度、优异的电学性能、出色的化学稳定性和热力学稳定性。 制备石墨烯方法有石墨剥离法、化学气相沉积法等。石墨烯的球棍模型及分子结构示意图如下：

（1）下列有关石墨烯说法正确的是_____。
A 石墨烯的结构与金刚石相似       B 石墨烯分子中所有原子可以处于同一平面
C 12g 石墨烯含σ键数为 N_A D 从石墨剥离得石墨烯需克服石墨层与层之间的分子间作用力
（2）化学气相沉积法是获得大量石墨烯的有效方法之一，催化剂为金、铜、钴等金属或合金，含 碳源可以是甲烷、乙炔、苯、乙醇或酞菁等中的一种或任意组合。
①钴原子在基态时，核外电子排布式为：_____。
②乙醇沸点比氯乙烷高，主要原因是___________________。
③下图是金与铜形成的金属互化物合金，它的化学式可表示为：_______ 。

④含碳源中属于非极性分子的是______________（填序号）
a 甲烷       b 乙炔       c 苯       d 乙醇
⑤酞菁与酞菁铜染料分子结构如下图，组成酞菁铜染料分子的元素，酞菁变成酞菁铜，分子中多 了什么作用力_____，酞菁铜分子中设计到的元素，电负性由小到大依次为_____

【推荐3】我国氢能源汽车已经开始销售，氢能源的热值高、无污染，使其成为理想的能源，工业上量产化制氢原理是：CH₄(g)＋2H₂O(g) CO₂(g)＋4H₂(g) ΔH=akJ/mol。
(1)相关化学键键能数据如下表所示。

化学键	H-H	C=O	H-O	C-H
	435	745	463	415

则a=___________。
(2)关于上述反应中CO₂产物的再利用一直是科研工作者研究的重点。工业上利用 CO₂和制备甲醇的原理是：CO₂(g) + 3H₂(g)H₂O(g) + CH₃OH(g)，现研究温度及分子筛膜(用分子筛膜代替容器器壁，该膜只允许极性分子通过)对甲醇平衡产率的影响。将CO₂和初始投料分别按1.0mol/L和4.0mol/L充入恒容容器中，温度及分子筛膜对甲醇平衡产率的影响如图所示。

①220℃时，经过2min达到M点，则该条件下0~2min内的平均反应速率___________；无分子筛膜时，升高温度，反应速率将___________(选填“增大”、“减小” 或“不变”)。
②其他条件不变，有分子筛膜时甲醇的平衡产率总是高于没有分子筛膜，其原因可能是___________。

【推荐2】金属羰基配位化合物在催化反应中有着重要应用。HMn(CO)₅是锰的一种简单羰基配位化合物，其结构示意图如下。

回答问题：
(1)基态锰原子的价层电子排布式为_______。
(2)配位化合物中的中心原子配位数是指和中心原子直接成键的原子的数目。HMn(CO)₅中锰原子的配位数为_______。
(3)第一电离能的大小：C_______O(填“大于”或“小于”)。
(4)中碳原子的杂化轨道类型是_______，写出一种与具有相同空间结构的-1价无机酸根离子的化学式_______。
(5)CH₃Mn(CO)₅可看作是HMn(CO)₅中的氢原子被甲基取代的产物。CH₃Mn(CO)₅与I₂反应可用于制备CH₃I，反应前后锰的配位数不变，CH₃Mn(CO)₅与I₂反应的化学方程式为_______。
(6)MnS晶胞与NaCl晶胞属于同种类型，如图所示。前者的熔点明显高于后者，其主要原因是_______。

【推荐3】随新能源汽车的发展,新能源电池技术也在不断创新,典型的锂离子电池一般以LiCoO₂或LiFePO₄等为正极材料，以石墨碳为负极材料，以溶有LiPF₆等的有机溶液为电解质溶液。
（1）P原子的电子排布式为_________。Fe²⁺中未成对电子数为___________。
（2）N、O、F原子的第一电离能由小到大的顺序为_______。
（3）等电子体具有相似的化学键特征，它们的许多性质是相近的。ClO₄^-与PO₄^3-互为等电子体，ClO₄^-的立体构型为_______，中心原子的杂化轨道类型为________。
（4）烷烃同系物中，CH₄的沸点最低，原因是______________。
（5）向CuSO₄溶液中加入氨水，首先形成蓝色沉淀，继续加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色溶液，在此溶液中加入乙醇，析出深蓝色的晶体。由蓝色沉淀得到深蓝色溶液的离子方程式为_______________；深蓝色晶体中存在的化学键类型有__________ 。（填代号）
A．离子键                 
B．σ键                      
C．非极性共价键   
D．配位键               
E．金属键                  
F．氢键
（6）如图所示为Co的某种氧化物的晶胞结构图，则该氧化物的化学式为______；若该晶胞的棱长为a pm,则该晶体的密度为_____________g/cm³。（N_A为阿伏加 德罗常数的值）