【推荐1】A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A原子核内只有1个质子；B原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HBO₃；C原子最外层的电子数比次外层的多4；C的简单阴离子与D的阳离子具有相同的电子层结构，两元素可形成化合物D₂C；C、E同主族。回答下列问题：
(1)B在元素周期表中的位置为______________________。
(2)E的氧化物对应的水化物有______________________ (写化学式)。
(3)B、C、D、E形成的简单离子半径由大到小的关系是______________________(用离子符号表示)。
(4)化合物D₂C的形成过程为______________________(用电子式表示)。
(5)由A、B、C三种元素形成的常见的离子化合物的化学式为___________，该化合物的水溶液与强碱溶液共热发生反应的离子方程式为______________________。
(6)化合物D₂EC₃在一定条件下可以发生分解反应生成两种盐，其中一种产物为无氧酸盐，则此反应的化学方程式为______________________。

【推荐2】Q、W、X、Y、Z为五种原子序数依次增大的短周期元素。已知：
①Q原子的核外电子数等于电子层数，且与W组成的一种化合物是沼气的主要成分；
②元素X的最高价氧化物的水化物和其气态氢化物能够反应，生成离子化合物甲；
③W与Y组成的化合物乙，是机动车排出的大气污染物之一，也是造成“雾霾”天气的物质之一；
④Y与Z能形成电子总数为30和38的两种离子化合物，分别为丙和丁。
（1）丁的电子式是 __________。
（2）WY₂与Z₂Y₂反应的化学方程式是_________________________________________。
（3）甲在水溶液中的水解方程式为______________________________________。
（4）写出一种实验室制取XQ₃的方法__________________________________。（用化学方程式表示）
（5）标准状况下22.4L X的气态氢化物，与0.5L 1mol/L的X最高价氧化物的水化物反应，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是________________________________________（用化学式表示）。

【推荐3】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。X分别与Y、Z、W结合形成质子数相同的甲、乙、丙三种分子。丁为无色气体，遇空气变红棕色；丙的水溶液可刻蚀玻璃。上述物质有如图转化关系如图所示。

(1)Y、Z元素分别为_______、_______(填元素符号)
(2)丙的水溶液刻蚀玻璃的化学反应方程式是_______
(3)X与Y还可以结合形成Y₂X₄分子，Y₂X₄的电子式为_______，Y的化合价为_______。实验室可用次氯酸钠溶液与甲反应制备Y₂X₄，反应的化学方程式为_______。
(4)下列关于元素及其化合物性质的判断中，正确的是_______(填序号)
A．元素甲最外层只有一个电子，而乙最外层有两个电子，所以金属性：甲>乙
B．金属元素A、B能分别形成＋2、＋3价离子，所以氧化性：A²⁺＜B³⁺
C．因为，所以金属性：Pb＞Fe
D．因为，所以非金属性：Cl＞S
E．因为水溶液的酸性：H_mA＞H_nB，所以非金属性：A＞B
F．HCl是一元酸，而H₂SO₄是二元酸，所以酸性：H₂SO₄＞HCl
(5)某同学查阅资料知：甲的分解温度在850℃以上，甲烷(CH₄)的分解温度是655℃，据此得出结论：Y元素的非金属性强于碳元素。该同学通过实验间接证明了自己的结论。你认为该同学的实验方案是(请结合离子方程式简要说明)：_______。

【推荐1】（1）含碳物质不完全燃烧会产生CO。血红蛋白中含有Fe²⁺，CO易与血红蛋白结合成稳定的配合物而使人中毒，写出铁离子(Fe³⁺)的核外电子排布式为_____________，CO有多种等电子体，其中常见的一种分子是__________。利用CO可以合成化工原料COCl₂、配合物Fe(CO)₅等，已知一个COCl₂分子中每个原子最外层都形成8电子的稳定结构，则一个COCl₂分子内含有_____个δ键，C原子的杂化方式为__________。Fe(CO)₅等在一定条件下分解生成CO和铁，反应过程中断裂的化学键是__________，形成的化学键是___________。
（2）A、B均为短周期金属元素。依据下表数据，回答问题：

电离能/kJ·mol-1	I1	I2	I3	I4
A	932	1821	15390	21771
B	738	1451	7733	10540

写出A原子的电子排布图_______________，Al原子的第一电离能_____（填：“大于”、“小于”或“等于”）738 kJ·mol^-1，原因是_________________。

【推荐2】金属钛(Ti)被誉为21世纪金属，其单质和化合物具有广泛的应用价值。
请回答下列问题：
(1)Ti的基态原子价电子排布式为_______。
(2)纳米TiO₂常用作下述反应的催化剂。

化合物甲的分子中采取sp²方式杂化的碳原子有_______个，化合物乙中采取sp³方式杂化的原子对应的元素的电负性由大到小的顺序为_______。   
(3)含Ti³⁺的配合物的化学式为[TiCl(H₂O)₅]Cl₂·H₂O，其配离子中含有的化学键类型是_______，1 mol该配合物中含有的键数目是_______。
(4)通过X—射线探知KCl、MgO、CaO、TiN的晶体与NaCl的晶体结构相似。且知三种离子晶体的晶格能数据如下：

离子晶体	NaCl	KCl	CaO
晶格能/kJ·mol-1	786	715	3401

KCl、MgO、CaO、TiN四种离子晶体熔点由高到低的顺序为_______。
(5)某种氮化钛晶体的晶胞如图所示，该晶体中与N原子距离相等且最近的N原子有_______个：Ti原子的配位数为_______；此配位原子构成的空间构型为_______；该晶胞中N、Ti原子之间的最近距离为a nm。则该氮化钛晶体的密度为_______g·cm^-3、N_A为阿伏伽德罗常数的值，只列计算式)。

【推荐3】中科院大连化物所化学研究团队在化学链合成NH₃研究方面取得新进展，该研究中涉及的物质有Ni-BaH₂/Al₂O₃、Fe-K₂O-Al₂O₃、Cs-Ru/MgO等，相关研究成果发表于《自然》上。请回答下列问题：
(1)Fe的基态原子共有_______种不同能级的电子，其最高能级的电子云形状是_______。
(2)氮原子的电子排布图表示的状态中，能量最低的是_______(填字母)。

A．	B．
C．	D．

(3)一种含Cu、S元素的有机物的结构简式如图所示，N原子的杂化方式为_______。

(4)元素的第一电离能：Mg_______(填“>”或“<”)Al；N、O的电负性由大到小的顺序为_______(用元素符号表示)。
(5)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示：

①该合金的化学式为_______。
②若该合金的晶胞边长为anm，则该合金的密度为_______g·cm^-3(设N_A为阿伏加德罗常数的值)。

【推荐1】研究发现，在CO₂低压合成甲醇反应（CO₂+3H₂=CH₃OH+H₂O）中，Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。回答下列问题：
（1）Co基态原子核外电子排布式为_____________。元素Mn与O中，第一电离能较大的是_________，基态原子核外未成对电子数较多的是_________________。
（2）CO₂和CH₃OH分子中C原子的杂化形式分别为__________和__________。
（3）在CO₂低压合成甲醇反应所涉及的4种物质中，沸点从高到低的顺序为_________________，原因是______________________________。
（4）硝酸锰是制备上述反应催化剂的原料，Mn(NO₃)₂中的化学键除了σ键外，还存在________。
（5）MgO具有NaCl型结构（如图），其中阴离子采用面心立方最密堆积方式，X射线衍射实验测得MgO的晶胞参数为a=0.420 nm，则r(O^2-)为________nm。MnO也属于NaCl型结构，晶胞参数为a' =0.448 nm，则r(Mn²⁺)为________nm。

【推荐2】具有易液化、含氢密度高、应用广泛等优点，的合成及应用一直是科学研究的重要课题。
(1)以、合成，Fe是常用的催化剂。
①基态Fe原子的电子排布式为_______。
②实际生产中采用铁的氧化物、FeO，使用前用和的混合气体将它们还原为具有活性的金属铁。铁的两种晶胞(所示图形为正方体)结构示意如下：

ⅰ.晶胞甲、乙所含铁原子个数比为_______。
ⅱ.晶胞甲的棱长为，设阿伏加德罗常数的值为，则该晶胞的密度_______。
③我国科学家开发出等双中心催化剂，在合成中显示出高催化活性。第一电离能()：，原因是_______。
(2)化学工业科学家侯德榜利用下列反应最终制得了高质量的纯碱：。
①1体积水可溶解1体积，1体积水可溶解约700体积。极易溶于水的原因是“相似相溶”和_______。
②反应时，向饱和NaCl溶液中先通入_______(填化学式)。
③分解得。空间结构为_______。
(3)、(氨硼烷)储氢量高，是具有广泛应用前景的储氢材料。

元素	H	B	N
电负性	2.1	2.0	3.0

①的中心原子的杂化轨道类型为_______。
②存在配位键，提供空轨道的是_______(填元素符号)。
③原子半径B_______N(填“>”或“<”)。

【推荐3】钙铜合金可用作电解法制备金属钙的阴极电极材料。回答下列问题：
(1)铜在元素周期表中位于_______(填“s”、“p”、“d”或“ds”)区。
(2)基态Ca原子的价电子排布式为_______。Co与Ca位于同一周期，且最外层电子数相同，但金属Co的熔点、沸点均比金属Ca的高，原因是_______。
(3)硫酸铜稀溶液呈蓝色，则硫酸铜稀溶液中不存在的作用力有_______(填标号)，其中硫酸根的空间构型为_______。
A.配位键        B.金属键        C.共价键        D.氢键        E.范德华力
(4)Cu的一种配位化合物(Me为)的结构如图所示，其中Cu的配位数为_______，碳原子的杂化类型为_______，C、N、O的第一电离能从小到大的顺序是_______(填元素符号)。

(5)一种钙铜合金的结构如图(III可看作是由I、II两种原子层交替堆积排列而形成的，其晶胞结构为IV)。

该钙铜合金中铜原子与钙原子的个数比为_______；晶体的坐标系称为晶轴系，晶轴系以晶胞参数为晶轴的单位向量如上图(IV)，在图中画出上图(IV)中Cu原子沿z轴方向向x—y平面投影的位置_______(用“ ”表示铜原子)。

【推荐1】硅材料和铝材料在生产生活中应用广泛。回答下列问题：
(1)一种磷酸硅铝分子筛常用于催化甲醇制烯烃的反应。由硅原子核形成的三种微粒：a.([Ne]3s²3p²)、b.([Ne]3s²3p¹)、c.([Ne]3s²3p¹4s¹)，半径由大到小的顺序为_______(填标号)；第三周期元素中，第一电离能介于Al和P之间的元素有_______种。
(2)N(SiH₃)₃是一种高介电常数材料。已知：N(SiH₃)₃中Si－N－Si键角120°，N(CH₃)₃中C－N－C键角111°。共价键的极性Si－N_______C－N(填“＞”、“=”或“＜”)。下列划线原子与N(SiH₃)₃中N原子杂化类型相同的是_______(填标号)。
A.Al(OCH₃)₃ B.NH₃BH₃ C.N(CH₃)₃ D.NH₄NO₃
(3)铝硼中间合金在铝生产中应用广泛。金属铝熔点为660.3℃，晶体硼熔点为2300℃，晶体硼熔点高于铝的原因是_______。
(4)已知合金Na₂AlAu₃的立方晶胞结构如图1，Na原子以金刚石方式堆积，八面体空隙和半数的四面体空隙中填入Au₃Al四面体；图2为沿x轴投影晶胞中所有Na原子的分布图。
   
每个Na周围距离其最近的Na有_______个；以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如A点的分数坐标为(，，)，则B点的分数坐标为_______；设N_A为阿伏加德罗常数的值，Na₂AlAu₃的摩尔质量为Mg•mol^-1，晶体的密度为ρg•cm^-3，则A、C两原子间的距离为_______pm(列出计算表达式)。

【推荐2】镓与ⅤA族元素形成的化合物是重要的半导体材料，应用最广泛的是砷化镓(GaAs)，回答下列问题：
(1)基态原子的核外电子排布式为___________，基态As原子核外有___________个未成对电子。
(2)镓失去电子的逐级电离能(单位：)的数值依次为577、1984.5、2961.8、6192由此可推知镓的主要化合价为___________和+3。砷的电负性比镓___________ (填“大”或“小”)。
(3)比较下列镓的卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因：___________。

镓的卤化物
熔点/℃	77.75	122.3	211.5
沸点/℃	201.2	279	346

的熔点超过1000℃，可能的原因___________。
(4)二水合草-酸镓的结构如图所示，其中镓原子的配位数为___________，草酸根中碳原子的杂化方式为___________。
   
(5)Ga、Li和O三种原子形成的一种晶体基片在二极管中有重要用途。其四方晶胞结构如图所示：
   
其化学式为___________，上述晶胞沿着a轴的投影图为___________(填选项字母)。
   

【推荐3】Ⅰ、氮元素是重要的非金属元素，可形成卤化物、氮化物，叠氮化物及配合物等多种化合物。
（1）NF₃，NBr₃、NCl₃这三种分子的空间构型是_______。
（2）叠氮酸（HN₃）是一种弱酸，可部分电离出H⁺和N₃^-。请写出两种与N₃^-电子数相等的分子_______________。
（3）NaN₃与KN₃离子键强弱相比，NaN₃_____KN₃（填“>”、“=”或“<” ）。
（4）氮化碳结构如下图， 其硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料。

①写出氮化碳的化学式____________________；
②指出氮化碳的晶体类型___________________。
Ⅱ、分析表中四种物质的相关数据，请回答：

	CH4	SiH4	NH3	PH3
沸点/K	101.7	161.2	239.7	185.4
分解温度/K	873	773	1073	713.2

（1）CH₄和SiH₄比较，沸点高低的原因是________________________；
（2）NH₃和PH₃比较，分解温度高低的原因是____________________；
（3）结合上述数据和规律判断，一定压强下HF和HCl的混合气体降温时___________先液化。