【推荐2】化工生产中采用硝酸为原料生产亚硝酸钠，工艺流程如下。
其生产原理是：NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₂+H₂O。
可能副反应为：2NO₂+ 2NaOH=NaNO₂+ NaNO₃+H₂O。

(1)分解塔加料时采用气-液逆流方式，其目的是：___________。
(2)按一定计量比在反应塔中通SO₂和喷入硝酸，若反应后生成的NO与NO₂物质的量之比恰好1：1，则分解塔中发生反应的化学方程式为：___________。
(3)该流程中硝酸的浓度不宜过大或过小的原因是___________。
(4)结晶过程中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中NaNaO₂会发生分解，产物之一是NO，其反应的离子方程式为___________。

【推荐3】化学与生产、生活息息相关。请回答下列问题：
(1)小苏打是常用的食品添加剂，烘焙面包时可用它做膨松剂，还可以调节酸度，写出调领闹节酸度时的离子反应方程式__________。
(2)汽车尾气的主要成分是CO和NO，加入适当催化剂，可使两者反应生成和另种无毒的气体，写出反应的化学方程式__________，做还原剂的是__________。
(3)工业上常用稀盐酸清洗锅炉内壁的水垢（主要成份是碳酸钙和氢氧化镁），请写出反应的离子方程式__________（写出一个即可）。
(4)工业废水中含有的重铬酸根离子有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾做处理剂，反应的离子方程式如下：
该离子方程式中的X应为__________（填微粒符号），当反应转移了电子时，生成的物质的量为__________（保留两位有效数字）。

【推荐1】以下是反应在不同条件下进行时的转化率：

从上表中你得到的启示？
（1）关于可逆反应的限度：______________。
（2）提高该化学反应限度的途径有：________________。
（3）要实现的转化率为93.5%需控制的反应条件是___________________。

【推荐2】变量控制方法是研究化学变化规律的重要思想方法。请仔细观察下表中稀盐酸和碳酸钙反应的实验数据：

实验序号	碳酸钙状态		溶液温度/℃		碳酸钙消失所用的时间/s
			反应前	反应后
1	粒状		20	39	400
2	粉末		20	40	60
3	粒状		20	41	280
4	粒状		20	40	200
5	粉末		20	40	30
6	粒状		20	40	120
7	粒状		30	50	40

分析上述数据，回答下列问题：
（1）该反应属于____________________反应（填“吸热”或“放热”）。
（2）实验6和7表明，____________对反应速率有影响，__________________，反应速率越大。
（3）根据实验1、3、4、6可以得出外界条件对反应速率的影响规律是___________________________________________。
（4）该实验中影响反应速率的因素还有__________________________________________________，能表明这一规律的实验序号是1和2与__________________________________________________。

【推荐3】为探究不同条件下甘油(丙三醇)和辛酸酯化合成甘油二酯的最佳条件，科研工作者做了甘油二酯的酶法合成工艺研究。
实验1：研究不同投料比对产率的影响
(1)理论分析合成甘油二酯所需辛酸与甘油的投料比(物质的量之比)为2∶1。实验证明提高投料比，甘油二酯的产率会降低，其原因可能是_______。
实验2：研究吸水剂对反应的影响
(2)硅胶易与羟基结合，故有较强的亲水性，易于吸附水分子。但是在反应体系里加入硅胶后甘油二酯含量明显降低，说明合成甘油二酯的平衡发生了逆向移动，分析可能的原因是________。
实验3：研究不同催化剂的催化效果

曲线	催化剂	纵坐标
①	脂肪酶I号	辛酸转化率
②	脂肪酶II号	辛酸转化率
③	脂肪酶I号	甘油二酯含量
④	脂肪酶II号	甘油二酯含量

(3)其他条件相同时，不同脂肪酶(I号、II号)催化合成甘油二酯的效果如图所示，选择此实验中催化效果相对最佳的反应条件是________(填字母序号)。
A．12 h，I号                       B．24 h，I号        
C．12 h，II号                       D．24 h，II号        
实验4：研究温度对反应速率和产率的影响
               
(4)选定脂肪酶做催化剂，继续实验。
①综合上图，选择6 h时比较适宜的反应温度是________。
②在6 h之后，辛酸的转化率总趋势缓慢上升，30℃、40℃甘油二酯的含量上升，但是50℃的却有所降低，分析可能的原因是________。

【推荐1】有甲、乙两位同学根据所学化学知识，设计了由铜和硫酸为原料制取硫酸铜的两种方案：①铜与浓硫酸直接反应，即Cu→CuSO₄，②由Cu→CuO→CuSO₄，试回答：
（1）写出有关的化学反应方程式
①________________。
②________________，__________。
（2）这两种方案，你认为哪一种方案较合理?________________。
（3）请说明选择合理方案的理由：_________________。

【推荐2】已知某一种燃料含碳、氢和氧三种元素，为测定该燃料的组成：将该燃料放入到足量氧气中燃烧，并使产生的CO₂与H₂O蒸气以及剩余的O₂全部通过如下图所示的装置，得到如下表所列出的实验数据（假设生成的气体是全部被吸收）。

	实验前	实验后
甲的质量 / g	101.1	103.8
乙的质量 / g	82.0	86.4

根据实验数据填空：
（1）该燃料分子中碳、氢原子的数目比为_______。
（2）已知该燃料分子的式量为46，且每个分子中含有1个氧原子，则其分子式为________________。

【推荐3】碳酸钠和碳酸氢钠在一定条件下可以相互转化。
（1）向碳酸钠溶液中通入二氧化碳，可以得到碳酸氢钠，请写出该反应的化学方程式_________。
（2）请设计实验方案除去碳酸钠固体中混有的少量碳酸氢钠_________。
（3）请设计实验方案除去碳酸氢钠溶液中混有的少量碳酸钠_________。
（4）充分加热碳酸钠和碳酸氢钠的混合物95g，完全反应后得到气体5.6L（标准状况），求混合物中碳酸钠的质量分数_________。

【推荐1】下图是实验室制取气体的常用装置，请按要求填空：

（1）实验室用A装置制取氧气，反应的化学方程式为_________________。
（2）实验室制取二氧化碳，应选用的药品是________________(写名称)，选择的发生装置是_________，选择此装置的理由_________________。
（3）F装置有多种用途。若在F中盛放_____________，可以干燥二氧化碳；若在F中充满水时，也可以作为氧气的收集装置，则氧气应从______端通入（填“a”或“b”）。

【推荐2】某课外活动小组进行胶体的制备实验并检验其相关性质。
(1)若将饱和溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是__________(填序号)。
A．冷的蒸馏水             B．沸腾的蒸馏水
C．NaOH浓溶液             D．NaCl浓溶液
(2)写出制备胶体的化学方程式：________________________________________________。
(3)怎样证明制得的物质是胶体？请简述操作过程：____________________________________________。
(4)取少量制得的胶体加入试管中，再加入少量溶液，观察到的现象是____________，这种现象称为胶体的_____________________。
(5)胶体能稳定存在的主要原因是_________(填序号)。
A．胶粒直径小于1nm
B．胶粒带正电荷
C．胶粒能透过滤纸
(6)胶体区别于溶液最本质的特征是__________(填序号)。
A．胶体粒子的直径在1～100nm之间
B．胶体具有丁达尔效应
C．胶体是均一的分散系
D．胶体的分散质粒子能透过滤纸