【推荐1】环己酮是一种重要的有机化合物，常温下为无色透明液体，带有泥土气息。实验室制备环己酮的装置示意图以及各物质性质如图所示：

名称	沸点(℃)	溶解度(水)(g/100mL)	密度)(g/mL)
乙酸	118	互溶	1.05
环己醇	161	5.67	1.0
环已酮	155	2.4	0.95

合成步骤：
1．在三口烧瓶中加入5.2mL环己醇，12.5mL乙酸。并在仪器A中加入60～70mL次氯酸钠溶液。安装反应装置。
2．滴加适量次氯酸钠溶液，维持反应温度在30～35℃，搅拌5～10min。
3．再逐滴加入次氯酸钠溶液，直至反应液使淀粉KI试纸变蓝，在室温下继续搅拌一段时间。
4．滴加饱和亚硫酸氢钠溶液直至反应液不能使淀粉KI试纸显蓝色。
收集步骤：向反应液中加入25mL水和几粒沸石，加热蒸馏，收集馏分。在搅拌下向馏出液分批加入无水碳酸钠至无气体产生。加入氯化钠使之变成饱和溶液，充分搅拌。将反应混合液倒入分液漏斗，分出有机层并用无水硫酸镁干燥。
已知：1.K_a(CH₃COOH)=18×10^-5，K_a1(H₂CO₃)=4.5×10^-7，K_a(HClO)=3×10^-8。
2．HClO的氧化性强于NaClO。
回答下列问题：
(1)仪器A的名称是___。
(2)加入乙酸的目的是___。
(3)反应维持30～35℃的原因是___。
(4)加热蒸馏时，收集馏分的温度应是___。
A.161℃          B.118℃       C.155℃
(5)滴加饱和亚硫酸氢钠溶液所发生的反应的离子方程式___。
(6)实验室合成环已酮的化学反应方程式是___。
(7)无水硫酸镁干燥后为得到纯净环己酮，还应进行的操作为___。
(8)若得到3.7mL环己酮，则产率为___(保留两位有效数字)。

【推荐2】中草药金银花对“新冠肺炎”有一定的疗效，其有效成分是“绿原酸”。E是人工合成“绿原酸”的中间体，E的合成路线如图：

已知：
(1)中间体E中含氧官能团的名称是       _______。
(2)C→D的反应类型为_______。
(3)D经过①②两步反应转化为E，反应①的条件是       _______。
(4)选择适当的试剂能将B、C区别开来，下列试剂能将两者加以区别的是______________。
a.酸性KMnO₄溶液          b.饱和NaHCO₃溶液 c.FeCl₃溶液
(5)参照题中合成路线，以乙醇和1，3-丁二烯为原料，合成的合成路线为(无机试剂任选)____________。

【推荐3】双安妥明是一种降血脂药物，主要用于降低血液中胆固醇浓度，安全，副作用小，其结构简式为。已知：
Ⅰ．


Ⅱ．
双安妥明的合成路线如下：

已知：C的分子式为C₄H₈，且支链有一个甲基；Ⅰ能发生银镜反应且1mol I能与2mol氢气发生加成反应；K的结构具有对称性．试回答下列问题：
(1)写出结构简式：A_________，J _________，C化学名称_________。
(2)反应（2）的条件是_________，反应（3）的类型是_________。
(3)写出反应（4）的化学方程式_________。
(4)与F互为同分异构体，且属于酯类的有机物，写出其中能发生银镜反应的有机物的结构简式_________、_________。
(5)与丙烯酸互为同系物，且相对分子质量为100，其结构共有_________种(不考虑立体异构)。

【推荐1】如图中A是制取溴苯的实验装置，B，C是改进后的装置，请仔细分析，对比三个装置，回答以下问题：

（1）写出三个装置中所共同发生的两个反应的化学方程式：_____；_____。写出B中盛有AgNO₃溶液的试管中所发生反应的化学方程式：_____。
（2）装置A和C均采用了长玻璃导管，其作用是_____。
（3）按装置B，C装好仪器及药品后要使反应开始，应对装置B进行的操作是_____；应对装置C进行的操作是____。
（4）装置B，C较好地解决了A中加装药品和使装置及时密封的矛盾，方便了操作。A装置中这一问题在实验中造成的后果是_____。
（5）B中采用了洗气瓶吸收装置，其作用是____，反应后洗气瓶中可能出现的现象是_____。
（6）B装置也存在两个明显的缺点，使实验的效果不好或不能正常进行。这两个缺点是_____。

【推荐2】某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图：

已知：有关有机物的沸点。

试剂	乙醚	乙醇	乙酸	乙酸乙酯
沸点/℃	34.7	78.5	118	77.1

(1)反应中加入过量的乙醇，目的是____。
(2)此装置中使用干燥管，其作用有冷凝乙酸乙酯和____。
(3)若用同位素¹⁸O示踪法确定反应的原理，写出能表示¹⁸O位置的化学方程式：____。
(4)现拟分离乙酸乙酯(含少量乙醇和乙酸)粗产品，如图是分离操作步骤流程图：加入试剂b后发生反应的离子方程式为____、____。分离方法I是____，分离方法II是____。

(5)甲、乙两位同学欲将所得含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品提纯，在未用指示剂的情况下，他们都先加入NaOH溶液中和酯中过量的酸，然后将酯分离出来。甲、乙两人实验结果如下：甲得到了显酸性的酯的混合物；乙得到了大量水溶性的物质；丙同学通过分析认为甲、乙的实验都没有成功。请回答：甲实验失败的原因是____，乙实验失败的原因是：____。

【推荐3】苯乙腈主要用作农药、医药、染料和香料的中间体，某学习小组在通风橱中制备苯乙腈的反应原理和主要实验装置如图：
(氯化苄)+NaCN+NaCl
已知：苯乙腈具有刺激性，毒性作用与氢氰酸(易挥发)相似；氯化苄的密度为，为具有强烈刺激性气味的有毒液体。制备苯乙腈时会有异腈()生成，在酸性溶液中被水解成和甲酸，、甲酸均可溶于水。有关信息如表所示：

名称	相对分子质量	颜色、状态	溶解性	熔点/℃	沸点/℃
苯乙腈	117	无色油状液体	不溶于水，溶于醇	-23.8	233.5
氯化苄	126.5	无色或微黄色的透明液体	微溶于水，可混溶于乙醇	-39	179.4
乙醇	46	无色的液体、粘稠度低	与水混溶	-114	78
二甲胺	45	无色气体，高浓度的带有氨味	易溶于水，溶于乙醇	-92.2	6.9

实验步骤如下：
①取100mL的烧杯，用10mL乙醇与11.5mL氯化苄配制混合液，将混合液小心加入a中；
②把适量二甲胺加入a中；
③向室温下的混合液中逐滴加入足量溶液，边滴边搅拌，混合均匀，在80～100℃下发生反应，直至反应结束；
④将反应液减压蒸馏得到苯乙腈粗品，将粗品倒入分液漏斗中，加入等量的50%硫酸剧烈摇动除去异腈后，依次用碳酸氢钠溶液和饱和食盐水洗涤，并分液；
⑤往分出的产物中加入无水颗粒，静置片刻，然后倒入蒸馏烧瓶中，弃去，进行蒸馏纯化，收集得到纯苯乙腈9.36g。
回答下列问题：
(1)图中仪器b的名称是_______，倒置漏斗的作用是_______。
(2)乙醇在反应中起溶剂的作用，能否用水代替乙醇作溶剂？____(填“是”或“否”)。制备实验在通风橱中进行的目的是____，为了使反应在80～100℃下进行，常用的加热方法是____。
(3)为除去异腈，能否将反应液加入到浓硫酸中，并说明理由：_______。
(4)在洗涤操作中，碳酸氢钠溶液的作用是_______；无水颗粒的作用是_______。
(5)在蒸馏纯化过程中，因苯乙腈的沸点为233.5℃，应选用空气冷凝管，不选用直形冷凝管的原因是_______。
(6)本实验所得到的苯乙腈产率是_______。

【推荐1】工业上由黄铜矿（主要成分 CuFeS₂）制取 FeSO₄·7H₂O 和Cu的主要流程如下：

（1）检验酸浸过程中 Fe²⁺是否被氧化，应选择________（填字母编号）。
A．KMnO₄ 溶液     B．K₃[Fe(CN)₆]溶液     C．KSCN 溶液
（2）酸浸过程中主要反应的化学方程式为__________。
（3）某同学向盛有 H₂O₂ 溶液的试管中加入几滴酸化的 FeSO₄ 溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为___________。一段时间后．溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成；产生气泡的原因是_________，生成沉淀的原因是___________（用平衡移动原理解释）。
（4）已知 25℃时， Ksp[Fe(OH)₃]=4.0×10^－38， 此温度下，若实验室中配制 2.5mol/L 100 mLFe₂(SO₄)₃ 溶液，为使配制过程中不出现浑浊，则至少需要加10mol/L的硫酸______mL（忽略加入硫酸的体积）。

【推荐2】如图所示，将仪器中的浓盐酸滴加到盛有的烧瓶中，加热后产生的气体依次通过装置和，然后再通过加热的石英玻璃管（内置有铁粉）。请回答下列问题：

(1)仪器的名称是_____，烧瓶中反应的化学方程式是_____。
(2)装置B中盛放的液体是__________，气体通过装置的目的是__________。装置C中盛放的液体是_____，气体通过装置的目的是_______________。
(3)中反应的化学方程式是_______________。
(4)烧杯E中盛放的液体是__________，反应的离子方程式是_______________。
(5)资料表明D中产物有以下性质：①受热易升华，冷却后易凝华；②遇剧烈反应。为收集D中产物，在与之间，除增加收集装置外，还需要增加_____装置。

【推荐3】铁有两种氯化物，都是重要的化工试剂，它们的一些性质及制备方法如下所示：
Ⅰ.氯化铁：熔点为306 ℃，沸点为315 ℃，易吸收空气中的水分而潮解。工业上采用向500～600 ℃的铁粉中通入氯气来生产无水氯化铁。
Ⅱ.氯化亚铁：熔点为670 ℃，易升华。工业上采用向炽热铁粉中通入氯化氢来生产无水氯化亚铁。
实验室可用下图所示的装置模拟工业生产无水氯化铁，请回答相关问题：

(1)装置A用于KMnO₄固体与浓盐酸反应制氯气，a管的作用是______________，反应的离子方程式为__________。
(2)导管b口应与_______________(从虚线框内装置中选择一个装置，用字母代号填空)连接，这样可避免反应系统与环境间的相互影响。
(3)实验完成后，取广口瓶C中收集到的产物进行如下测定分析：
①称取4.2 g样品溶于过量的稀盐酸中；②加入足量H₂O₂；③再加入足量NaOH溶液；④过滤、洗涤后灼烧沉淀；⑤称量所得红棕色固体为2.40 g。则该样品中铁元素的质量分数为_________。
(4)由以上数据分析和计算得出结论：
①用此装置制得的无水氯化铁含铁量___________ (填“偏高”或“偏低”)，显然其中含有较多的___________(填化学式)杂质。
②若要得到较纯净的无水氯化铁，可采取的装置改进措施是 ______。