0.01mol氯化铬(CrCl3·6H2O)在水溶液中用过量的AgNO3处理,产生0.01mol AgCl沉淀,此氯化铬最可能是
A.[Cr(H2O)6]Cl3 | B.[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O |
C.[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O | D.[Cr(H2O)3Cl3]·3H2O |
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更新时间:2016-07-05 07:19:10
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单选题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】下列有关晶体及配合物结构和性质的判断错误的是
选项 | 结构和性质 | 相应判断 |
A | 贵金属磷化物Rh2P可用作电解水的高效催化剂,其立方晶胞如图所示 | 该晶体中磷原子的配位数为8 |
B | 配离子[Co(NO2)6]3-可用于检验K+的存在 | 该离子的配体是NO2 |
C | GaN、GaP、GaAs都是良好的半导体材料,晶体类型与碳化硅晶体类似 | GaN、GaP、GaAs的熔点依次降低 |
D | 氨硼烷(NH3BH3)被认为是最具潜力的新型储氢材料之一 | 分子中存在配位键,提供空轨道的原子是硼原子 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
【推荐2】下列有关说法正确的是
A.水合铜离子的模型如图1所示,1个水合铜离子中含有4个配位键 |
B.K2O晶体的晶胞如图2所示,每个K2O晶胞平均占有8个O2- |
C.金属Zn中Zn原子堆积模型如图3所示,空间利用率为68% |
D.金属Cu中Cu原子堆积模型如图4所示,为面心立方最密堆积,每个Cu原子的配位数均为8 |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐1】某过渡金属元素R的一种配合物为,其水溶液能导电,取0.01mol该配合物,加入足量溶液产生沉淀2.87g,加入强碱并加热没有氨气放出,则关于此配合物的说法正确的是
A.配体只有 | B.该配合物中中心原子(离子)的配位数是4 |
C.该配离子不可能是平面正方形结构 | D.该配合物中只含有离子键和配位键 |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
【推荐2】配位化合物广泛应用于物质分离、定量测定、医药、催化等方面。利用氧化法可制备某些配位化合物,如。设是阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.中含有键的数目为 |
B.的溶液中,的数目为 |
C.与足量在催化剂作用下合成氨,生成的分子数为 |
D.质量分数为的溶液中,氧原子总数为 |
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单选题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐3】照相底片的定影及银的回收过程如下:
步骤1:将曝光后的照相底片用定影液(Na2S2O3)浸泡,使未曝光的AgBr转化成配合物溶解,该反应AgBr和Na2S2O3的物质的量比为1:2。
步骤2:在步骤1的废定影液中加Na2S使配合物转化为黑色沉淀,并使定影液再生。
步骤3:过滤,将黑色沉淀灼烧回收银。
下列说法不 正确的是
步骤1:将曝光后的照相底片用定影液(Na2S2O3)浸泡,使未曝光的AgBr转化成配合物溶解,该反应AgBr和Na2S2O3的物质的量比为1:2。
步骤2:在步骤1的废定影液中加Na2S使配合物转化为黑色沉淀,并使定影液再生。
步骤3:过滤,将黑色沉淀灼烧回收银。
下列说法
A.步骤1中配合物的内外界离子数比为1:2 |
B.步骤2中黑色沉淀为Ag2S |
C.步骤3灼烧时要进行尾气吸收 |
D.如图所示NaBr晶胞中有4个Br-原子 |
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单选题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】苯酚与FeCl3溶液作用显紫色,化学方程式如下:FeCl3+6C6H5OHH3[Fe(C6H5O)6]+3HCl,而2,4,6-三硝基苯酚不能与FeCl3发生显色反应。下列说法不正确的是
A.[Fe(C6H5O)6]3-中含有配位键,其中O原子是配位原子 |
B.苯酚显酸性是因为C6H5-为推电子基团,使-OH极性减弱 |
C.-NO2具有强吸电子能力,使酚羟基上O原子周围的电子云密度减小,配位能力减弱 |
D.FeCl3溶液因存在FeCl而显黄色,加苯酚显紫色,说明C6H5O-的配位能力比Cl-强 |
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐2】硼及其化合物具有多种结构和化学性质,化合物中的硼原子多以缺电子中心参与反应。下列说法错误的是
A.BF的键角小于NH3 | B.BF的中心原子的杂化方式为sp3 |
C.BF3与NH3反应时有配位键生成 | D.BF3分子的空间结构为平面三角形 |
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