有可逆反应Fe(s)+CO2(g)
FeO(s)+CO(g)，已知在温度938K时，平衡常数K=1.5，在1173K时，K=2.2。则下列说法不正确的是
FeO(s)+CO(g)，已知在温度938K时，平衡常数K=1.5，在1173K时，K=2.2。则下列说法不正确的是| A．该反应的平衡常数表达式为K=c(CO)/c(CO2) |
| B．该反应的逆反应是放热反应 |
| C．v正(CO2)=v逆(CO)时该反应达到平衡状态 |
| D．c(CO2):c(CO)=1:1时该反应达到平衡状态 |
更新时间：2018-07-18 16:03:56
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【推荐1】对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是
| A．达到化学平衡时,4v正(NH3)=5v逆(H2O) |
| B．若单位时间内生成xmolNO的同时,消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态 |
| C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率减小 |
| D．达到平衡时,若减小容器体积,则NH3的转化率会增大 |
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【推荐2】一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：
。
表示某时刻的浓度商，K为该温度下的平衡常数。下列情况能说明该反应一定达到化学平衡状态的是
。表示某时刻的浓度商，K为该温度下的平衡常数。下列情况能说明该反应一定达到化学平衡状态的是A． |
| B．体系内物质的总质量保持不变 |
C． 、 、 同时在容器中存在 |
D．单位时间内消耗 ，同时生成 |
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NO+SO3，达到平衡时，下列叙述正确的是
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【推荐1】“碳达峰·碳中和”是我国社会发展的重大战略之一，CH4还原CO2是实现“双碳”经济的有效途径之一，相关主要反应有：
Ⅰ：CH4(g)+CO2(g)
2CO(g)+2H2(g) ΔH1=+247kJ/mol，K1
Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH2=+41kJ/mol，K2
下列说法正确的是
Ⅰ：CH4(g)+CO2(g)
2CO(g)+2H2(g) ΔH1=+247kJ/mol，K1Ⅱ：CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g) ΔH2=+41kJ/mol，K2下列说法正确的是
A．反应Ⅰ的平衡常数K1= |
| B．反应Ⅱ的ΔS<0 |
| C．有利于提高CO2平衡转化率的条件是高温低压 |
| D．该工艺每转化0.2mol CO2可获得0.4molCO |
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【推荐2】在一定温度下，将X和Y各0.16mol加入10L恒容密闭容器中，发生下列反应：
。一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如表，下列说法正确的是
。一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如表，下列说法正确的是| t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
| n(Y)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
A．2min末的反应速率 |
| B．7min时该反应恰好达到化学平衡状态 |
C．此反应的平衡常数表达式为 |
| D．其他条件不变，再充入0.1mol X、0.1mol Y、0.2mol Z，此时v(逆)>v(正) |
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【推荐3】下列说法正确的是
| A．增大压强或升高温度，—定能使化学反应速率加快 |
| B．合成氨工业中，将氨气液化分离来可以提高正反应速率和产率 |
| C．500°C、30 MPa下，0.5 mol N2（g）和1.5mol H2（g）反应生成NH3（g）放热QkJ，其热化学方程式为N2（g）+3 H2（g）2 NH3（g）△H=-2QkJ/mol |
D．已知两个平衡体系：2NiO（s）2Ni（s）+O2（g）2CO（g）+O2（g）2CO2（g）是平衡常数分别为K1和K2，可推知平衡NiO（s）+CO（g）Ni（s）+CO2（g）的平衡常数为 |
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