【推荐1】某金属A及其化合物之间有如下的转化关系：

(1)写出A、B的化学式：A_______，B_______。
(2)写出B→D的离子方程式_______。
(3)写出E→C的化学方程式_______。
(4)检验B的溶液中阳离子的试剂是(填化学式)_______。

【推荐2】自然资源的开发利用，金属铼(Re)是重要的新兴金属，应用于国防、石油化工以及电子制造等领域，通过还原高铼酸铵(NH₄ReO₄)可制取金属铼。以钼精矿(主要成分为钼的硫化物和少量铼的硫化物)制取高铼酸铵的流程如下图所示。回答下列问题：

(1)“焙烧”过程加入生石灰的目的___________。
(2)“浸出”中，浸出率与温度的关系如下左图所示，浸出率与硫酸浓度的关系如下图所示。工业生产应选择的适宜条件是___________。

(3)“萃取”机理为：，则“反萃取”对应的离子方程式为___________。
(4)硫酸铼(Ⅳ)铵[(NH₄)_aRe_b(SO₄)_c·mH₂O]是制备高纯铼的基础产品，为测定其组成进行如下实验：
①称取3.300g样品配成100mL溶液M。
②取10.00mL溶液M，用0.05mol/L的BaCl₂标准溶液滴定，恰好完全沉淀，进行三次平行实验，平均消耗40.00mLBaCl₂标准溶液。
③另取10.00mL溶液M，加足量浓NaOH溶液并加热，生成标准状况下气体44.80mL。
通过计算可知铼的物质的量为___________，确定硫酸铼铵的化学式为___________。

【推荐3】化合物由四种元素组成，是一种微溶于水的固体，可按如图流程进行实验：

已知：气体混合物A中物质的组成元素相同；固体混合物B只含两种物质；无色溶液G的焰色为紫色(透过蓝色钴玻璃)
请回答：
(1)气体混合物A是_______；X的组成元素是_______
(2)写出X受热分解的化学反应方程式_______
(3)写出固体混合物B与足量稀硫酸发生反应的离子方程式_______
(4)设计实验，用化学方法检验无色溶液G中的阴离子_______

【推荐1】A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如 下图所示（反应条件未标出），其中反应①是置换反应。

（1）若A是常见的金属单质，D、F是气态单质，反应① 在水溶液中进行，则反应②（在水溶液中进行）的离子方程式是__________。
（2）若B、C、F都是气态单质，且B有毒，③的反应中还有水生成，反应②需要放电才能发生，A、D相遇有白烟生成，则A、D反应产物的电子式是________，反应③的化学方程式是____。
（3）若A、D、F都是短周期元素组成的非金属单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式是________。

【推荐2】已知A、D为常见单质，各物质发生如下框图所示变化，回答下列问题：

(1)若A、D为短周期同主族非金属元素的单质，则A元素在周期表中的位置为______，D的晶体类型是______，请写出A+B→C+D的化学方程式______。
(2)若B为气体，其标准状况下密度为1.964g•L^-1，C为白色固体，可用来制作耐高温材料。 则B的电子式为______，C中含有的化学键是______(填写“离子键或者共价键”)。
(3)若A为生产生活中用量最大的金属，B在常温下为无色液体，写出C(金属元素有两种不 同化合价)与盐酸反应的离子反应方程式____________。若以A和石墨 棒为电极，NaCl 溶液为电解质溶液构成原电池，请写出石墨电极的电极反应式______。

【推荐3】某固态结晶水合物 X 由 5 种元素组成。某学习小组进行了如下实验

已知气体B具有刺激性气味且能与 AgNO₃溶液反应， D 中两种元素质量比为 4：1，请回答：
(1)写出X的组成元素原子序数最大的元素符号 _______
(2)检验气体 B 的实验方法是_______
(3)写出 X在隔绝空气条件下加热，生成 A、D、E的化学方程式_______。
(4)已知气体 B 和固体D 加热时会发生反应，产物中有两种单质，写出该反应的化学方程式_______，当参加反应的 D 质量是 1.2g 时，所生成的两种单质的质量差为_______g。

【推荐1】有关物质之间的转化关系如图，某些反应的部分物质和反应条件被略去。已知X、Y、Z是日常生活中常见金属单质，X由地壳中含量最高的金属元素组成。A是海水中含量最多的盐，B是常见的无色液体，D、E是常见气态非金属单质，其中D呈黄绿色。F的稀溶液呈蓝色。

请回答下列问题：
(1)以反应①为原理的工业被称为_____工业。
(2)K的化学式为_____。
(3)反应②的离子方程式为_____。
(4)J和Y反应的化学方程式为_____。

【推荐2】高中化学课本必修一中出现的部分物质间的转化关系如图所示(部分物质已省略。已知是实验室制取氯气的主要方法之一，H的焰色试验呈黄色)，请完成下列填空。

(1)H的化学式为：______________。
(2)若K中含有F的杂质，应加入_______(填化学式)除杂。
(3)I转化为J的化学方程式为___________________________。
(4)K的饱和溶液滴入沸水中，可得到胶体L。胶体L区别于K的饱和溶液最本质的特征是_____(填字母序号)。

A．胶体L的分散质粒子直径为	B．胶体L具有丁达尔效应
C．胶体L是均一的分散系	D．胶体L比K的饱和溶液颜色深

(5)将B通入G溶液中可得到一种漂白液，能杀菌、消毒，该漂白液的有效成分是_______(填化学式)。
(6)为公认的高效安全灭菌消毒剂之一，常温下亚氯酸钠固体与B反应可得到和NaCl，该反应中的离子方程式为______________
(7)能将KI氧化为的氧化剂有、、、、、等。
已知下列四种氧化剂氧化KI后对应的还原产物如下：

氧化剂
还原产物				NO

判断等物质的量的四种氧化剂分别与足量KI作用，得到最多的是______________

【推荐3】中学化学中几种常见物质的转化关系如下：

将 D滴入氢氧化钠溶液中可得到F的红褐色沉淀。请回答下列问题：
（1）A、B、C、D、E、F、H的化学式:A______B ______、D ______、E________。
（2）写出 C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程：________________________。
（3）写出鉴定E中阳离子的离子方程式：________________________________。

【推荐1】如图所示装置，可用来制取和观察Fe(OH)₂在空气中被氧化的颜色变化。实验时必须使用铁屑和6 mol·L^-1的硫酸，其他试剂任选。

填写下列空白：
(1)B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是___________，A中反应的离子方程式是：___________。
(2)实验开始时应先将活塞a___________(填“打开”或“关闭”)。
(3)实验完毕，打开b处活塞，放入一部分空气，此时B中发生反应的化学方程式为___________。
(4)下图中___________能较长时间看到Fe(OH)₂白色沉淀。

【推荐2】现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如图所示图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出。

请根据以上信息完成下列各题：
(1)写出下列物质的化学式：B_______、丙__________。
(2)写出黄绿色气体乙的一种用途___________，反应过程⑦可能观察到的实验现象是______。对应的化学方程式是_______。
(3)反应③中的离子方程式是_________。

【推荐3】现有金属单质A、B、C和气体甲、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如图所示（图中有些反应的生成物和反应条件没有标出）。

请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：B___、丙____；
（2）写出下列反应的离子方程式：
反应③_____；
反应⑤_____；
（3）向F的溶液中加入D溶液后产生的现象是____，用化学反应方程式解释产生此现象的原因____、___。