在一定温度下，向a L密闭容器中加入1molX气体和2 molY气体，发生如下反应：X(g) + 2Y(g) 
2Z(g)此反应达到平衡的标志是
2Z(g)此反应达到平衡的标志是| A．容器内压强不随时间变化 |
| B．容器内各物质的浓度完全相同 |
| C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶2 |
| D．单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ |
10-11高二下·浙江杭州·期中 查看更多[2]
更新时间：2019-01-30 18:14:09
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【推荐1】工业上常用煤和水作原料经过多步反应制得氢气，恒容的条件下，其中一步反应原理为CO(g)+H2O(g) 
CO2(g)+H2(g)，下面选项的条件中可判断该反应达到平衡状态的是
CO2(g)+H2(g)，下面选项的条件中可判断该反应达到平衡状态的是| A．单位时间内消耗1 mol的H2O同时生成1 mol的H2 |
| B．两个H—O键断裂的同时有一个H—H键断裂 |
| C．反应容器内的密度不再发生变化 |
| D．混合气体的相对分子质量不发生变化 |
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【推荐2】把5.0g铝片投入到500mL0.5mol∙L-1稀硫酸中，反应产生氢气的速率随时间t的变化如图所示，下列推论错误的是
| A．0→a段不产生氢气是因为表面的氧化物隔离了铝和硫酸溶液 |
| B．b→c段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是温度升高 |
| C．t=c时反应处平衡状态 |
| D．t>c产生氢气的速率降低主要是因为溶液中c(H＋)降低 |
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【推荐3】一定条件下，将1 molN2与3 molH2置于容积为2 L的恒容密闭容器中，发生反应：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)，经过20 min，该反应达到平衡，此时容器中含有0.4 molNH3.下列说法正确的是
2NH3(g)，经过20 min，该反应达到平衡，此时容器中含有0.4 molNH3.下列说法正确的是| A．20 min时，正、逆反应速率均为0 |
| B．N2与H2浓度比不变，说明该反应已达平衡状态 |
| C．20 min内，该反应平均速率v(H2)=0.03 mol/(L·min) |
| D．20 min后，保持条件不变，NH3的浓度不变 |
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【推荐1】在某密闭容器中发生反应：
。下列情况不能说明反应达到平衡状态的是
。下列情况不能说明反应达到平衡状态的是| A．溶液颜色不再变化 | B． 不再变化 |
C． 不再变化 | D． 不再变化 |
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【推荐2】一定温度下在容积不变的密闭容器中进行如下可逆反应：
SiF4(g)＋2H2O(g)⇌SiO2(s)＋4HF(g)，下列能表明该反应已达到化学平衡状态的是
①v正(SiF4)＝4v逆(HF)②HF的体积分数不再变化③容器内气体压强不再变化
④混合气体的密度保持不变⑤4molO—H键断裂的同时，有2molH—F键断裂
SiF4(g)＋2H2O(g)⇌SiO2(s)＋4HF(g)，下列能表明该反应已达到化学平衡状态的是
①v正(SiF4)＝4v逆(HF)②HF的体积分数不再变化③容器内气体压强不再变化
④混合气体的密度保持不变⑤4molO—H键断裂的同时，有2molH—F键断裂
| A．①②③④ | B．②③④ | C．②⑤ | D．③④⑤ |
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和3mol H2，在一定条件下使其发生反应生成
。达到平衡时，下列说法中正确的是
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【推荐1】以Cl2、SO2和PCl3为原料，制备POCl3和氯化亚砜(SOCl2)的原理为PCl3(g)+Cl2(g)+SO2(g)
POCl3(s)+SOCl2(g)；ΔH<0，下列说法正确的是
POCl3(s)+SOCl2(g)；ΔH<0，下列说法正确的是| A．使用催化剂可以同时降低正反应和逆反应的活化能 |
| B．1molCl－Cl键断裂的同时有2molS－Cl键形成，说明反应到达该条件下的平衡状态 |
C．反应平衡常数K= |
| D．上述反应中消耗3.36LCl2，转移电子数为0.3×6.02×1023 |
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【推荐2】合成氨反应的化学方程式为：N2(g) + 3H2 (g)⇌2NH3(g)。一定条件下，下列说法能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是
| A．每消耗 1 mol N2的同时，有 2 mol NH3 生成 |
| B．正、逆反应速率相等且都等于零 |
| C． H2、N2、NH3的浓度均不再变化 |
| D．H2、NH3、N2在容器中共存 |
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随着时间
变化的曲线如图所示.下列说法正确的是
