【推荐1】现有A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素，原子序数依次增大。已知在周期表中A是原子半径最小的元素，B的气态氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应得到离子化合物，C原子最外层电子数是其电子层数的3倍，D⁺和E³⁺的电子层结构相同，C与F属于同一主族。请回答下列问题：
(1)F在元素周期表中的位置是___。
(2)上述B、C、D、E、F、G元素形成的简单离子中，半径最小的是___(填离子符号)。
(3)由上述元素中的一种或几种组成的常见物质甲可以发生如图反应：

①若物质乙具有漂白性，则物质乙的电子式为___。
②若物质甲为化合物，物质丙的水溶液是强碱性溶液，则物质甲化学式为__。
(4)由A、B、C、F四种元素组成的一种离子化合物X，已知：①1molX能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下22.4L气体；②X能与盐酸反应产生气体Y，该气体能与氯水反应，则X是___(填化学式)，写出气体Y与氯水反应的离子方程式___。

【推荐3】现有A、B、C、D、E五种元素，它们的质子数依次增多。
①A的核电荷数大于2，可形成氢化物H₂A，该氢化物在常温下是液体；
②A和B两元素可形成B₂A₃型化合物，该化合物既能溶于强酸，又能溶于强碱；
③C⁺比B³⁺多8个电子；
④C与D元素可以形成化合物CD；
⑤CD的溶液中通入氯气后加淀粉溶液显蓝色；
⑥在周期表中E处于C的下两个周期，E单质可与冷水反应生成氢气，反应时E的单质与生成的氢气的物质后的量之比为2：1。
试回答：
(1)B是__________(写元素符号，下同)，E是___________。
(2)D的单质分子的电子式：_________，C元素最高价氧化物对应的水化物的电子式：________；B的离子结构示意图：__________。
(3)用电子式表示H₂A形成过程：___________。
(4)写出一例能证明B与C化学性质强弱的事实___________。
(5)写出CD的溶液中通入氯气的离子方程式：_____________。
(6)比较B、C、E三种元素形成的简单离子氧化性的强弱(B、C、E离子用实际离子符号表示)：_______。

【推荐1】X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是短周期中金属性最强的元素。回答下列问题：
（1）L的元素符号为_____；M在元素周期表中的位置为____；L和M元素的离子半径大小顺序是_____（用离子符号表示）。
（2）Z、X两元素按原子数目比l∶3构成分子A，A的电子式为_____。
（3）硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则硒的最高价氧化物的水化物化学式为___________。
（4）由X、Z、L三种元素组成的离子化合物与稀NaOH溶液共热可生成使红色石蕊试纸变蓝的气体，写出该反应的离子方程式：___________________。
（5）写出由M、L元素组成的物质的电子式_________。

【推荐2】元素X、Y、Z、M、R均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知：Y为地壳中含量最多的元素；M原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3：4；、、的离子半径逐渐减小；化合物XR常温下为气体。请回答下列问题：
(1)M元素周期表中的位置为___________；的结构示意图为___________。
(2)写出X、Y、R按原子个数之比1：1：1形成的化合物的结构式：___________。
(3)X与Y可分别形成10电子分子和18电子分子，写出18电子分子转化成10电子分子的化学方程式：___________。
(4)R的非金属性强于M的，下列能证明这一事实的是___________(填字母)。

A．常温下的R单质熔沸点比M单质的高

B．R的简单氢化物比M的更稳定

C．一定条件下，R和M的单质都能与NaOH溶液反应

D．最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：

【推荐1】随原子序数递增，八种短周期元素(用字母x、y等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。回答下列问题：

(1)d在元素周期表中的位置位于_____；写出z、d、e的简单离子半径由大到小的顺序______(用离子符号表示)。
(2)金属单质及其化合物的性质与单质及其化合物的性质相似，写出鉴别和反应的化学方程式_________。
(3)写出的最简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序_____(用化学式表示)。
(4)与g相比，非金属性较强的是___(用元素符号表示)；得出该结论所依据的实验事实是_______(只答一条)。
(5)用电子式表示的最高价氧化物的形成过程：________。
(6)的一种氢化物分子中既含非极性键又含极性键，其结构式为____。

【推荐2】下表列出了部分前20号元素的一些性质：

元素编号 元素性质	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧	⑨	⑩
原子半径(10-10m)	0.37	2.27	0.74	1.52	0.77	1.10	0.99	1.86	0.75	0.71
最高价态	+1	+1	-	+1	+4	+5	+7	+1		-
最低价态	-1	-	-2	-	-4	-3	-1	-		-1

下列问题用元素符号及化学式回答：
(1)②在周期表中的位置是___________。
(2)①与③以原子个数比1：1形成的化合物中含有
A．离子键                    B．非极性键                            C．极性键
(3)①②③组成的化合物电子式为___________。由①⑨组成的分子中，共含有18e^-的化合物结构式为___________。
(4)⑥、⑦、⑩元素非金属性由强至弱顺序为___________。
(5)某元素X，原子半径为1.02×10^-l0m，X的一种氧化物与⑦单质的水溶液反应生成两种强酸的离子方程式为___________。

【推荐3】如表所示是元素周期表的一部分根据A~I在元素周期表中的相对位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

族 周期	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	VA	ⅥA	ⅦA	0
一	A
二				D	E		G	I
三	B		C		F	H

（1）表中元素的化学性质最不活泼的是________，只有负化合价而无正化合价的是________，氧化性最强的单质是________，还原性最强的单质是________。
（2）表中元素的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是________，呈两性的是________。
（3）A与D、E、F、G、H形成的最简单化合物的化学式分别为__________，最稳定的是________。
（4）在B、C、D、E、F、C、H中，原子半径最大的是________。

【推荐1】有X、Y、Z、T四种短周期元素。X、Y、Z三元素在周期表中的位置如图所示，三元素的原子序数之和是41。X和T的单质在不同条件下反应，可以生成T₂X(白色固体)和T₂X₂(淡黄色固体)常见的两种化合物。

X
Y	Z

(1)各元素的符号是X______，Y________，Z________、T___________。
(2)Y原子的结构示意图为______________________________________________。
(3)用电子式表示Y与T组成的化合物的形成过程：_____________________。
(4)X和Y的氢化物的稳定性_________（用化学式表示）。

【推荐2】、、是三种处在不同短周期元素，原子序数依次减小，三种元素可组成化合物A_xB_yC_z，已知:
(1)、、均为正整数且；
(2)该化合物与过量水反应生成气体，同时生成的白色沉淀，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液；
(3)同温同压下由、组成的气体完全燃烧时，需要，燃烧产物是和。由此可知：三种元素分别是______________________________。气体的电子式为____________________，A_xB_yC_z的分子式__________。

【推荐3】下列是元素周期表的一部分：

根据以上元素在周期表中的位置，用化学式填写空白。
（1）非金属性最强的元素是_________；化学性质最不活泼的是_________；除L外，原子半径最大的是_________；A与D形成的10电子离子是_________。
（2）按碱性逐渐减弱、酸性逐渐增强的顺序，将B、C、D、E四种元素的最高价氧化物对应水化物的化学式排列成序是__________________；
（3）B元素可以形成两种氧化物，分别写出两种氧化物的电子式_________，_________。
（4）B、C、G、J四种元素的简单离子的半径由大到小的顺序为_________。