【推荐1】运用化学选修三《物质结构与性质》所学知识，回答下列问题：
(1)基态Na原子核外共有____种运动状态不同的电子，共占据____个原子轨道，其中能量最高的能级符号是____。
(2)电负性：O____S(填“＞”或“＜”，下同)，第一电离能：Mg____Al。
(3)某元素负一价离子的电子层结构与Ar相同，其基态原子的电子排布式为____。
(4)Cr在周期表中的位置是____，属于____区，外围电子排布图为____。
(5)写出Fe的结构示意图：____。

【推荐2】钝、钒、铬、铁、镍、铜等过渡金属及其化合物在工业上有重要用途。
(1)钛铁合金具有放氢温度低、价格适中等优点，是钛系储氢合金的代表。Ti元素在元素周期表中的位置是___________。
(2)制备的反应为。
①上述化学方程式中非金属元素电负性由小到大的顺序为____________（用元素符号表示）。
②分子中所有原子均满足8电子稳定结构，分子中键和键的个数比为____________，中心原子的杂化方式为____________。
(3)一种钒的硫化物的晶体结构（图a）及其俯视图（图b）如图所示：

①该钒的硫化物的化学式是____________。
②该钒的硫化物的晶体中，与每V原子最近且等距S原子的个数是____________。

【推荐3】硒化物(如KCu₄Se₈)可用于太阳能电池、光传感器、热电发电与制冷等。回答下列问题：
(1)K与Cu位于同周期，金属钾的熔点比铜的低，这是因为___________。
(2)O、S、Se均位于元素周期表第ⅥA族，它们的氢化物H₂O、H₂S及H₂Se分子的键角从大到小顺序为___________。
(3)配合物[Cu(CH₃CN)₄]BF₄中，阴离子的空间构型为___________，配合离子中与Cu(Ⅱ)形成配位键的原子是___________，配体中碳原子的杂化方式是___________。
(4)TMTSF()中共价键的类型是___________。

【推荐1】H、C、N、O、S是重要的非金属元素，请按要求回答下列问题：
(1)C元素的一种氢化物(分子中含有6个原子)是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志。有关该氢化物分子的说法正确的是_______。(填序号)。
a．该氢化物分子中C原子采用杂化             b．6个原子不在同一平面上
c．只含有4个键和1个键             d．分子既含有极性键又含有非极性键
(2)相同条件下与分子在水中的溶解度较大的是_______(写分子式)，理由是_______。中的O—C—O键角_______(填“>”“＜”或“=”)中的O—S—O键角。
(3)已知(CN)₂是直线形分子，且有对称性，则(CN)₂分子的结构式为_______；其中键与键的个数比为_______。

【推荐2】根据价层电子对互斥理论判断下列问题：
(1)分子中，中心原子的杂化方式为___________杂化，分子的立体构型为___________。
(2)中，中心原子的杂化方式为___________杂化，离子的立体构型为___________。
(3)分子中，中心原子的杂化方式为___________杂化，分子的立体构型为___________。

【推荐3】硼的化合物在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题：
(1)基态硼原子的电子排布式为：___________。
(2)和过量NaF作用可生成，的空间结构为___________；的电子式为___________。
(3)正硼酸()是一种片层状结构的白色晶体，层内的分子通过氢键相连(如图)。下列有关说法正确的有___________。

A．正硼酸晶体属于共价晶体	B．分子中硼原子最外层为8电子稳定结构
C．分子的稳定性与氢键有关	D．1mol 晶体中平均含3mol氢键

(4)已知硼酸为一元弱酸，写出硼酸的电离方程式___________。
(5)硼砂是含结晶水的四硼酸钠。硼砂中阴离子(含B、O、H三种元素)的球棍模型如图所示，则在中，2号硼原子的杂化类型为___________；4号硼原子参与形成的化学键有___________(填选项)。

   

A．共价键             B．配位键             C．金属键             D．离子键
m=___________(填数字)。

【推荐2】以黄铜矿（主要成分为铁、铜、硫三种元素组成的化合物）为基本原料，通过一系列的冶炼可得到铜、铁、SO₂、SO₃、H₂SO₄等物质，回答下列问题：
（1）基态铁原子价层电子排布式为____________，基态硫原子的核外电子共有_______种不同的能量。硫元素所在周期的非金属元素第一电离能由大到小的顺序为__________。
（2）SO₂、SO₃、H₂SO₄中，硫原子的杂化轨道类型为sp³的物质是________，SO₂的分子构型是____________，属于非极性分子的氧化物是___________。
（3）在溶液中Cu²⁺易与水形成［Cu(H₂O)₆］²⁺而显蓝色，向相应的溶液中加入足量的氨水可得到［Cu(NH₃)₄(H₂O)₂］²⁺，则［Cu(NH₃)₄(H₂O)₂］²⁺中Cu²⁺的配位数是________________，氧铜配位键与氮铜配位键相比，较稳定的是___________________。
（4）氧化铜的熔点为1326℃、沸点为1800℃；氧化亚铜的熔点为1235℃、沸点为1100℃，试解释导致这种差异最可能的原因是___________。
（5）由铁、铜、硫形成的某种化合物的晶胞是一个长方体，结构如图所示，则该化合物的化学式为____________。若晶体密度为dg·cm^﹣3，则晶胞的高h=_______pm（写出简化后的计算式即可）。