【推荐1】下列关于某些物质(离子)的除杂或检验方法，正确的是

A．中混有少量加入过量NaOH溶液再过滤

B．中混有少量HCl：将气体通入盛有饱和NaCl溶液的洗气瓶

C．某溶液中加入硝酸银，产生白色沉淀，该溶液中一定含有

D．某溶液中加过量HCl，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液中一定存在

【推荐2】工业上用铝土矿(主要成分为Al₂O₃含少量Fe₂O₃杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：

下列叙述正确的是

A．试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是硫酸

B．反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁

C．图中所示转化反应都不是氧化还原反应

D．反应②的离子方程式为+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+

【推荐3】下列反应的离子方程式书写正确的是

A．将过量CO2通入澄清石灰水中：CO2 ＋Ca2+ ＋2OH－ = CaCO3 ↓＋ H2O

B．将金属钠投入水中：Na＋H2O = Na+ ＋OH－＋ H2 ↑

C．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H+++ Ba2++OH－= BaSO4↓+ H2O

D．氧化铝与NaOH溶液反应：Al2O3 ＋2OH－ = 2 ＋ H2O

【推荐1】下列说法正确的是

A．在常温下浓硫酸与铁不反应，所以可以用铁制容器来装运浓硫酸

B．能使溴水褪色，说明具有漂白性

C．氯气具有漂白性可以使湿润的有色布条褪色

D．氯化铁、硫酸铁是优良的净水剂

【推荐2】某稀溶液中含有4mol 和2mol ，向其中加入1.2mol Fe，充分反应（已知被还原为NO），最终溶液体积为1L，下列说法正确的是

A．所得溶液中	B．所得溶液中
C．反应后生成NO的体积为28L（标准状况下）	D．所得溶液中的溶质只有

【推荐3】下列各组物质所发生的化学反应中，由于反应物的用量不同而得到不同产物的是（       ）
①铁与稀硝酸②碳酸钠溶液与稀盐酸③铝和NaOH溶液④铁与氯气

A．①②

B．①②③④

C．①③

D．①③④

【推荐1】某地山泉中所含的离子浓度如下表。向1.0 L该泉水中滴入1.0 mL 1.0 mol·L^-1NaOH溶液，过滤得滤液X和沉淀Y。下列说法不正确的是

山泉中的离子	Na+	Mg2+	Ca2+	Cl-	HCO3-
浓度/(mol·L-1)		0.050	0.011	0.560	0.001

注：溶液中某种离子的浓度小于1.0×10^-5 mol·L^-1时，可认为该离子不存在；实验过程中，假设溶液体积不变；K_sp(CaCO₃)=4.96×10^-9、K_sp[Ca(OH)₂]=4.68×10^-5、K_sp(MgCO₃)=6.82×10^-6、K_sp[Mg(OH)₂]=5.40×10^-12。

A．c(Na+)=0.439 mol·L-1

B．Y为CaCO3

C．MgCO3的溶解度小于CaCO3

D．若将含有Mg(HCO3)2的水溶液加热，则有Mg(OH)2生成

【推荐2】下列实验操作、现象、结论或解释不正确的是

选项	实验损作：	现象	结论或解释
A	向试管中加入，溶液，先加热，然后置于冷水中	加热后溶液变黄绿色，冷却后重新变回蓝色	反应   ，升高温度平衡正移，降低温度平衡逆移
B	向盛有溶液的试管中滴加2滴溶液，再向其中滴加4滴溶液	先生成白色沉淀，之后沉淀变为黄色
C	向漂白粉溶液中通CO2气体	产生白色沉淀	因和酸性都强于HClO，发生反应
D	等体积、等的HX和HY两种酸溶液分别与足量的铁粉反应，用排水法收集气体	HX放出的氢气多且反应速率快	酸的强弱：

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐3】为了除去酸性溶液中的，可在加热搅拌的条件下加入一种过量的试剂，充分反应后静置、过滤。这种试剂是

A．氨水

B．氢氧化镁固体

C．碳酸钠固体

D．氢氧化钠溶液

【推荐1】二氧化氯()也是一种黄绿色的气体(沸点11℃)，极易溶于水且几乎不与冷水反应。它在水中的杀菌能力比氯气强，且使用起来非常方便、安全。实验室用浓盐酸制备纯净溶液的装置如图所示：

已知：
①；
②；
③(反应①、②、③均未配平)。
下列说法正确的是

A．a中通入的是为了平衡气压

B．b中可用饱和食盐水代替

C．c中广口瓶最好放在冰水浴中冷却

D．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量的比为5：4

【推荐3】下列实验装置或操作能达到实验目的的是

A．甲：制备少量	B．乙：制备硝基苯
C．丙：向容量瓶中转移液体	D．丁：关闭a、打开b，检查装置气密性