【推荐1】氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料.以天然硼砂(主要成分Na₂B₄O₇)为起始物,经过一系列反应可以得到BN和火箭高能燃料及有机合成催化剂BF₃的过程如下：
(1)BF₃中B原子的杂化轨道类型为_____,BF₃分子空间构型为___________.
(2)在硼、氧、氟、氮中第一电离能由大到小的顺序是(用元素符号表示)_________．
(3)已知硼酸的电离方程式为H₃B0₃+H₂O⇌[B(OH)₄]^﹣+H⁺,试依据上述反应判断[Al(OH)₄]^﹣的中存在下列哪些键_____ .
a.共价键   b.非极性键     c.配位键     d.σ键       e.π键．
并写出结构式________,及推测1mol NH₄BF₄(氟硼酸铵)中含有_____个配位键.
(4)氮化硼(BN)晶体有多种相结构.六方相氮化硼是通常存在的稳定相,可作高温润滑剂.立方相氮化硼是超硬材料,有优异的耐磨性 (晶体结构如图).

①关于这两种晶体的说法,不正确的是_____(填字母).
a．两种晶体均为分子晶体                                b．两种晶体中的B﹣N键均为共价键
c．六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软     d．立方相氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大
②六方相氮化硼晶体内B﹣N键数与硼原子数之比为_____,其结构与石墨相似却不导电,原因是________________.
③立方相氮化硼晶体中,每个硼原子连接_____个六元环.

【推荐2】“氢能”是21世纪的绿色能源，研发新型储氢材料是开发利用氢能的重要研究方向。
(1)是一种储氢材料，可由和反应制得。
①基态的未成对电子数有___________个。
②晶体由和构成，中B原子的杂化方式为___________，写出一种与互为等电子体的分子___________(写化学式)，晶体含有的化学键有___________(填标号)。
A．离子键       B．极性键       C．非极性键       D．配位键       E．金属键
(2)某储氢材料是第三周期金属元素M的氢化物，M的部分电离能如下表所示：

738	1451	7733	10540	13630

M是___________(填元素符号)，判断理由为___________。
(3)镧镍合金也是一种重要储氢材料。某种镧镍合金储氢后的晶胞结构如图所示，其化学式为___________。

【推荐3】氮、磷及其化合物在工农业生产中都有重要作用。
（1）基态磷原子价电子排布的轨道表示式为___________。
（2） 元素B、N、O 的第一电离能由大到小的顺序为___________。
（3） 食品添加剂NaNO₂中NO₂^-中心原子的杂化类型是_____，与NO₂^-互为等电子体的分子的化学式为___________。(写1种)。
（4）N₂H₄ 是火箭的燃料，与氧气的相对分子质量相同，它在常温常压下是液态，而氧气是气态，造成这种差异的主要原因是____________。
（5）磷化硼是一种耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层。磷化硼可由三溴化硼和三溴化磷于高温下在氢气中反应合成。
①三溴化磷分子的空间构型是_________，三溴化硼键角是___________。
②磷化硼晶体晶胞如图所示: 其中实心球为磷原子，在一个晶胞中磷原子空间堆积方式为________，磷原子的配位数为___________，该结构中有一个配位键，提供空轨道的原子是___________。已知晶胞边长a pm，阿伏伽德罗常数为N_A。则磷化硼晶体的密度为___________g/cm³。

③磷化硼晶胞沿着体对角线方向的投影(图中虚线圆圈表示P 原子的投影)，用实线圆圈画出B 原子的投影位置(注意原子体积的相对大小)。______

【推荐3】A、B、C、D、E是前四周期原子序数依次增大的元素，A原子核外电子数等于其周期数；B的价电子层中未成对电子有3个；C的最外层电子数为其内层电子数的3倍；D与C同主族；E的价电子排布式为3d¹⁰4s¹。用化学用语回答下列问题：
（1）B原子核外有___种不同运动状态的电子，A₂C的沸点__A₂D（选填“高于”或“低于”），原因是__。
（2）B、C、D形成的简单离子半径由大到小顺序为___。
（3）BA₃分子的VSEPR模型是__，向EDC₄溶液中逐滴加入BA₃至过量的现象为__，该总反应的离子方程式是___。
（4）写出B₂C分子的一种等电子体__。

【推荐2】M、R、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，M基态原子L层中p轨道电子数是s电子数的2倍，R是同周期元素中最活泼的金属元素，Y和M形成的一种化合物是引起酸雨的主要大气污染物，X的原子核外有3个单电子。请回答下列问题：
(1)R基态原子的电子排布式是______________，X、Y、Z电负性由小到大的顺序是_______(填元素符号)
(2)Y的氢化物在乙醇中的溶解度小于M的氢化物，其原因是______________
(3)在 H₂O分子中，H﹣O﹣H的键角是_________，H₃O⁺中H﹣O﹣H键角比H₂O中H﹣O﹣H键角________填“大、小、相等”)，原因为________________________________
(4)Y与M形成的YM₃分子的空间构型是____________________．

【推荐3】利用铜萃取剂M，通过如下反应实现铜离子的富集：

（1）X难溶于水、易溶于有机溶剂，其晶体类型为________。
（2）M所含元素的电负性由大到小顺序为_______，N原子以_____轨道与O原子形成σ键。
（3）上述反应中断裂和生成的化学键有______（填序号）。
a．离子键
b．配位键
c．金属键
d．范德华力
e．共价键
（4）M与W（分子结构如图）相比，M的水溶性小，更利于Cu²⁺的萃取。M水溶性小的主要原因是_____。

（5）基态Cu²⁺的外围电子排布式为________，Cu²⁺等过渡元素水合离子是否有颜色与原子结构有关，且存在一定的规律。判断Sc³⁺、Zn²⁺的水合离子为无色的依据是___________。

离子	Sc3+	Ti3+	Fe2+	Cu2+	Zn2+
颜色	无色	紫红色	浅绿色	蓝色	无色