X、Y、Z、W为短周期主族元素,Z与W同主族,X、Y、Z同周期。W的气态氢化物比Z的稳定。X、Y为金属元素。Y阳离子的氧化性强于X阳离子。下列推断正确的是
A.X、Y、Z、W的原子半径依次减小 |
B.W与X形成的化合物只含离子键 |
C.若W与Y的原子序数相差5,则二者形成的化合物化学式就是Y2W3 |
D.W的氢化物的沸点一定高于Z的氢化物的 |
更新时间:2018-05-25 20:27:29
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【推荐1】下列关于元素或物质性质的比较中,正确的是
A.键长:HF>HCl>HBr>HI |
B.熔点:CCl4>SiCl4 |
C.酸性:![]() |
D.沸点:对羟基苯甲醛(![]() ![]() |
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解题方法
【推荐2】元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如图所示,其中元素Q位于第四周期,X的最高正价和最低负价之和为0,下列说法不正确的是( )
X | |||
Y | Z | ||
Q |
A.原子半径(r):r(Y)>r(Z)>r(X) |
B.分别含Y元素和Z元素的两种弱酸可以反应生成两种强酸 |
C.推测Q的单质可以和氢气、氧气、活泼金属等反应 |
D.Z的简单阴离子失电子能力比Y的强 |
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【推荐1】科学家利用四种原子序数依次递增的短周期元素W、X、Y、Z“组合”成一种具有高效催化性能的超分子,其分子结构示意图如图(实线代表共价键)。W、X、Z分别位于不同周期,Z是同周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/12/6/2866863544852480/2867601652932608/STEM/6e1980cf1bc6483d82c61db8701f067d.png?resizew=226)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/12/6/2866863544852480/2867601652932608/STEM/6e1980cf1bc6483d82c61db8701f067d.png?resizew=226)
A.原子半径Z>Y>X>W |
B.Y与Z可组成阴阳离子数之比为1:1的离子化合物 |
C.Y与W、X、Z均可形成至少两种化合物 |
D.元素W、X、Y一起组成的化合物一定是非电解质 |
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【推荐2】已知aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-具有相同的电子层结构。关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是
A.最高价氧化物对应水化物的碱性:B>A |
B.原子半径B>A>C>D |
C.气态氢化物的稳定性:D>C |
D.离子半径D(n+1)->Cn->An+>B(n+1)+ |
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【推荐1】X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的5种短周期元素。X的质子总数与电子层数相同,Y是农作物生长必需的三大营养元素之一,W的单质可用于自来水消毒,Z与M同主族且二者可形成常见气体甲,X、Y、Z三种元素可形成化合物乙。下列说法不正确的是
A.气体甲可以与Z的某种氢化物反应生成强酸 |
B.化合物乙中可能含有离子键 |
C.单质沸点:W>M |
D.X分别与Y、Z、M形成的简单化合物中,X与Z形成的化合物稳定性最高 |
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【推荐2】四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。其原子的最外层电子数之和为19,W和X元素原子内质子数之比为1:2,X2+和Z-的电子数之差为8。下列说法不正确的是
A.WZ4分子中W、Z原子通过共价键结合且最外层均达到8电子结构 |
B.元素原子半径从大到小的顺序是X、Y、Z |
C.W、Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是元素Z |
D.W与Y通过离子键形成离子化合物 |
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解题方法
【推荐3】X、Y、Z、M为短周期主族元素且原子序数依次增大。已知X、Y、M分别位于不同的周期,Z元素最外层电子数是次外层电子数的3倍,M元素的最高正价与最低负价的代数和为0,Y与M的核电荷数相差8.下列说法不正确的是
A.X、Y、Z、M四种元素均为非金属元素 | B.Z和其余三种元素均能形成共价化合物 |
C.Z、M形成的化合物可作光导纤维的材料 | D.非金属性强弱顺序为:Y>Z>M |
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