下列溶液中有关说法正确的是
| A．室温下，0.1 mol/LNaHA溶液中离子浓度的关系有:c(Na+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-) |
| B．向0.1 mol/L(NH4)2SO4溶液中滴加少量浓硫酸，不引起明显体积变化，则c(NH4+)与c(SO42-)均增大 |
| C．已知Ksp(CuS)=1.3×10-36，则将足量CuSO4溶解在0.1 mol/L的H2S溶液中，Cu2+能达到的最大浓度为1.3×10-35 mol/L |
| D．常温下，pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，c(Na+)>c(CH3COO-) |
更新时间：2018-05-29 06:17:03
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单选题
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适中
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解题方法
【推荐1】常温下，将0.01mol∙L-1盐酸逐滴加入10mL0.01mol∙L-1NaA溶液中。滴加过程中，A-、HA的物质的量分数(δ)随pH变化的关系如图1所示，pH随加入盐酸体积的变化如图2所示。下列说法正确的是
| A．当pH=7时，溶液中c(Cl-)=c(HA) |
| B．水解平衡常数Kh(NaA)=10-10.5 |
| C．b点对应溶液中：c(A-)＞c(Cl-)＞c(OH-) |
| D．c点对应溶液中：c(A-)+c(HA)= 0.01mol∙L-1 |
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适中
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【推荐2】配合物乙二胺四乙酸铁钠(
，摩尔质量为
)可溶于水，易风化，常见于强化盐中。乙二胺四乙酸铁钠的制备及测定如下：
I．产品的制备：
步骤1：准确称取
于烧杯中，加水充分溶解，分批加入适量浓氨水，搅拌、过滤、洗涤、干燥。
步骤2：将Fe(OH)3、乙二胺四乙酸(H4Y)，水加入三颈烧瓶中，搅拌，80℃水浴反应1h，加入Na2CO3溶液，发生反应：
。经过蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤，晾干后得产品。
II．产品中铁含量的测定：
称取m2g祥品，加稀硫酸溶解，配成100.00mL溶液。取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入淀粉溶液，用
标准溶液滴定，发生反应：
。重复2~3次，消耗Na2S2O3标准溶液VmL。
根据上述实验，下列说法正确的是
，摩尔质量为)可溶于水，易风化，常见于强化盐中。乙二胺四乙酸铁钠的制备及测定如下：I．产品的制备：
步骤1：准确称取
于烧杯中，加水充分溶解，分批加入适量浓氨水，搅拌、过滤、洗涤、干燥。步骤2：将Fe(OH)3、乙二胺四乙酸(H4Y)，水加入三颈烧瓶中，搅拌，80℃水浴反应1h，加入Na2CO3溶液，发生反应：
。经过蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤，晾干后得产品。II．产品中铁含量的测定：
称取m2g祥品，加稀硫酸溶解，配成100.00mL溶液。取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入淀粉溶液，用
标准溶液滴定，发生反应：。重复2~3次，消耗Na2S2O3标准溶液VmL。根据上述实验，下列说法正确的是
| A．若称取样品时间长，不影响乙二胺四乙酸铁钠产品纯度的计算结果 |
| B．若配制溶液倒转摇匀后发现液面低于刻度线，再加水，则测得产品中铁含量偏高 |
| C．若盛标准液的滴定管未润洗，则测得产品中铁含量会偏高 |
| D．若滴定终点后，滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液，则测得产品中铁纯度偏低 |
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐1】下列实验操作能达到目的的是
| 选项 | 操作 | 目的 |
| A | 将混合气体通过饱和 溶液后干燥 | 除去 中的少量 |
| B | 测定相同浓度的 溶液、 溶液的pH | 比较Cl和N的非金属性强弱 |
| C | 向AgCl浊液中滴加几滴 溶液 | 比较AgCl和AgI的 大小 |
| D | 向淀粉水解液中加入少量银氨溶液，水浴加热 | 证明淀粉水解液中含有葡萄糖 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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解题方法
【推荐2】为达到相应实验目的，下列实验设计可行的是
| 编号 | 实验目的 | 实验过程 |
| A | 探究浓度对反应速率的影响 | 向 2 支盛有 2mL 0.01mol/L 酸性 KMnO4溶液的试管中分别加入 2mL 0.1mol/L 和 1mL 0.2mol/L的 H2C2O4 溶液，观察溶液褪色所需时间 |
| B | 证明碳酸酸性强于硼酸 | 向饱和碳酸氢钠溶液中滴加少量的硼酸溶液，无气泡产生 |
| C | 证明 Ksp[Fe(OH)3])<Ksp[Mg(OH)2] | 向 盛 有 1mL0.1mol/LMgCl2溶液中滴加1mL0.4mol/LNaOH 溶液，有白色沉淀出现，再滴加 2滴 0.1mol/LFeCl3，静止，有红棕色沉淀出现 |
| D | 除去碱式滴定管内的气泡 | 将尖嘴垂直向下，挤压胶管内玻璃球将气泡排出 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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溶液与过量
溶液反应：
溶液中滴入KSCN溶液：
固体加入NaCl溶液：
【推荐1】湿法提银工艺中，浸出
需加
沉淀。25℃，平衡体系中含
微粒的分布系数
[如
]随
的变化曲线如图所示，
已知：
，下列叙述正确的是
需加沉淀。25℃，平衡体系中含微粒的分布系数[如]随的变化曲线如图所示，已知：
，下列叙述正确的是
A．25℃时， 的溶解度随 增大而减小 |
B．沉淀最彻底时，溶液中 |
C．25℃时， 的平衡常数 |
D．当 时，溶液中 |
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【推荐2】某温度下，向10mL 0.1mol·L-1 CuCl2溶液中滴加0.1mol·L-1的Na2S溶液，滴加过程中-lg c(Cu2+)与Na2S溶液体积的关系如图所示。已知：Ksp(ZnS)=3×10-25，下列有关说法正确的是
| A．Na2S溶液中：c(H+)＋c(HS-)＋c(H2S)＝c(OH-) |
| B．a、b、c三点对应的溶液中，水的电离程度最小的为b点 |
| C．c点溶液中c(Cu2+)=10-34.4 mol·L-1 |
| D．向100mL Zn2+、Cu2+物质的量浓度均为0.1mol·L-1的混合溶液中逐滴加入10-3 mol·L-1的Na2S溶液，Zn2+先沉淀 |
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适中
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解题方法
【推荐3】下列有关实验现象和解释或结论都正确的是
| 选项 | 实验操作 | 现象 | 解释或结论 |
| A | 向淀粉的酸性水解液中滴入少量新制Cu(OH)2悬浊液并加热 | 有砖红色沉淀生成 | 葡萄糖具有还原性 |
| B | NaAlO2溶液与NaHCO3溶液混合 | 白色絮状沉淀生成 | 二者水解相互促进生成氢氧化铝沉淀 |
| C | 将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中 | 红棕色变深 | 反应2NO2 N2O4的△H<0 |
| D | 向盛有1mL0.l mol/L的AgNO3溶液中加入10滴0.1mol/L的NaCl溶液，振荡，再加入10滴0.1mol/L的NaI溶液，再振荡 | 先生成白色沉淀，后产生黄色沉淀 | Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl) |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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