【推荐1】请回答下列问题：
(1)下列溶液一定呈中性的是_______。

A．pH=7的溶液	B．c(H+)=10-7mol/L的溶液
C．c(H+)/c(OH-)=10-14的溶液	D．氨水和氯化铵的混合液中c(NH)=c(Cl-)

(2)已知T℃时，K_w=1×10^-13，则T℃_______25℃(填“>”、“<”或“=”)．在T℃时将pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的硫酸b L混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH=10，则a:b=_______。
(3)①某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：

滴定次数	待测NaOH溶液的体积/mL	0.1000mol/L盐酸的体积/mL
		滴定前刻度/mL	滴定后刻度/mL	溶液体积/mL
第一次	25.00	0.00	26.11	26.11
第二次	25.00	1.56	30.30	28.74
第三次	25.00	0.22	26.31	26.09

依据上表数据计算该NaOH溶液的物质的量浓度_______mol/L(保留四位有效数字)。
②若酚酞作指示剂，滴定终点现象是_______。
(4)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是_______(填字母)。

A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸

B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

【推荐2】回答下列问题：
(1)水是极弱的电解质，也是最重要的溶剂。常温下某电解质溶解在水中后，溶液中由水电离出的c(H⁺)=10^-9 mol·L^-1，则该电解质可能是_______(填序号)。
A．CuSO₄        B．Na₂CO₃       C．HCl       D．NaOH        E．K₂SO₄
(2)常温下，将pH=3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合，结果溶液均呈中性。
①c(OH^-)=1.0×10^-3 mol·L^-1的氨水b L；
②浓度为1.0×10^-3 mol·L^-1的氨水c L；
③c(OH^-)=1.0×10^-3 mol·L^-1的氢氧化钡溶液d L。
则a、b、c、d之间的关系是_______。
(3)已知室温时，0.1 mol·L^-1的某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列各问题：
①该溶液的pH=_______。
②升高温度时，K将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)，pH将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
③由HA电离出的c(H⁺)约为水电离出的c(H⁺)的_______倍。
(4)某学生用0.1 mol/LKOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：
(A)移取20.00 mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞
(B)用标准溶液润洗滴定管2-3次
(C)把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液
(D)取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3 cm
(E)调节液面至0或0刻度以下，记下读数
(F)把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度
①正确操作的顺序是_______。(用序号字母填写)
②上述(A)操作之前，如先用待测液润洗锥形瓶，则对测定结果的影响是_______(填“偏大”、“偏小”、“不变”)。判断到达终点的现象是_______。

【推荐3】现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量
Ⅰ实验步骤
（1）配制100mL待测白醋溶液：用 ______ 填仪器名称量取市售白醋，在烧杯中用水稀释后转移到 ______ 填仪器名称中定容，摇匀即得待测白醋溶液．
（2）用酸式滴定管取待测白醋溶液于锥形瓶中，向其中滴加2滴 _____ 作指示剂．
（3）读取盛装 NaOH 溶液的碱式滴定管的初始读数如果液面位置如图所示，则此时的读数为 ______ mL．
（4）滴定当 ______ 时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数重复滴定3次．
（5）实验记录

滴定次数实验数据	1	2	3	4
样品
消耗

Ⅲ数据处理与讨论
按实验所得数据，可得市售白醋 ______ ；市售白醋总酸量 ______ ．
（6）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是 ______ (填写序号．
碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗
碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水
锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出．

【推荐1】如图是用0.1000mol·L^-1的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图和某次滴定前、后盛放盐酸的滴定管中液面的位置。

请回答下列问题：
(1)仪器A的名称是____。
(2)盐酸的体积：滴定前读数为____mL，滴定后读数为____mL。
(3)某实验小组同学三次实验的实验数据如表所示。根据表中数据计算出待测NaOH溶液的浓度是____mol·L^-1(保留四位有效数字)。

实验编号	待测NaOH溶液的体积/mL	滴定前盐酸的体积读数/mL	滴定后盐酸的体积读数/mL
1	20.00	1.20	23.22
2	20.00	1.21	29.21
3	20.00	1.50	23.48

(4)对下列几种情况进行讨论：
①盛标准液的滴定管，滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失，会使测定结果____(填“偏高”“偏低”或“不变”，下同)。
②若锥形瓶中有少量蒸馏水，会使测定结果____。
③标准液读数时，若滴定前俯视，滴定后仰视，会使测定结果____。

【推荐3】(1)配平氧化还原反应方程式：___C₂O₄^2-+____MnO₄^-+___H⁺=______CO₂+____Mn²⁺+___H₂O
(2)称取6.0 g含H₂C₂O₄·2H₂O、KHC₂O₄和K₂SO₄的试样，加水溶解，配成250mL溶液。量取两份此溶液各25mL，分别置于两个锥形瓶中。
①第一份溶液中加入酚酞试液，滴加0.25mol/LNaOH溶液至20mL时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H^＋的物质的量为___________mol。
②第二份溶液中滴加0.10mol/L的酸性高锰酸钾溶液至16mL时反应完全，此时溶液颜色由________变为_______。该溶液中还原剂的物质的量为_________mol。

【推荐1】把5.1g镁铝合金的粉末放入过量的300mL2mol/L盐酸中，得到5.6LH₂(标准状况下)。试计算：该合金中铝和镁的物质的量之比___________。

【推荐2】某化工厂排放的工业废水中主要含，研究小组欲测定其中的浓度，设计如下三个方案。
方案一：
方案二：
方案三：量取废水试样，用酸性标准溶液进行滴定。记录数据，计算。
请回答下列问题：
(1)利用如图所示的装置完成方案一。

①仪器A的名称是_______。
②该方案存在较大的误差，可能的一种原因是_______。
(2)①方案二中吸收气体a的“X溶液”可能是_______(填标号)。
a.溶液b.双氧水c.硝酸钠溶液d.酸化的溶液
②若X为氯水，写出气体a与X溶液反应的离子方程式：_______。
(3)①方案三设计的下列滴定方式中，最合理的是_______(填标号)。该方案是否需要指示剂？_______(填“是”或“否”)，原因是_______。

②滴定数据记录如表：

	滴定前读数/	滴定后读数/
第一次	0.10	16.12
第二次	1.10	17.08
第三次	1.45	21.45
第四次	0.00	16.00

计算该废水试样中的浓度为_______。

【推荐1】二次电池的比能量高、工作温度宽，性能优异，广泛用于军事和空间领域。
(1)质量比容量是指消耗单位质量的电池所释放的电量，用来衡量电池的优劣。比较、、分别作为电极时，质量比容量由大到小的顺序为：___________。
通过如下过程制备。

(2)过程Ⅱ产生的离子方程式是___________。
(3)过程Ⅱ，将溶液加到溶液中，研究二者不同物质的量之比与产品纯度的关系(用测定铜元素的百分含量来表征产品的纯度)，结果如图1所示。

已知：中铜元素的百分含量为57.7%。二者比值为时，产品中可能含有的杂质是___________。
(4)二次电池以含的有机溶液为电解质溶液，其工作原理为：。装置示意图如图2所示。放电时，正极的电极反应式是___________。
(5)依据氧化还原反应：设计的原电池如图所示。电极的材料是___________，电解质溶液是___________；盐桥中，流向___________烧杯(填“左边”、“右边”)。

(6)利用原电池原理可将和转化为无污染物质，其装置原理图如图丙所示，则负极反应式为___________。

【推荐2】我国“蛟龙号多次刷新“中国深度”，为我国深海矿物资源的开发奠定了坚实的基础。黄铜矿（主要成分为CuReS₂）是海洋矿物中的一种，它是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物。请回答下列问题：
（1）“蛟龙”号外壳用特殊的钛合金材料制成，它可以在7000米的深海中承受710吨的重量。下列说法正确的是___。
A．金属钛属于主族元素
B．钛合金强度不是很大
C．制备钛铝合金时可在空气中将两种金属熔化后混合而成
D．已知金属钛能与H₂O反应，可用电解熔融二氧化钛冶炼金属钛
（2）利用黄铜矿冶炼铜的反应为8CuReS₂+21O₂8Cu+4FeO+2Fe₂O₃+16SO₂若CuReS₂中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是___。（填元素符号），生成1molFe₂O₃时转移电子的物质的量为___。
（3）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe₂O₃、FeO、SiO₂、Al₂O₃）可制备Fe₂O₃，方法为①用过量稀盐酸浸取炉渣，过滤。②先将滤液氰化，再向其中加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煆烧得Fe₂O₃。据以上信息回答下列问题：
a．①中过滤的目的是___，过滤需要的仪器有___。
b．除去A1³⁺的化学方程式为___。
c．②中将滤液氧化常常选用H₂O₂，其反应的离子方程式为___。
（4）将Cu放入0.1mol•L^-1FeCl₃溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中c（Fe³⁺）：c（Fe²⁺）=2：3，则Cu²⁺与Fe³⁺的物质的量之比为___。