(1)某固体物质可能含有氯化钾、硫酸铜、氢氧化钠、硝酸镁,硫酸钠中的一种或几种,为鉴定它们,做如下实验:
①将该固体物质全部溶解于水中,得到无色溶液a。
②取少量a溶液于试管中,向其中滴加少量硫酸铁溶液,产生红褐色沉淀
③另取少量a溶液于试管中,向其中滴加少量的硝酸钡溶液,产生白色沉淀
步骤③中发生反应的化学方程式__________________________ 。据此推断,该固体物质中一定含有(以下写化学式,下同)______________ ,一定不含有________________ ,可能含有_____ 。
(2)下图是初中化学常见六种物质之间的关系图(物质是溶液的只考虑溶质)。图中用“—”表示两种物质之间能发生化学反应,用“→”表示一种物质可以转化为另一种物质(部分反应物或生成物及反应条件已略去)。
A是一种碱,其中阳离子是人体骨骼中的主要成分,B是胃酸的主要成分。C、D中所含元素种类相同。
①请分别写出A、B、C、D物质的化学式(或溶质的化学式):
A.___________ B.___________ C.___________ D.___________ ;
②写出Fe2O3反应生成C物质的化学方程式___________________________ (写一个);
③写出Fe2O3与足量B反应的实验现象_______________________________________ 。
①将该固体物质全部溶解于水中,得到无色溶液a。
②取少量a溶液于试管中,向其中滴加少量硫酸铁溶液,产生红褐色沉淀
③另取少量a溶液于试管中,向其中滴加少量的硝酸钡溶液,产生白色沉淀
步骤③中发生反应的化学方程式
(2)下图是初中化学常见六种物质之间的关系图(物质是溶液的只考虑溶质)。图中用“—”表示两种物质之间能发生化学反应,用“→”表示一种物质可以转化为另一种物质(部分反应物或生成物及反应条件已略去)。
A是一种碱,其中阳离子是人体骨骼中的主要成分,B是胃酸的主要成分。C、D中所含元素种类相同。
①请分别写出A、B、C、D物质的化学式(或溶质的化学式):
A.
②写出Fe2O3反应生成C物质的化学方程式
③写出Fe2O3与足量B反应的实验现象
更新时间:2018-09-19 15:02:21
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【推荐1】有一固体混合物,可能由、、、、中的几种物质组成。某同学为了鉴别它们,做了如下实验:
①将固体混合物溶于水,搅拌后得到无色透明溶液;
②在①所得的溶液中滴加溶液,有白色沉淀生成,并继续滴加至沉淀完全;
③过滤,然后向所得白色沉淀中加入过量稀硝酸,沉淀部分溶解。
根据该同学的实验结果回答下列问题:
(1)原混合物中肯定有______ ,肯定没有______ ,可能含有_______ 。
(2)写出上述实验过程中发生反应的离子方程式:_______ 。
(3)要检验可能含有的物质可采用的方法是________ 。
①将固体混合物溶于水,搅拌后得到无色透明溶液;
②在①所得的溶液中滴加溶液,有白色沉淀生成,并继续滴加至沉淀完全;
③过滤,然后向所得白色沉淀中加入过量稀硝酸,沉淀部分溶解。
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【推荐2】有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液,他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体;B、C、D和F是盐溶液,且他们的阴离子均不同。现进行如下实验:
①A有刺激性气味,用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾;
②将A分别加入其它五种溶液中,只有D、F中有沉淀产生;继续加入过量A时,D中沉淀无变化,F中沉淀完全溶解;
③将B分别加入C、D、E、F中,C、D、F中产生沉淀,E中有无色、无味气体逸出;
④将C分别加入D、E、F中,均有沉淀生成,再加入稀HNO3,沉淀均不溶。
根据上述实验信息,请回答下列问题:
(1)能确定溶液是(写出溶液标号与相应溶质的化学式):________________
(2)不能确定的溶液,写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法:________
①A有刺激性气味,用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾;
②将A分别加入其它五种溶液中,只有D、F中有沉淀产生;继续加入过量A时,D中沉淀无变化,F中沉淀完全溶解;
③将B分别加入C、D、E、F中,C、D、F中产生沉淀,E中有无色、无味气体逸出;
④将C分别加入D、E、F中,均有沉淀生成,再加入稀HNO3,沉淀均不溶。
根据上述实验信息,请回答下列问题:
(1)能确定溶液是(写出溶液标号与相应溶质的化学式):
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【推荐3】A、B、C、D四种可溶性盐,其阳离子分别是Na+、Ba2+、Cu2+、Ag+中的某一种,阴离子分别是Cl-、SO、CO、NO中的某一种。现做以下实验:
①将四种盐各取少量,分别溶于盛有5mL蒸馏水的4支试管中,只有C盐溶液呈蓝色。
②分别向4支试管中加入稀盐酸,发现B盐溶液中产生白色沉淀,A盐溶液中有较多气泡产生,而D盐溶液无明显现象。
(1)根据上述实验事实,推断这四种盐的化学式分别为:B_______ ;C_______ ;
(2)写出下列反应的离子方程式:
①B+D→:_______ 。
②A+HCl→气体:_______ 。
(3)已知实验提供的试剂只有稀盐酸、AgNO3溶液、稀硝酸、NaOH溶液和蒸馏水。上述某盐中含有Cl-,请设计方案检验Cl-:_______ 。
①将四种盐各取少量,分别溶于盛有5mL蒸馏水的4支试管中,只有C盐溶液呈蓝色。
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【推荐1】如图是由常见元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。常温常压下,B、E、F、H、I均为气体,F无色无味,且能使澄清石灰水变浑蚀;B、E、I均有刺激性气味,E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,B、E在空气中相遇会产生白烟,I为红棕色。A是一种常见的氮肥,F也能由A直接分解可得到。C、G、K的焰色反应呈黄色。(反应中部分生成物已略去)
请回答下列问题:
(1)物质D的化学式为______ ,D的其水溶液中阳离子的检验方法为(文字表述):______ 。
(2)写出反应③的化学方程式:______
(3)写出反应④的离子方程式:______
(4)写出物质E的电子式:______
请回答下列问题:
(1)物质D的化学式为
(2)写出反应③的化学方程式:
(3)写出反应④的离子方程式:
(4)写出物质E的电子式:
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【推荐2】A、B、C、D、E五瓶透明溶液,分别是稀盐酸、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、AgNO3溶液、NaHSO4溶液中的一种。它们之间有列关系:
①A与B反应有气体生成;
② B与C反应有沉淀生成;
③ C与D反应有沉淀生成;
④D与E反应有沉淀生成;
⑤ A与E反应有气体生成;
⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质。
请填空:
(1)在②和③的反应中,生成的沉淀物质的化学式___________ ;
(2)B是_______ ;D是________ ;
(3)A与E反应的离子方程式是_______________________ 。
①A与B反应有气体生成;
② B与C反应有沉淀生成;
③ C与D反应有沉淀生成;
④D与E反应有沉淀生成;
⑤ A与E反应有气体生成;
⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质。
请填空:
(1)在②和③的反应中,生成的沉淀物质的化学式
(2)B是
(3)A与E反应的离子方程式是
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【推荐1】某蓝色溶液中可能含有Na+、K+、Cu2+、Mg2+、Cl-、CO、SO中的一种或几种,为检验它们的存在,某同学做了以下实验:
①取试液少许于试管中,加入盐酸无明显现象,再加入AgNO3溶液,有白色沉淀出现;
②另取原试液少许于试管中,加入BaCl2溶液,有白色沉淀出现;
③将实验②所得的混合溶液过滤,向滤液中逐滴加入NaOH溶液,先有蓝色沉淀出现,后又有白色沉淀生成,再加入稀盐酸,沉淀全部溶解。
请根据以上实验,回答下列问题:
(1)仅凭溶液颜色就可以确定含有的离子为_______ (填离子符号,下同),一定不含有的离子为_______ 。
(2)由实验①_______ (填“能”或“不能”)确定溶液中是否含有Cl-;根据填写结果选择对应的空进行作答。若能,原因是;若不能,写出验证原溶液是否含有Cl-(不考虑SO的反应)的简单操作:_______ 。
(3)由实验②可以确定原溶液中一定含有的离子是_______ (填离子符号),写出实验②中反应的离子方程式:_______ 。
(4)实验③中与NaOH反应生成白色沉淀的离子是_______ (填离子符号),写出实验③中该离子参与及生成的反应的离子方程式:_______ 、_______ 。
①取试液少许于试管中,加入盐酸无明显现象,再加入AgNO3溶液,有白色沉淀出现;
②另取原试液少许于试管中,加入BaCl2溶液,有白色沉淀出现;
③将实验②所得的混合溶液过滤,向滤液中逐滴加入NaOH溶液,先有蓝色沉淀出现,后又有白色沉淀生成,再加入稀盐酸,沉淀全部溶解。
请根据以上实验,回答下列问题:
(1)仅凭溶液颜色就可以确定含有的离子为
(2)由实验①
(3)由实验②可以确定原溶液中一定含有的离子是
(4)实验③中与NaOH反应生成白色沉淀的离子是
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【推荐2】亚硫酸钠和硫代硫酸钠(Na2S2O3)都是重要的含硫化合物。某化学兴趣小组进行以下有关实验,填写下列空白。
实验Ⅰ:证明Na2SO3中硫元素的价态能发生+4→+6转化
(1)实验中,不需要用到的试剂有___________ (填标号)。
a.稀硫酸 b.H2O2溶液 c.稀盐酸 d.淀粉碘化钾溶液 e.BaCl2溶液
观察到的现象是___________ 。
实验Ⅱ:制取硫代硫酸钠
利用如图所示装置进行实验(2)装置C中发生反应的化学方程式为___________ 。
(3)装置D的作用是___________ 。
(4)实验中,为使缓慢通入烧瓶C,采取的操作是___________ 。
实验Ⅲ:测定某硫代硫酸钠样品的纯度(设样品中只含Na2SO3杂质)
设计如下方案,并进行实验:
①准确称取该硫代硫酸钠样品7.9g,配制成250mL待测溶液。
②移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中,加入适量甲醛(防止Na2SO3与I2反应)和少量淀粉溶液,用0.1mol·L-1I2标准溶液滴定(发生反应:2S2O+I2=S4O+2I-),至滴定终点共消耗标准溶液23.60mL。
(5)样品中Na2S2O3的百分含量为___________ (保留三位有效数字)。
实验Ⅰ:证明Na2SO3中硫元素的价态能发生+4→+6转化
(1)实验中,不需要用到的试剂有
a.稀硫酸 b.H2O2溶液 c.稀盐酸 d.淀粉碘化钾溶液 e.BaCl2溶液
观察到的现象是
实验Ⅱ:制取硫代硫酸钠
利用如图所示装置进行实验(2)装置C中发生反应的化学方程式为
(3)装置D的作用是
(4)实验中,为使缓慢通入烧瓶C,采取的操作是
实验Ⅲ:测定某硫代硫酸钠样品的纯度(设样品中只含Na2SO3杂质)
设计如下方案,并进行实验:
①准确称取该硫代硫酸钠样品7.9g,配制成250mL待测溶液。
②移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中,加入适量甲醛(防止Na2SO3与I2反应)和少量淀粉溶液,用0.1mol·L-1I2标准溶液滴定(发生反应:2S2O+I2=S4O+2I-),至滴定终点共消耗标准溶液23.60mL。
(5)样品中Na2S2O3的百分含量为
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【推荐3】对一份稀溶液作初步分析后发现,溶液无色、澄清,其可能含有SO、K+、CO、H+、NO、HCO、Cl-等离子中的若干种。然后又作了如下的实验分析:
①用石蕊试液检测该溶液时,溶液显红色。
②用铂丝蘸取溶液在无色火焰上灼烧,透过蓝色的钴玻璃片观察火焰呈紫色。
③取2 mL溶液用BaCl2溶液和稀硝酸进行检验,结果生成了白色沉淀。
④对③中所得的混合物充分静置后,取其上层澄清的液体用AgNO3溶液和稀硝酸进行检验,结果又生成了白色沉淀。
请回答下列问题:
(1)原溶液中一定存在的离子是______ ,一定不存在的离子是______ 。
(2)通过上述实验操作,不能肯定在原溶液中是否存在的离子是______ 。
(3)在上述实验操作中,有错误的步骤是(填步骤序号)______ 。对该错误改正的方法是(作出简答)______ 。
①用石蕊试液检测该溶液时,溶液显红色。
②用铂丝蘸取溶液在无色火焰上灼烧,透过蓝色的钴玻璃片观察火焰呈紫色。
③取2 mL溶液用BaCl2溶液和稀硝酸进行检验,结果生成了白色沉淀。
④对③中所得的混合物充分静置后,取其上层澄清的液体用AgNO3溶液和稀硝酸进行检验,结果又生成了白色沉淀。
请回答下列问题:
(1)原溶液中一定存在的离子是
(2)通过上述实验操作,不能肯定在原溶液中是否存在的离子是
(3)在上述实验操作中,有错误的步骤是(填步骤序号)
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