【推荐1】根据混合物的特点，分离方法一般有过滤、蒸发、蒸馏，欲把碘从碘水中分离出来，可在溶液中加入四氯化碳充分振荡后静置，可观察到现象__________________，能用四氯化碳从碘水中萃取碘的原因是______________，接着可用__________方法将两层液体分开，操作时用到的化学仪器叫____________。四氯化碳萃取碘后，如何分离出碘_____。

【推荐2】醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下。
反应：
装置：
本实验可能用到的有关数据：

	相对分子质量	密度/(g/cm3)	沸点/℃	溶解性
环己醇	100	0.9618	161	微溶于水
环己烯	82	0.8102	83	难溶于水

合成反应：
在 a 中加入 20g 环己醇和 2 小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入 1 mL 浓硫酸。b 中通入冷却水后，开始缓慢加热 a，控制馏出物的温度。
分离提纯：
反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量 5% Na₂CO₃溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得到纯净环己烯 10g。
回答下列问题：
(1)装置 a、b 的名称分别是 _______、_______ 。
(2)a 装置中要加入碎瓷片，如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是 _______(填选项)。

A．立即补加

B．不需补加

C．冷却后补加

D．重新配料

(3)本实验合成反应中控制馏出物的温度不宜超过_______ (填选项)。

A．100℃

B．90℃

C．80℃

D．50℃

(4)本实验中最容易产生的副产物的结构简式为_______ 。
(5)本实验分离提纯过程中，产物应该从分液漏斗的_______ (填“上口倒出”或“下口放出”)。
(6)分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是_______ 。
(7)本实验所得到的环己烯的产率百分数是 _______。(保留两位有效数字)

【推荐3】如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题．

（1）指出图中明显的错误________________；________________；
（2）A仪器的名称是________________；B仪器的名称是________________；
（3）萃取、分液实验中所用主要玻璃仪器的名称是________________，静置后分液的第一步操作是________________。

【推荐2】以下海带提碘的实验方案可以缩短实验时间，避免氯气和四氯化碳的毒性。实验流程如下：

(1)步骤①所需的主要仪器有玻璃棒、______和______。
(2)步骤③中加入双氧水后发生反应的化学方程式为_________；选择用双氧水做氧化剂的因是________。
(3)检验I₂的水溶液中含有单质碘的方法是取样于试管中，加入____，如溶液显___色，则可证明含有碘单质。
(4)步骤④的操作名称是_____；石油醚能提取碘水中的碘，说明石油醚具有的性质是________。
(5)步骤⑥通过敞口挥发就能得到固体碘，说明石油醚具有良好的______性。

【推荐3】海洋中蕴含丰富的资源。
Ⅰ.利用海水提取淡水、溴、镁和碘的部分过程如图所示：

(1)海水中部分离子的含量如下：

成分	含量(mg/L)	成分	含量(mg/L)
Na+	10560	Cl-	18980
Mg2+	1272	Br-	64
Ca2+	400	SO	2560

其中，Mg²⁺的物质的量浓度是_______mol/L。海水淡化的方法有_______、离子交换法和电渗析法等。
(2)提取溴元素时，热空气吹出并用SO₂水溶液吸收的目的是_______，然后再通入Cl₂。
(3)若要提取1mol溴，理论上至少需要标准状况下Cl₂的体积为_______L(忽略Cl₂的溶解)。
(4)由无水MgCl₂制取Mg的化学方程式为_______。
Ⅱ.海带中含有丰富的碘元素。从海带中提取碘单质的工业生产流程如图所示：

(5)步骤②的操作是_______。
(6)步骤③反应的离子方程式有和_______。
(7)步骤④还可以选用的试剂是_______填字母序号)

A．苯

B．乙醇

C．己烷

D．乙酸