【推荐1】设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．10gD218O中含有的中子数为6NA

B．30gHCHO和CH3COOH混合物中含H原子数为2NA

C．标准状况下，2.24LCH2Cl2含有的C-Cl键数目为0.2NA

D．25℃时，1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA

【推荐2】酸雨是过度燃烧煤和石油，生成硫、氮的氧化物，溶于水生成硫酸和硝酸的缘故，某次雨水分析数据如下：c(SO₄^2-)=2.6×10^-5mol/L，c(Cl^-)=8.0×10^-6mol/L，c(NH₄⁺)=3.0×10^-6mol/L，c(Na⁺)=1.0×10^-6mol/L，c(NO₃^-)=2.4×10^-5mol/L，则此次酸雨的pH接近于(lg8=0.9)（       ）

A．6.5

B．5

C．4

D．4.5

【推荐3】设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．密闭容器中，和 充分催化反应后分子总数为

B． 溶液中，的数量为

C． 与足量反应生成和的混合物，转移的电子数为

D．25℃时， 的溶液中，含有的数目为

【推荐1】下列有关溶液的说法正确的是

A．常温下，水电离出c(OH–)=1.0×10–11mol/L的溶液一定是酸性溶液

B．常温下，c(H+)=c(OH–)的溶液一定是纯水

C．常温下，pH相同的两份溶液中水的电离程度也相同

D．水的离子积常数只适用于纯水和稀的电解质水溶液

【推荐2】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．的溶液中：、、、

B．由水电离出的的溶液中：、、、

C．的溶液中：、、、

D．某无色溶液中：、、、

【推荐3】纯净的水呈中性，这是因为

A．纯水中c(H+)= c(OH-)	B．纯水pH=7
C．纯水的离子积Kw=1.0×10-14	D．纯水中无H+也无OH-

【推荐1】下列实验操作规范且能达到目的的是

	目的	操作
A	鉴别溶液和胶体	光束分别通过两种分散系
B	清洗碘升华实验所用试管	用水清洗
C	测定醋酸钠溶液	用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的试纸上
D	配制浓度为的溶液	称取固体，放入容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐2】下列操作或原理正确的是（        ）

A．可用玻璃棒蘸取新制氯水点在pH试纸上，测定该氯水的pH值

B．装Na2CO3溶液的试剂瓶塞用玻璃塞

C．蒸馏操作时先通冷却水再加热

D．实验室中少量金属钠常保存在煤油中，实验时多余的钠不能放回原试剂瓶中

【推荐3】下列关于“一定”说法正确的句数是
①pH＝6的溶液一定是酸性溶液。
②c(H^＋)＞c (OH^－)一定是酸性溶液。
③强电解质溶液的导电能力一定大于弱电解质溶液的导电能力。
④25 ℃时，水溶液中水电离出的c(H^＋)和水电离出的c(OH^－)的乘积一定等于10^－14。
⑤如果Na₂Y的水溶液显中性，该溶液中一定没有电离平衡
⑥0.2mol/L氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大，c(H⁺)一定增大
⑦温度保持不变，向水中加入钠盐对水的电离一定没有影响
⑧使用pH试纸测定溶液pH时若先润湿，则测得溶液的pH一定有影响

A．0句

B．1句

C．2句

D．3句