【推荐2】高中化学课本必修一中出现的部分物质间的转化关系如图所示(部分物质已省略。已知A→B是实验室制取氯气的主要方法之一，H的焰色试验呈黄色)，请完成下列填空。

(1)H的化学式为：___________。
(2)若K中含有F的杂质，应加入____(填化学式)除杂。
(3)I转化为J的化学方程式为____________。
(4)K的饱和溶液滴入沸水中，可得到胶体L。胶体L中加入足量氢碘酸的离子反应为___________。
(5)将B通入G溶液中可得到一种漂白液，能杀菌、消毒，该漂白液的有效成分是___________(填化学式)。
(6)ClO₂为公认的高效安全灭菌消毒剂之一，常温下亚氯酸钠(NaClO₂)溶液与B反应可得到ClO₂和NaCl，该反应中的离子方程式为___________。

【推荐3】以硫铁矿（主要成分为）为原料制备硫酸亚铁晶体（）的工艺流程如下：

回答下列问题：
(1)焙烧后得到的固体主要成分为．写出焙烧过程主要反应的化学方程式__________________．
(2)试剂X是（写化学式）_________________。
(3)设计实验检验还原得到的溶液是否达标：_________________。
(4)从还原得到的溶液中获得硫酸亚铁晶体（）的操作是_________________。
(5)可以用标准浓度的酸性溶液来测定产品中的纯度，反应中被还原成．反应的离子方程式为________________。
(6)某种工业品中含有和．通过元素分析得知其中铁元素和硫元素的物质的量之比，此工业品中的物质的量分数为___________________。

【推荐1】I．从海水得到的粗盐中常含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO，需要分离提纯。现有含少量CaCl₂、MgSO₄的粗盐水，在除去悬浮物和泥沙之后，要用4种试剂①盐酸②Na₂CO₃③NaOH④BaCl₂来除去食盐水中Ca²⁺、Mg²⁺、SO。提纯的操作步骤和加入试剂的情况如图1：

图中a、b、c、d分别表示上述4种试剂中的一种，试回答：
(1)生成沉淀A的化学方程式是__________________   ；
(2)试剂d是_________；判断试剂d已经足量的简单方法是_________；如果在加入d试剂前没有过滤，引起的后果是__________________
(3)现有图2仪器，过滤出沉淀A、B、C时必须用到____________(填序号)。

(4)海水蒸馏是由海水获得淡水的常用方法之一，在实验室里组成一套蒸馏装置肯定需要上述仪器中的一部分，则正确的是_________(填序号)；实验②中除加入少量适量海水外，还需要加入_______________，其作用是____________
(5)海带等藻类物质经过处理后，可以得到碘水，欲从碘水中提取碘，需要上述仪器中的______(填序号)，该仪器名称为_______，为了使该仪器中液体能够顺利流下，应进行的具体操作是_________。向该碘水中加入四氯化碳以提取碘单质的实验操作名称为______________

【推荐2】铋酸钠（）为浅黄色固体，不溶于冷水，在空气、热水或酸中逐渐分解。实验室利用氯气在NaOH溶液中氧化制取的装置如图所示（加热和夹持仪器略）。已知是白色固体，难溶于水。回答下列问题：

(1)乙装置盛放的试剂为______，乙中直玻璃管的作用为______。
(2)丙中发生反应的离子方程式为______，当观察到丙中白色固体消失时，应及时关闭和，原因是______。
(3)反应结束后．为从丙中获取粗产品，从下列选项中选出最合理的操作并排序：______（填标号）。
a．用普通漏斗过滤；          b．用布氏漏斗抽滤；          c．在干燥器中干燥             d．冷水洗涤；e．热水洗涤；                    f．自然晾干；                    g．在冰水中冷却；
(4)取上述产品w g，加入足量稀硫酸和稀溶液使其完全反应，再用的标准溶液滴定生成的，（发生反应：，未配平），滴定达终点时消耗标准溶液V mL。滴定终点的现象为______，产品中的质量分数为______（用含w、c、V的代数式表示）。

【推荐3】1929年，吴蕴初先生在上海创建了天原化工厂，它是中国最早的氯碱工业，下图给出了部分生产流程：

(1)图中为了除去粗盐中、、及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列操作。
①过滤   ②加过量的NaOH溶液   ③加适量盐酸   ④加过量溶液   ⑤加过量溶液。其中正确的操作顺序是_______

A．②④⑤①③

B．①⑤④②③

C．⑤②④③①

D．②⑤④①③

(2)操作①过滤所需要的玻璃仪器是___________，操作③加适量盐酸所发生的两个化学反应为___________，___________。
(3)在电解过程中，与电源正极相连的电极称___________极，另一电极产生的物质___________。电解饱和食盐水化学方程式为：___________，阳极产物检验的方法是___________。
(4)工业上得到纯度高的金属铜时，可采用电解氯化铜溶液来制备。请写出电解氯化铜溶液的化学方程式为：___________。

【推荐1】由硫铁矿“烧渣”（主要成分：Fe₃O₄、Fe₂O₃和FeO）制备绿矾（FeSO₄·7H₂O））的流程如图：

已知：①FeS₂（S的化合价为-1）难溶于水。②FeS₂+7Fe₂（SO₄）₃+8H₂O =15FeSO₄+8H₂SO₄
（1）①中加入的酸为________，滤渣2的主要成分是 __________。
（2）①中生成Fe³⁺的离子方程式为Fe₃O₄+8H⁺=2Fe³⁺+Fe²⁺+4H₂O、___________。
（3）检验②中Fe³⁺已经完全转化成Fe²⁺的实验方法：取适量溶液2，________。
（4）通过③得到绿矾晶体的实验操作：____________、过滤、洗涤、干燥。

【推荐2】难溶性杂卤石（K₂SO₄•MgSO₄•2CaSO₄•2H₂O）属于“呆矿”，在水中存在如下平衡
K₂SO₄•MgSO₄•2CaSO₄•2H₂O（s）⇌2Ca²⁺+2K⁺+Mg²⁺+4+2H₂O
为能充分利用钾资源，用饱和Ca（OH）₂溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如图1：


（1）滤渣主要成分有__________和___________以及未溶杂卤石．
（2）用化学平衡移动原理解释Ca（OH）₂溶液能溶解杂卤石浸出K⁺的原因：_______________．
（3）“除杂”环节中，先加入_______溶液，经搅拌等操作后，过滤，再加入________溶液调滤液PH至中性．
（4）不同温度下，K⁺的浸出浓度与溶浸时间的关系是图2，由图可得，随着温度升高，①__________________________②______________________________；
（5）有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂，则溶浸过程中会发生：CaSO₄（s）+⇌CaCO₃（s）+
已知298K时，Ksp（CaCO₃）=2.80×10^﹣9，Ksp（CaSO₄）=4.90×10^﹣5，求此温度下该反应的平衡常数K_____________（计算结果保留三位有效数字）．

【推荐3】MgSO₄·7H₂O是一种重要的化工原料，某研究性学习小组设计了利用菱镁矿石(主要成分是MgCO₃，并含有MnCO₃、SiO₂)制取MgSO₄·7H₂O的实验流程如下：

(1)过滤1的滤渣主要成分是____。
(2)氧化时发生反应的离子反应方程式为________________。
(3)操作1要经过____、____、过滤、洗涤、干燥等步骤才可得到产品。
(4)某MgSO₄·7H₂O产品中混有少量CaSO₄、Al₂(SO₄)₃、Fe₂(SO₄)₃，可通过下列方法测定其纯度:
Ⅰ.称取待测样品10.00 g，加水溶解配成250 mL溶液A待用。
Ⅱ.取10 .00 mL溶液A，加入三乙醇胺溶液，加入少许氨水调节pH至7~8，再用0.02 mol·L^-1EDTA(H₂Y^2-)与之充分反应，共用去EDTA溶液84.00 mL。
Ⅲ.取25.00 mL溶液A，加入三乙醇胺溶液，再加入0.125 mol·L^-1NaOH溶液调节pH至12~13，用0.02 mol·L^-1EDTA与之充分反应，共用去EDTA溶液10.00 mL。
已知:
①Mg²⁺在pH=9.1时开始沉淀，pH=12.1时沉淀完全；Ca²⁺在pH=13.1时还未沉淀。
②Mg²⁺+H₂Y^2-=MgH₂Y、Ca²⁺+H₂Y^2-=CaH₂Y。
③在三乙醇胺的作用下其他杂质不与EDTA反应。
计算样品中MgSO₄·7H₂O的质量分数__________(写出计算过程)。

【推荐2】氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下，请完成相关填空。

依据上图，完成下列填空：
(1)在电解过程中，与电源负极相连的电极附近，溶液pH_____(选填“不变”“升高”或“下降”)。
(2)工业食盐含CaCl₂、MgCl₂等杂质。精制过程发生反应的化学方程式_____、_____。
(3)如果粗盐中含量较高，必须添加钡试剂除去，该钡试剂可以是_____。
a、Ba(OH)₂                                        b、Ba(NO₃)₂                                        c、BaCl₂
(4)为有效除去Ca²⁺、Mg²⁺、，加入试剂的合理顺序为_______。
a、先加NaOH，后加Na₂CO₃，再加钡试剂     
b、先加NaOH，后加钡试剂，再加稀盐酸，最后加Na₂CO₃
c、先加钡试剂，后加NaOH，再加Na₂CO₃，最后加稀盐酸
(5)脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过_____、冷却结晶、_____(填写操作名称)洗涤、烘干除去NaCl。

【推荐3】已知硫酸亚铁铵[(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O]   （俗称莫尔盐）可溶于水，在100℃～110℃时分解。为探究其化学性质，甲、乙两同学设计了如下实验。

Ⅰ．探究莫尔盐晶体加热时的分解产物。
甲同学设计如右图所示的装置进行实验，装置C中可观察到的现象是____________________，由此可知分解产物中有_______________。
乙同学认为莫尔盐晶体分解的产物中还可能含有SO₃(g)、SO₂(g)及N₂(g)。为验证产物的存在，用下列装置进行实验。

①乙同学的实验中，装置依次连接的合理顺序为：A→H→（____）→（____）→（____）→G。
②证明含有SO₃的实验现象是______________；安全瓶H的作用是____。
Ⅱ．为测定硫酸亚铁铵纯度，称取m g莫尔盐样品，配成500 mL溶液。甲、乙两位同学设计了如下两个实验方案。甲方案：取25.00 mL样品溶液用0.1000 mol·L^－1的酸性K₂Cr₂O₇ 溶液分三次进行滴定。乙方案：（通过NH₄⁺测定）实验设计装置如下图所示。取25.00 mL样品溶液进行该实验。

请回答：
（1）甲方案中的离子方程式为：________________________。
（2）乙方案中量气管中最佳试剂是________
a．水     b．饱和NaHCO₃溶液     c．CCl₄
（3）乙方案中收集完气体并恢复至室温，读数前应进行的操作是________________。
（4）若测得NH₃为V L(已折算为标准状况下)，则硫酸亚铁铵纯度为_____（列出计算式）。