【推荐1】我国科学家通过三(三苯基膦)溴化亚铜和BINAP在溶液中共晶生长得到两种单晶，其图示如下：

回答下列问题：
(1)基态Cu原子价层电子排布式为_______。
(2)BINAP中磷原子的杂化类型是_______。
(3)在PCl₃、PCl₅中一种分子是极性分子。另一种是非极性分子。PCl₃的空间构型是_______；非极性分子是_______(填化学式)。
(4)在周期表中磷相邻元素有氮、砷、硅、硫，NH₃、AsH₃、PH₃的沸点依次降低，其原因是_______。
(5)磷青铜晶胞结构如图所示，已知磷青铜晶体密度为，N_A为阿伏加德罗常数的值。有_______个Cu与P相邻且等距离。Cu和Cu之间最近距离为_______pm(只要求列出计算式即可)。

【推荐2】Ⅰ.已知A、B、C、D四种分子所含原子的数目依次为1、3、6、6，且都含有18个电子，B、C是由两种元素的原子组成，且分子中两种原子的个数比均为1∶2。D是一种有毒的有机物。
(1)组成A分子的原子的元素符号是________。
(2)从B分子的立体结构判断，该分子属于________分子(填“极性”或“非极性”)。
(3)C分子中都包含________个σ键，________个π键。
(4)D的熔、沸点比C₂H₆的熔、沸点高，其主要原因是(需指明D是何物质)：________。
Ⅱ.CO的结构可表示为CO，N₂的结构可表示为NN。
(5)下表是两者的键能数据：(单位：kJ·mol^－1)

结合数据说明CO比N₂活泼的原因： ____________________。
Ⅲ.Fe、Co、Ni、Cu等金属能形成配合物与这些金属原子的电子层结构有关。
(6)基态Ni原子的核外电子排布式为________，基态Cu原子的价电子排布式为________。
(7)Fe(CO)₅常温下呈液态，熔点为－20.5   ℃，沸点为103   ℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)₅晶体属于________(填晶体类型)。

【推荐3】已知A，B，C，D四种分子所含原子的数目依次为1、3、6、2，且前三种分子含有18个电子，D分子含有10个电子，B，C是由两种元素的原子组成，且分子中两种原子的个数比均为1∶2。D物质能刻蚀玻璃。
（1）A的分子式是________，写出A原子的价层电子排布式________。
（2）B分子的中心原子的杂化类型是________，分子空间构型是________，该分子属于________分子(填“极性”或“非极性”)。
（3）C的化学式是________，分子中含有的化学键类型是________。
（4）D物质的沸点比HCl的沸点高，其主要原因是__________。

【推荐1】消毒液的主要成分为NaClO，现按要求回答下列问题：
(1)消毒液的组成元素中，基态O原子的价电子排布式是___________，基态Cl原子未成对电子数为___________个。
(2)医用酒精主要成分为C₂H₅OH，其分子中碳原子的杂化方式为___________，组成元素电负性大小顺序为___________，1mol C₂H₅OH分子中含有σ键数目为___________。
(3)干冰升华时克服的作用力是___________。

A．离子键

B．共价键

C．氢键

D．范德华力

(4)H₂O₂也可以做消毒液，其电子式为___________，利用所学试着解释为什么H₂O₂难溶于CS₂？___________

【推荐2】室温下，[Cu(NH₃) ₄]( NO₃) ₂与液氨混合并加入Cu可制得一种黑绿色晶体。
（1）基态Cu^2＋核外电子排布式是______。
（2）黑绿色晶体的晶胞如图所示，写出该晶体的化学式：______。

（3）[Cu(NH₃)₄]²⁺中配位体的空间结构结构为______
（4）中N原子轨道的杂化类型是______。与互为等电子体的一种分子为______（填化学式）。
（5）氨极易溶于水的原因是______。
（6）金属铜的堆积方式如图所示：若该晶胞参数a＝658pm，则该晶胞密度为________(列出计算表达式)g·cm^－3。
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【推荐3】新型冠状病毒来势汹汹，但是它依然可防可控。84消毒液具有强氧化性，可将冠状病毒外的包膜破坏后使RNA被降解，使病毒失活，以达到灭菌的效果。制取84消毒液的氯气可用加热浓盐酸和MnO₂混合物来制取，也可用浓盐酸和KClO₃直接混合来制取。回答下列问题：
（1）在周期表中与Mn相邻且未成对电子数最多的原子的价电子排布式为：___。
（2）K和O第一电离能I₁(K)___I₁(O)（填“大于”或“小于”）。原因是___。
（3）浓盐酸为HCl的水溶液，HCl极易溶于水的原因___，HCl和H₂O中沸点较高的是___，其原因是___。
（4）KClO₃晶体中，阴离子的空间构型为___，Cl的杂化轨道与O的2p轨道形成___键。
（5）金属K晶体为体心立方堆积，K原子半径为rpm，摩尔质量为Mg·mol^-1，阿伏加 德罗常数为N_A，则晶体密度为___g﹒cm^-3。（列出计算式）

【推荐1】A、B、C、D为四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A与C、B与D分别是同主族元素；已知B、D两元素间可形成DB₂和DB₃两种化合物，两者相对分子质量相差16；又知A、C两元素原子序数之和是B、D两元素原子序数之和的，请回答下列问题：
(1)写出由A、B、C三种元素形成的化合物的电子式：___________，其中所含化学键的类型有___________。属于___________(离子或共价)化合物
(2)A₂B的沸点比A₂D的沸点(填“高”或“低”)___________；其原因是___________。
(3)由A、B、C、D四种元素形成的物质X，与盐酸反应能够生成具有刺激性气味的气体，写出X与盐酸反应的离子方程式：___________。
(4)将10g氢氧化钠溶于水配成250mL溶液，其物质的量浓度是___________。
(5)配制500mL0.2mol·L^-1碳酸钠溶液，需要碳酸钠的质量是___________。
(6)将75g胆矾溶于水配成0.6mol·L^-1硫酸铜溶液，其溶液的体积是___________。

【推荐2】完成下列问题。
(1)硅和卤素单质反应可以得到SiX₄，SiX₄的熔、沸点如下表：

	SiF4	SiCl4	SiBr4	SiI4
熔点/K	183.0	203.2	278.6	393.7
沸点/K	187.2	330.8	427.2	560.7

0℃时，SiF₄、SiCl₄、SiBr₄、SiI₄呈液态的是_____(填化学式)，沸点依次升高的原因是______。
(2)NH₃BH₃分子中，与N原子相连的H呈正电性(H^δ+)，与B原子相连的H呈负电性(H^δ—)。CH₃CH₃熔点比NH₃BH₃_____(填“高”或“低”)，原因是在NH₃BH₃分子之间，存在_____，也称“双氢键”。
(3)苯胺与甲苯()的相对分子质量相近，但苯胺的熔点(-5.9 ℃)、沸点(184.4 ℃)分别高于甲苯的熔点(-95.0 ℃)、沸点(110.6 ℃)，原因是_______。
(4)抗坏血酸的分子结构如图所示，推测抗坏血酸在水中的溶解性：_______(填“难溶于水”或“易溶于水”)。

【推荐3】早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由Cu、Fe、Al三种金属元素组成，回答下列问题：
(1)准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过_________方法区分晶体、准晶体和非晶体。
(2)基态Cu原子最高能层符号_________，Cu位于周期表________区；新制备的Cu(OH)₂可将丙醛(CH₃CH₂CHO)氧化成丙酸，而自身还原成Cu₂O，Cu₂O中Cu元素的化合价为_________。1mol丙醛分子中含有的σ键的数目为_________，丙酸的沸点明显高于丙醛，其主要原因是_________________。
(3)已知：
   
①Fe²⁺与邻啡罗啉形成的配合物(形成过程如图)中，配位体为_________________，配位原子数为__。
②铁能与氮形成一种磁性材料，其晶胞结构如图，则该磁性材料的化学式为___________。
   
③尿素(H₂NCONH₂)可用于制有机铁肥，主要代表有[Fe(H₂NCONH₂)₆](NO₃)₃[三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)]。尿素分子中C、N原子的杂化方式分别是________、_________；与NO₃^-互为等电子体的一种化合物是_________(写化学式)。
(4)Al单质为面心立方晶体，其晶胞参数a＝0.405nm，晶胞中铝原子的配位数为______，列式表示Al单质的密度_________________g•cm^﹣3(不必计算出结果)。

【推荐1】铁及其化合物用途非常广泛，如二茂铁可用作火箭燃料添加剂，铁酸锶用于直流电机永久陶瓷磁铁。用环戊二烯钠法制备二茂铁(如图)的原理为：C₅H₆+NaOH→C₅H₅Na+H₂O；2C₅H₅Na+FeCl₂→(C₅H₅)₂Fe+2NaCl。

(1)铁元素的基态价电子排布式为________________。
(2)基态Na原子中，核外电子占据的最高能级的符号是________，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为________。Na和K属于同一主族，但金属Na的熔点比金属K高，原因是________________________________________。
(3)(C₅H₅)₂Fe中阴离子中的σ键总数为____个。分子中的大π键可用符号π_mⁿ表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为π₆⁶)，则中的大π键应表示为________________。
(4)用二乙胺法合成二茂铁的原料有(C₂H₅)₂NH、FeCl₂·4H₂O及C₅H₆。FeCl₂·4H₂O是一种配合物，其结构如图所示，Fe²⁺与配体之间形成的化学键称为____________。

(5)铁酸锶的晶胞结构如下图所示：

①晶胞中距离最近的两个氧原子的距离为________________cm(列出计算表达式即可)。
②该晶体的密度为_______________________g·cm^-3(列出计算表达式即可)。(相对原子质量：Fe:56   Sr:88   O:16)

【推荐2】铝、铁、铜等金属在日常生活中应用广泛。回答下列问题：
(1)氯化铝熔点很低，加热容易升华。
①基态A1原子的价层电子排布式为________。
②固态A1Cl₃的晶体类型是_________。
③离子[A1Cl]的立体构型为________。
(2)甘氨酸亚铁【(H₂NCH₂COO)₂Fe】可用于改善缺铁性贫血。从电子排布结构的角度解释Fe²⁺极容易被氧化的原因________。甘氨酸亚铁中第二周期的非金属元素的第一电离能由大到小的顺序为________。
(3)Cu₂O晶体的晶胞如图所示：

①该晶胞中原子坐标参数A为(0，0，0)；B为(1，0，0)：C为(，，)。则D的原子坐标参数为______。
②已知Cu₂O晶体的密度为ρg/cm³，阿伏加德罗常数的值为N_A，则其中两个Cu⁺之间的距离为_________pm(列出计算表达式)。

【推荐3】C、Si、Ge、Sn是同族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用。请回答下列问题：
(1)科学家常利用___________区分晶体SiO₂和非晶体SiO_2.，基态Ge原子价电子排布图为___________，第四周期与基态Ge原子具有相同数目未成对电子数的元素有___________(填元素符号)。
(2)SnCl₂极易水解生成Sn(OH)Cl沉淀，Sn(OH)Cl中四种元素电负性由小到大的顺序为___________。SnO₂是一种重要的半导体传感器材料，用来制备灵敏度高的气敏传感器，SnO₂与熔融NaOH反应生成Na₂SnO₃，Na₂SnO₃中阴离子的空间构型为___________。
(3)灰锡的晶体结构与金刚石相似(如图所示)，其中A处原子的原子分数坐标为(0，0，0)。

①B处原子的原子分数坐标为___________。
②已知灰锡的密度为ρg·m^-3，设N_A为阿伏加德罗常数的值，根据硬球接触模型，则Sn原子半径r(Sn)=___________pm(可只列式不计算)。