【推荐1】Ⅰ．温度t℃时，某NaOH稀溶液中c(H^＋)＝10^-amol·L^-1，c(OH^－)＝10^-b mol·L^－1，已知a＋b＝12，请回答下列问题：
(1)该温度下水的离子积常数K_w＝________。
(2)该NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为__________，该NaOH溶液中由水电离出的c(OH^－)为__________。
(3)给该NaOH溶液加热时，pH________(填“变大”、“变小”或“不变”)。
Ⅱ．现用盐酸标准溶液来测定NaOH溶液的浓度。有以下实验操作：
①向溶液中加入1～2滴指示剂
②取20.00 mL标准溶液放入锥形瓶中
③用氢氧化钠溶液滴定至终点
④重复以上操作
⑤配制250 mL盐酸标准溶液
⑥根据实验数据计算氢氧化钠的物质的量浓度
(1)实验过程中正确的操作顺序是______(填序号)，上述操作②中使用的仪器除锥形瓶外，还需要____，用________作指示剂。
(2)滴定并记录V(NaOH)的初、终读数。数据记录如表所示：

滴定次数	1	2	3	4
V(HCl)/mL	20.00	20.00	20.00	20.00
V(NaOH)/mL(初读数)	0.10	0.30	0.00	0.20
V(NaOH)/mL(终读数)	20.08	20.30	20.80	20.22
V(NaOH)/mL(消耗)	19.98	20.00	20.80	20.02

某同学在处理数据过程中计算得到平均消耗NaOH溶液的体积V(NaOH)=mL＝20.20 mL。他的计算________(填“合理”或“不合理”)，理由是________________________。通过仪器测得第4次滴定过程中溶液pH随加入氢氧化钠溶液体积的变化曲线如图所示，则a________(填“＞”“＜”或“＝”)20.02。

【推荐3】某研究性学习小组用浓度为0.20 mol·L^-1的盐酸标准液滴定含有一定量杂质的烧碱样品(杂质与酸不反应)溶于水形成的溶液。

（1）准确量取一定体积的待测液需要使用的仪器是______________。
（2）若滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图所示，则消耗盐酸标准液的体积为________mL。
（3）滴定时，若以酚酞为指示剂，滴定达到终点的标志是______________________________。
（4）将准确称取的5.0g烧碱样品配制成250mL 待测液，并用盐酸标准液滴定。滴定前读数及滴定后读数如下表所示。

滴定次数	待测液体积(mL)	0.20 mol·L-1的盐酸体积(mL)
		滴定前读数	滴定后读数
第一次	10.00	0.70	20. 60
第一次	10.00	4.00	24.10
第三次	10.00	1.10	21.10

由实验数据可知，烧碱的纯度为__________。
（5）下列操作会导致测得的待测液的浓度偏大的是________(填字母)。
a.部分标准液滴出锥形瓶外               b.用待测溶液润洗锥形瓶
C.锥形瓶洗净后还留有蒸馏水          d.放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失

【推荐2】化学小组用如下方法测定经处理后的废水中苯酚的含量（废水中不含干扰测定的物质）。
Ⅰ．用已准确称量的KBrO₃固体配制一定体积的a mol·L⁻¹ KBrO₃标准溶液；
Ⅱ．取v₁ mL上述溶液，加入过量KBr，加H₂SO₄酸化，溶液颜色呈棕黄色；
Ⅲ．向Ⅱ所得溶液中加入v₂ mL废水；
Ⅳ．向Ⅲ中加入过量KI；
Ⅴ．用b mol·L⁻¹ Na₂S₂O₃标准溶液滴定Ⅳ中溶液至浅黄色时，滴加2滴淀粉溶液，继续滴定至终点，共消耗Na₂S₂O₃溶液v₃ mL。
已知：I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+ Na₂S₄O₆
Na₂S₂O₃和Na₂S₄O₆溶液颜色均为无色
（1）Ⅰ中配制溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和____________。
（2）Ⅱ中发生反应的离子方程式是_______________________________。
（3）Ⅲ中发生反应的化学方程式是_________________________________。
（4）Ⅳ中加KI前，溶液颜色须为黄色，原因是______________________________。
（5）KI与KBrO₃物质的量关系为n（KI）≥6n（KBrO₃）时，KI一定过量，理由是________。
（6）Ⅴ中滴定至终点的现象是_____________________________。
（7）废水中苯酚的含量为___________g·L⁻¹（苯酚摩尔质量：94 g·mol ⁻¹）。
（8）由于Br₂具有____________性质，Ⅱ~Ⅳ中反应须在密闭容器中进行，否则会造成测定结果偏高。

【推荐3】三氯化碘(ICl₃)在药物合成中用途非常广泛，其熔点为33℃，沸点为73℃。实验室可用如图装置制取ICl₃。

（1）仪器a的名称是___________________。
（2）制备氯气选用的药品为漂白粉固体(主要成分为CaClO₂)和浓盐酸，相关反应的化学方程式为_______________________________________。
（3）装置B可用于除杂，也是安全瓶，能监测实验进行时装置C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：____________________________。
（4）试剂X为____________________________。
（5）氯气与单质碘需在温度稍低于70℃下反应，则装置D适宜的加热方式为___________________。
（6）欲测定上述实验制备ICl₃样品中ICl₃的纯度，准确称取ICl₃样品10.0g于烧杯中，加入适量水和过量KI 晶体，充分反应生成I₂（样品中杂质不反应）。写出反应的方程式_________________________；将所得溶液配置成100mL待测液，取25.00mL待测液，用2.0mol/L的Na₂S₂O₃标准液滴定(I₂+2S₂O₃^2- =2I^-+ S₄O₆^2-)，以淀粉溶液作指示剂，达到终点时的现象为______________________；重复滴定，实验数据记录如下：

滴定次数	待测液体积(mL)	Na2S2O3标准液体积/mL
		滴定前读数(mL)	滴定后读数(mL)
1	25.00	0.50	20.40
2	25.00	4.00	24.10
3	25.00	4.20	26.70

该样品中ICl₃的质量分数为____________________。（ICl₃相对分子质量为233.5）

【推荐1】常温下，用0.1000mol•L^-1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol•L^-1CH₃COOH溶液所得滴定曲线如图：

（1）在整个实验过程中，不需要的仪器是 ______ （填序号）.
a．100mL容量瓶       b．锥形瓶       c．滴定管夹       d．漏斗     e．玻璃棒     f．滴定管
（2）点②所示溶液为中性：c(Na⁺)________c(CH₃COO^-)（填“＞”“＜”或“=”）。
（3）盛装标准NaOH溶液选择图中滴定管_________（填标号）。

（4）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应注意观察____________。
（5）下列操作会导致测定结果偏低的是______。
A．碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗
B．滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出       
C．碱式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡
D．达到滴定终点时，仰视读数
（6）氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之）。测血钙的含量时，进行如下实验：
①可将4mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵(NH₄)₂C₂O₄晶体，反应生成CaC₂O₄沉淀，将沉淀用稀硫酸处理得H₂C₂O₄溶液。
②将①得到的H₂C₂O₄溶液，再用酸性KMnO₄溶液滴定，氧化产物为CO₂，还原产物为Mn²⁺。
③终点时用去20mL l.0×l0^-4mol/L的KMnO₄溶液。
Ⅰ、滴定终点的现象是_________________________________。
Ⅱ、计算：血液中含钙离子的浓度为______mol/L。

【推荐2】I. 室温下，某一元弱酸HA的电离常数K=4×10^-7。向20.00mL浓度约为0.1mol·L^-1HA溶液中逐滴加入0.1000mol·L^-1的标准NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示:

(1)a点溶液中pH约为___________。
(2)a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是_______点，指示剂选择____________(“甲基橙”或”酚酞”)
(3)滴定过程中部分操作如下，下列各操作使测量结果偏高的是_______(填字母序号)。
A．滴定前碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗
B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，立即装入HA溶液后进行滴定
C．滴定过程中，溶液出现变色后，立即停止滴定
D．滴定结束后，仰视液面，读取NaOH溶液体积
Ⅱ．氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似，用0.03 mol/L高锰酸钾溶液滴定草酸溶液：
滴定数据如下：

滴定次数	待测液体积(mL)	标准KMnO4溶液体积(mL)
		滴定前读数	滴定后读数
第一次	25.00	0.50	20.40
第二次	25.00	2.00	23.00
第三次	25.00	4.00	24.10

(1)写出反应的离子方程式_________________________。
(2)如何判断滴定终点_________________________________。
(3)该草酸溶液的物质的量浓度为_________mol/L。

【推荐1】过氧化尿素[，无毒无味的白色粉末，易溶于水，水溶液离解为尿素和，45℃以上能分解]是一种新型精细化工产品，也是一种新型的固体消毒剂和氧化剂，其合成原理如下：，实验过程：在三口烧瓶(实验装置如图所示)中加入一定比例的双氧水、尿素和稳定剂，搅拌，固体溶解后，升温至30℃，反应40min，加入包膜剂，继续搅拌10min。然后降温至0℃，结晶3h后，抽滤，将滤饼置于烘箱中，50℃下烘干2h，得到最终的过氧化尿素产品。

回答下列问题：
(1)仪器A的名称是___________。
(2)过氧化尿素是过氧化氢和尿素的加合产物，二者之间通过___________(填“配位键”或“氢键”)相结合。
(3)从抽滤后的母液中分离出和尿素，可采用的操作是___________(填字母)。

A．盐析、过滤

B．减压蒸馏、结晶

C．分液、过滤

D．减压蒸馏、萃取

(4)过氧化尿素的纯度与干燥温度的关系如图所示：

干燥温度高于50℃后过氧化尿素的纯度下降的原因是___________。
(5)为测定产品中活性氧的含量，称取干燥样品4.000 g，溶解，在250 mL容量瓶中定容，准确量取25 mL于锥形瓶中，加入2 mL 6.0 mol⋅L^-1硫酸，然后用0.1000 mol⋅L^-1的KMnO₄标准溶液滴定，滴定终点时，消耗KMnO₄溶液16.00mL(已知KMnO₄溶液与尿素不反应)。
①写出用KMnO₄标准溶液滴定时反应的离子方程式：___________。
②本实验KMnO₄溶液滴定过程中操作滴定管的图示正确的是___________(填字母)。

③活性氧的计算公式为，根据滴定结果，可确定产品中活性氧的含量为___________%。
④若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，会使测得的活性氧含量___________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

【推荐2】过氧化钙是一种温和的氧化剂，常温下为白色固体，易溶于酸，难溶于水、乙醇等溶剂。
(1)某实验小组拟选用如下装置（部分固定装置略）制备过氧化钙，按气流方向连接顺序为__________________（填仪器接口的字母编号，装置可重复使用）；实验步骤如下：①检验装置的气密性后，装入药品；②打开分液漏斗活塞，通入一段时间气体，加热药品；③反应结束后，先想灭酒精灯，待反应管冷却至室温后，停止通入气体；④拆除装置，取出产物。实验步骤③的操作目的是______________________。

(2)利用反应Ca²⁺+H₂O₂+2NH₃+8H₂O=CaO₂·8H₂O↓＋2NH，在碱性环境下制取CaO₂·8H₂O的装置如下：

①仪器C的名称____________；反应结束后，经__________(填操作名称)、洗涤、低温烘干可获得CaO₂·8H₂O。
②装置A中发生反应的化学方程式为_____________；装置B中用冰水浴控制温度，其可能原因是______________________________。
③测定产品中CaO₂·8H₂O的含量的实验步骤如下：
步骤一：准确称取a g产品放入锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入少量2mol/L的硫酸，充分反应。
步骤二：向上述锥形瓶中加入几滴___________(作指示剂)。
步骤三：逐滴加入浓度为c mol/L的Na₂S₂O₃溶液至反应完全，滴定至终点，记录数据，再重复上述操作2次，得出三次平均消耗Na₂S₂O₃溶液体积为VmL。则CaO₂·8H₂O的质量分数为____（用含字母的式子表示） 。 [已知：I₂+2S₂O=2I^-+ S₄O]

【推荐3】化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：
查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成。
I．摩擦剂中氢氧化铝的定性检验取适量牙膏样品，加水充分搅拌、过滤。
(1)往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤。氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是________。
(2)往(1)所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸。观察到的现象是_______。
II．牙膏样品中碳酸钙的定量测定
利用如图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO₃沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。

依据实验过程回答下列问题：
(3)D装置的作用是__________。
(4)下列各项措施中，不能提高测定准确度的是__________(填标号)。
①在加入盐酸之前，应排净装置内的CO₂气体
②滴加盐酸不宜过快
③在A-B之间增添盛有浓H₂SO₄的洗气装置
④在B-C之间增添盛有饱和NaHCO₃溶液的洗气装置
(5)实验中准确称取10.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO₃平均质量为3.94g。则样品中碳酸钙的质量分数为__________。