【推荐1】常温下，pH均为6的盐酸和NH₄Cl溶液，其中水电离出的c(H⁺)值分别是x mol·L^-1、y mol·L^-1，两者的关系是 （ ）

A．相等

B．x＞y

C．x=10-2y

D．x=102y

【推荐2】室温下，下列各组离子在指定溶液中可以大量共存的是（       ）

A．的溶液：、、、

B．无色溶液：、、、

C．的水溶液：、、、

D．的溶液：、、、

【推荐3】下列溶液一定呈碱性的是

A．强碱弱酸盐溶液	B．c（OH－）> c（H＋）的溶液
C．滴加甲基橙显黄色的溶液	D．pH大于7的溶液

【推荐1】常温下，向浓度均为、体积为的两种一元酸、的溶液中，分别加入固体(忽略溶液体积的变化)，随加入的物质的量的变化如图所示。下列叙述正确的是

A．为弱酸，为强酸

B．a点溶液中由水电离出的与由水电离出的的乘积为

C．b点时与恰好完全反应

D．c点溶液中：

【推荐2】类推是学习和研究化学的重要思维方法。下列有关类推结论正确的是

选项	化学事实	类推结论
A	铜丝在氧气中加热反应生成CuO	铜丝在硫蒸汽中加热反应生成CuS
B	常温下，pH=2的稀盐酸加水稀释至100倍后溶液的pH变为4	常温下，pH=2的醋酸溶液加水稀释至100倍后溶液的pH变为4
C	同一周期从左到右，主族元素的非金属性逐渐增强	同一周期从左到右，主族元素的电负性逐渐增大
D	除去Na2CO3粉末中混有少量的NaHCO3，可采用加热的方法	除去碘粉中混有少量的NH4Cl，可采用充分加热的方法

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐3】已知酸性：H₂CO₃＞HClO＞HCO，氧化性：HClO＞Cl₂＞Br₂＞Fe³⁺＞I₂。下列有关离子反应或离子方程式或化学方程式的叙述中，正确的是

A．向含有相等物质的量的HCO、ClO-、CO溶液中，逐滴加入稀盐酸，反应由前到后顺序为：HCO、ClO-、CO

B．向含有0.4molFeI2的溶液中通入0.3molCl2充分反应：4Fe2++2I-+3Cl2=4Fe3++6Cl-+I2

C．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO

D．向FeBr2溶液中滴加少量氯水，再加入CCl4溶液振荡，静置，有机层呈橙色

【推荐1】某同学将淡紫色的Fe(NO₃)₃·9H₂O晶体溶于水后再依次加入KSCN和NaF溶液，发现溶液出现下列变化：
   
已知：[Fe(H₂O)₆]³⁺为浅紫色，[Fe(NCS)_n]^3-n为血红色，[FeF₆]^3-为无色。下列说法错误的是

A．铁离子水解生成的Fe(OH)3导致溶液Ⅰ显黄色

B．相对能量：

C．[Fe(NCS)n]3-n中第一电离能最大的是N元素

D．1 mol [Fe(H2O)6]3+含12 mol σ键

【推荐2】前4周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X和Y的基态原子的2p能级上各有两个未成对电子，Z与Y同族，W原子核内有29个质子，下列说法正确的是
       

A．W与Y形成的化合物晶胞如图所示，该化合物的化学式为WY

B．元素第一电离能：I1(Z)>I1(Y)

C．气态氢化物的热稳定性：Y>Z

D．原子半径：

【推荐3】A、B、C、D、E为20号以前的元素，原子序数逐渐增大。A元素的原子最外层电子排布式为nsⁿnpⁿ；A与C同一周期，基态C原子的s轨道与p轨道电子数相等；D、E元素的基态原子都只有一个未成对电子，它们相互作用形成的离子的电子层结构相同，并且离子最高能级的电子对数等于其最高能层的电子层数。下列说法正确的是

A．简单氢化物的沸点：

B．同周期元素第一电离能小于C的有5种

C．氧化物对应水化物的酸性：

D．A、D和C、E形成的化合物中可能均含有非极性共价键