【推荐1】细菌可以促使氮、铁两种元素进行氧化还原反应，并耦合两种元素的循环。耦合循环中的部分转化如下图所示。

(1)N的原子结构示意图是_______，核外有_______种不同运动状态的电子；Fe原子的价层电子排布式为_______，这些价层电子共占据_______个轨道。
(2)实验室中检验NH的方法是_______。
(3)上图所示氮循环中，属于氮的固定的过程为有_______。

A．N2转化为铵态氮	B．硝化过程
C．NH在Fe3+作用下转化为N2	D．反硝化过程

(4)硝化过程中，含氮物质发生_______(选填“氧化”或“还原”)反应。
(5)土壤中的铁循环可用于水体脱氮(脱氮是指将氮元素从水体中除去)，酸性环境中Fe²⁺脱除水体中硝态氮的反应如下，配平该反应方程式_______。

(6)下列溶液中分别加入足量的铁粉，充分作用后，溶液中的正离子总物质的量明显减少，该溶液是_______。

A．CuCl2

B．HCl

C．FeCl3

D．MgCl2

(7)已知常温时，醋酸、亚硝酸的电离常数分别为1.77×10^-5和5.1×10^-4，醋酸铵溶液呈中性。据此判断，亚硝酸铵溶液呈_______(选填“酸”、“碱”或“中”)性，其溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_______。

【推荐2】高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析。
(1)实验室里欲用KMnO₄固体来配制250.00 mL 0.1000 mol•L^-1的KMnO₄酸性溶液。
①需用的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、_________、_________。
②下列关于“容量瓶及其使用”的叙述中正确的是_________ (填序号)。
A．使用前必须检查是否漏水               B．能配制一定体积准确浓度的标准溶液
C．可用来长期贮存溶液                      D．能用作溶解固体、稀释浓溶液的容器
③下列操作对实验结果的影响偏高的是_________ (填序号)。
A．加水定容时俯视刻度线                  
B．未洗涤溶解后的烧杯和玻璃棒
C．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线，没有加水补到刻度线
D.未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中并进行定容
(2)用上述酸性KMnO₄溶液来测定FeSO₄溶液中Fe²⁺的物质的量浓度。原理如下：FeSO₄ + KMnO₄ + H₂SO₄ — K₂SO₄ + MnSO₄ + Fe₂(SO₄)₃ + H₂O (未配平)，实验时应测定的数据有：量取FeSO₄溶液的体积和__________________。该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为_________。
(3)维生素C的水溶液能使高锰酸钾溶液褪色，根据这一原理，常用高锰酸钾测定蔬菜或水果中的维生素C的含量。上述实验原理体现了维生素C具有_____(填氧化性、还原性)。

【推荐3】回答下列问题。
I．智利硝石矿层中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘，其化学方程式为：2NaIO₃+5NaHSO₃=3NaHSO₄+2Na₂SO₄+I₂+H₂O。
(1)反应中___________元素被氧化，___________(填化学式)是氧化剂。
(2)用单线桥标出电子转移方向和数目___________。
(3)反应产物中，所得氧化产物与还原产物微粒个数之比为___________。
Ⅱ．有一种“地康法”制取氯气的反应原理如图所示：

(4)反应Ⅱ的化学方程式为___________。
(5)在肉制品加工中，使用发色剂-亚硝酸钠时必须严格控制用量，确保使用安全。某一反应体系中反应物和生成物共有六种：NaNO₂、H₂O、NO、I₂、NaI、HI。已知该反应中NaNO₂只发生了如下过程：NaNO₂→NO；写出该反应的化学方程式___________。
(6)ClO₂是一种黄绿色的气体。铬(Cr)的一种固体氧化物Cr₂O₃与KClO₃固体在高温条件下反应，只生成ClO₂、Cl₂和铬酸钾(K₂CrO₄)固体三种产物。若该反应中转移24mol电子，生成气体共___________mol。

【推荐1】1L某混合溶液，可能含有的离子如下表：

可能大量含有的阳离子	H+、NH+、Al3+、K+
可能大量含有的阴离子	Cl-、Br-、I-、ClO-、AlO2-

（1）往该溶液中逐滴加入NaOH溶液并适当加热，产生沉淀和气体的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示。
①则该溶液中一定不含有的离子是                ；
②可能存在的阳离子有                   ；
③肯定不存在的阴离子是             。
（2）经检测，该溶液中还含有大量的Cl^－、Br^－、I^－，若向2 L该混合溶液中通入一定量的Cl₂，溶液中Cl^－、Br^－、I^－的物质的量与通入Cl₂的体积(标准状况)的关系如表所示，分析后回答下列问题。

Cl2的体积(标准状况)	2.8 L	5.6 L	11.2 L
n(Cl－)	1.25 mol	1.5 mol	2 mol
n(Br－)	1.5 mol	1.4 mol	0.9 mol
n(I－)	a mol	0	0

①a的值为           ；
②当通入Cl₂的体积为3.36 L（标准状态下）时，溶液中发生反应的离子方程式为                  ；此时溶液中Br^-、I^-的物质的量浓度分别为c(Br^-)＝ ,c(I^-)＝ 。

【推荐2】从元素化合价和物质类别两个角度学习、研究物质的性质，是一种行之有效的方法。 以下是氯元素形成物质的二维图的部分信息。

（1）根据图中信息，写出任意两种氯的含氧酸的化学式_____、_____。
（2）写出 NaOH 溶液吸收 Cl₂的离子方程式_____。
（3）实验室常用高锰酸钾固体与浓盐酸在常温下反应来快速制备少量氯气。反应方程式为：2KMnO₄+16HCl（浓）＝2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
①浓盐酸在上述反应中显示_____（填写序号）。
A 只有还原性        B 只有氧化性
C 既有氧化性又有酸性       D 既有还原性又有酸性
②当反应过程中有 6.02×10²²个电子发生转移时，生成 Cl₂的体积为_____（在标 准状况下），被氧化的 HCl 的物质的量为_____。
（4）潮湿的 Cl₂与 Na₂CO₃混合制取少量 Cl₂O 的反应中，Cl₂既体现了氧化性，也体现了还原性，且生成2种盐。写出反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目_____。

【推荐3】某反应中反应物与生成物有：AsH₃、H₂SO₄、KBrO₃、K₂SO₄、H₃AsO₄、H₂O和一种未知物质X。
(1)已知KBrO₃在反应中得到电子，则该反应的还原剂是___________。
(2)已知2个KBrO₃在反应中得到10个电子生成X，则X的化学式为___________。
(3)根据上述反应可推知___________。

A．氧化性：KBrO3＞H3AsO4	B．氧化性：H3AsO4＞KBrO3
C．还原性：AsH3＞X	D．还原性：X＞AsH3

(4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目： 。___________

【推荐1】亚硝酸钠易溶于水，水溶液显碱性，有氧化性，也有还原性。由于NaNO₂有毒性，将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放。处理方法之一如下：
NaNO₂+KI+     →NO↑+I₂+K₂SO₄+Na₂SO₄+           ____
（1）请完成该化学方程式并配平。
（2）将上述反应方程式改写为离子反应方程式：_____
（3）用上述反应来处理NaNO₂并不是最佳方法，其原因是__。从环保角度来讲，要处理NaNO₂，所用的物质的___（填“氧化性”或“还原性”）应该比KI更__（填“强”或“弱”）。
（4）简便鉴别亚硝酸钠和氯化钠的方法是____。
（5）已知亚硝酸钠可以与氯化铵反应生成氮气和氯化钠，写出该反应的化学反应方程式并用单线桥表示其电子转移的方向和数目。___

【推荐3】向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl₄后滴加氯水，CCl₄层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl₄层会逐渐变浅，最后变成无色。完成下列填空：
（1）写出并配平CCl₄层由紫色变成无色的化学反应方程式，标出电子转移的方向和数目：

_______________________________________
（2）整个反应过程中的还原剂是__________、___________。
（3）把KI换成KBr，则CCl₄层变为橙红色：继续滴加氯水，CCl₄层的颜色没有变化。Cl₂、HIO₃、HBrO₃氧化性由强到弱的顺序是________________。据此请判断下列反应能否进行：HBrO₃ +HCl → Br₂ + Cl₂ + H₂O（未配平）_________（填“能”或“否”）