【推荐1】关于氧化还原反应，下列说法正确的是

A．氧化剂发生氧化反应

B．氧化剂具有氧化性

C．某元素在反应中由化合物转化为单质，该元素一定被还原

D．失电子越多的还原剂，其还原性越强

【推荐2】水热法制备Fe₃O₄纳米颗粒的反应为：3Fe²⁺+2+O₂+xOH^-=Fe₃O₄++2H₂O，若反应生成1molFe₃O₄，则下列说法正确的是

A．x=4	B．作氧化剂
C．转移电子2mol	D．被Fe2+还原的O2为0.75nol

【推荐1】在3Cl₂＋6NaOH=5NaCl＋NaClO₃＋3H₂O反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为

A．1︰5

B．1︰2

C．5︰1

D．2︰1

【推荐2】溶液中有如下反应(未配平)：FeSO₄+NaClO₃+H₂SO₄→Fe₂(SO₄)₃+NaCl+H₂O，有关叙述正确的是

A．当有1 mol电子转移时，消耗硫酸1 mol

B．消耗3 mol Fe2+，有0.5 mol 被还原

C．反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为6∶1

D．若用HNO3代替H2SO4，上述反应的离子方程式不变

【推荐3】某溶液中Cl^－、Br^－、I^－三者物质的量之比是1:2:3，通入一定量的Cl₂，当反应完成后，该比值变为3:2:1，则反应的Cl₂与原溶液中I^－的物质的量之比是

A．1:2

B．1:3

C．1:4

D．1:6

【推荐1】利用H₂S废气制取单质硫的常见途径有：①用O₂将部分H₂S氧化为SO₂，SO₂与剩余H₂S反应得到硫单质，总反应为2H₂S+O₂=2S+2H₂O；②用ZnO与H₂S反应生成ZnS，再用Fe₂(SO₄)₃溶液浸取ZnS得ZnSO₄溶液和单质硫。氧化锌烟尘(主要含ZnO，还含有CuO、Fe₃O₄等)制备ZnSO₄·7H₂O的工艺流程如图：

下列说法正确的是。

A．“酸浸”时Fe3O4发生反应的离子方程式为：Fe3O4+8H+=3Fe2++4H2O

B．“氧化“时，若用NaClO代替H2O2，恰好完全反应时，消耗的

C．氧化后的溶液中大量存在的阳离子是：、、、、

D．由滤液获得ZnSO4·7H2O的操作是蒸发结晶

【推荐2】用“银-Ferrozine”法测室内甲醛含量的原理为：
   
已知：吸光度与溶液中有色物质的浓度成正比。下列说法正确的是

A．反应①中参与反应的HCHO为30g时转移电子2mol

B．可用双氧水检验反应②后的溶液中是否存在Fe3+

C．生成44.8 LCO2时反应②中参加反应的Ag一定为8mol

D．理论上测得溶液吸光度越高，HCHO含量也越高

【推荐3】下列反应的离子方程式，不正确的是

A．氢氧化铁悬浊液溶于氢碘酸溶液中：

B．向溶液中加入过量NaOH溶液并加热：

C．少量的通入NaClO溶液中：

D．过氧化钠与水反应：