【推荐1】a、b、c、d、e、f、g、h是元素周期表前四周期常见元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下：
a元素原子核外有6种不同运动状态的电子，c元素基态原子中s电子总数与p电子总数相等，d原子半径在同周期元素中最大，e元素基态原子最外层电子排布式为，f元素的单质为黄绿色气体，可以制备用于杀菌消毒的消毒液，g元素的价阳离子的能级为半充满状态，h元素的常见价阳离子的硫酸盐水溶液呈蓝色，请完成下列各题：
(1)a元素在周期表中的位置是：_______。
(2)b元素和c元素的第一电离能比较，较大的是_______(填元素符号)。
(3)b元素氢化物的空间构型是_______，其氢化物与其最高价氧化物的水化物化合的产物是_______(填化学式)。
(4)f元素基态原子核外电子排布式是_______，h元素的基态原子核外价层电子轨道表示式_______。
(5)g元素的基态原子有_______对成对电子。

【推荐2】已知：A、B、C、D、E、F是周期表中前36号元素，A是原子半径最小的元素，B元素基态原子的2P轨道上只有两个电子，C元素的基态原子L层只有2对成对电子，D是元素周期表中电负性最大的元素，E²⁺的核外电子排布和Ar原子相同，F的核电荷数是D和E的核电荷数之和。
请回答下列问题：
（1）分子式为BC₂的空间构型为____；F²⁺的核外电子排布式为_____________。
（2）A分别与B、C形成的最简单化合物的稳定性B____C（填“大于”或“小于”）；A、C两元素可组成原子个数比为1：1的化合物，C元素的杂化类型为____________。
（3）A₂C所形成的晶体类型为____；F单质形成的晶体类型为____________，其采用的堆积方式为____________。
（4）F元素氧化物的熔点比其硫化物的____（填“高”或“低”），请解释其原因____。
（5）D跟E可形成离子化合物，其晶胞结构如右图。该离子化合物晶体的密度为pg/cm³，则晶胞的体积是____________。（用含p的代数式表示）。

【推荐3】第四周期的钒、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。
(1)钒的基态原子的价层电子排布式为___；钒在周期表中的位置为___。
(2)V₂O₅是一种常见的催化剂，在合成硫酸、硝酸中起到非常重要的作用。
①五氧化二钒的结构简式为()，则该结构中σ键与π键个数之比为___。
②V₂O₅溶解在NaOH溶液中，可得到钒酸钠(Na₃VO₄)。VO与PO的空间构型相同，其中V原子的杂化方式为___，再写出一种空间构型与之相同的阳离子___ (填离子符号)。
(3)NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同，其中Ni²⁺和Fe²⁺的半径分别为6.9×10^-2nm和7.8×10^-2nm，则熔点：NiO____(填“<”、“=”或“>”)FeO。
(4)CuCl的盐酸溶液能吸收CO生成复合物氯化羰基亚铜[Cu₂Cl₂(CO)₂·2H₂O]，其结构如图所示。下列说法正确的是___(填字母序号)。

A.该复合物中只含有离子键和配位键
B.该复合物中Cl原子的价层电子对数为4
C.该复合物中只有CO和H₂O作为配位体
D.CO与N₂互为等电子体，其结构为C≡O
(5)已知单质钒的晶胞结构如图所示，假设晶胞的棱长为anm，密度为ρg•cm^-3，则钒的相对原子质量为___。(设阿伏加德罗常数的值为N_A)

【推荐1】根据已学物质结构与性质的有关知识，回答下列问题：
(1)基态铁原子的价电子轨道排布图为_______________________。铁元素常见的离子有和，稳定性大于，其原因是_______________________________________。
(2)C、H、N、O四种元素中电负性由大到小的顺序是____________________（填元素符号下同），前四周期元素中基态原子核外未成对电子数最多的是_________________。
(3)一种铜的溴化物晶胞结构如图所示

由图可知，该晶体的化学式为_____________，与每个Br紧邻Br有____________个。

【推荐2】非线性光学晶体在信息、激光技术、医疗、国防等领域具有重要应用价值。我国科学家利用、()和首次合成了组成为的非线性光学晶体。回答下列问题：(已知和在同主族，且在第四周期)
(1)、、三种元素电负性由大到小的顺序为_______；第一电离能_______(填“>”或“<”)。
(2)基态原子核外电子排布式为_______；、具有类似的晶体结构，其中熔点较高的是_______。
(3)如下图为晶体的片层结构，其中的杂化方式为_______；硼酸在热水中比在冷水中溶解度显著增大的主要原因是(从硼酸晶体结构角度解释)________。

(4)是目前正在开发的锂离子电池的新型固体电解质，其晶胞结构如图所示，已知晶胞参数apm。(提示：)

①晶胞中含有的个数为___________。
②设为阿伏加德罗常数的值，的晶胞密度为___________(列出计算式)。

【推荐3】2017年4月26日9时中国首艘国产航母在大连成功下水，标志着我国自主设计建造航空母舰取得重大阶段性成果。
(1)航母用钢可由低硅生铁冶炼而成。
①Fe²⁺的价层电子排布图为___________。
②影响晶格能大小的因素包括___________。
A．离子半径B．离子所带电量C．晶体中离子的排列方式D．共价键键长
③FeO、NiO的晶体结构与NaCl的晶体结构相同，熔点FeO小于NiO，理由是___________。
(2)航母螺旋桨主要用铜合金制造。含铜废液可以利用铜萃取剂M，通过如下反应实现铜离子的富集，进行回收。

①上述反应中发生变化的化学键有___________。
A．离子键B．金属键C．共价键D．氢键E．配位键
②X所含元素的电负性由大到小的顺序为___________。(用元素符号表示)，采用sp³杂化的非金属原子有___________ (元素符号)，采用sp²杂化的原子有___________个。
③X难溶于水、易溶于有机溶剂，试判断X的晶体类型为___________。
(3)航母舰艇底部涂有含Cu₂O的防腐蚀涂料。已知Cu₂O的晶胞结构如图所示：

①该晶胞结构中铜原子的配位数是___________。
②已知该晶体的密度为dg▪cm^-3，阿伏加德罗常数的值为N_A，则该立方晶胞的参数是___________nm

【推荐1】三氯化三(乙二胺)合钴(III)是钴(III)的配合物，化学式为[Co(en)₃]Cl₃，其中en为乙二胺(NH₂CH₂CH₂NH₂)的简写。该配合物由氯化钴和乙二胺反应，用空气氧化得到。
(1)Co³⁺的核外电子排布式为___________
(2)1mol乙二胺分子中含有σ键的数目为___________
(3)乙二胺的沸点大于正丁烷(C₄H₁₀)原因是___________
(4)[Co(en)₃]³⁺结构示意图如图所示，请在图1中相应位置补填配体___________。

(5)Co的一种氧化物的晶胞如图2所示(黑球代表钴)，则该氧化物的化学式为___________；在该晶体中与一个钴原子等距离且最近的钴原子有___________个

【推荐2】前四周期元素、、、、、的原子序数依次增大。原子得一个电子达到稳定结构，基态原子有3个未成对电子，溶液能在玻璃容器表面作标记。元素和同族，基态原子的价层电子排布式为。实验室用溶液或溶液检验的一种离子。回答下列问题：
(1)在元素周期表中位于第____周期第_____族。
(2)由上述两种或多种元素组成的极性分子有___(写一种，下同)；非极性分子且属于化合物的有___。
(3)的单质与反应生成两种气体，写出反应的化学方程式：______。
(4)易液化，而难液化，其原因是______。

【推荐3】（I）多项选择题
下列说法中正确的是_______。
A．丙烯分子中有8个σ键，1个π键
B．在SiO₂晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键
C．NF₃的沸点比NH₃的沸点低得多，是因为NH₃分子间有氢键，NF₃只有范德华力
D．NCl₃和BC1₃分子中，中心原子都采用sp³杂化
E．SO₃与CO₃^2－互为等电子体，SO₃是极性分子
（II）人类在使用金属的历史进程中，经历了铜、铁、铝之后，第四种将被广泛应用的金属被科学家预测是钛(Ti)，它被誉为“未来世纪的金属”。试回答下列问题：
（1）Ti元素在元素周期表中的位置是第________周期第________族；其基态原子的电子排布式为________。
（2）在Ti的化合物中，可以呈现＋2、＋3、＋4三种化合价，其中以＋4价的Ti最为稳定。偏钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用．偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如右图所示，它的化学式是___________，其中Ti^4＋的氧配位数为________，Ba^2＋的氧配位数为_________，
   
（3）常温下的TiCl₄是有刺激性臭味的无色透明液体，熔点-23.2℃，沸点136.2℃，所以TiCl₄是_______晶体。
4）已知Ti^3＋可形成配位数为6的配合物，其空间构型为正八面体，如下图1所示，我们通常可以用下图2所示的方法来表示其空间构型（其中A表示配体，M表示中心原子）。配位化合物[Co(NH₃)₄Cl₂]的空间构型也为八面体型，它有_______种同分异构体。
   
（Ⅲ）
(1)已知过氧化氢分子的空间结构如右图所示，分子中氧原子采取______杂化。
(2)R是1~36号元素中未成对电子数最多的原子。R³⁺在溶液中存在如下转化关系：
   
R³⁺ R(OH)₃ [R(OH)₄]^－
①基态R原子的价电子排布式为_______________________；
②[R(OH)₄]^－中存在的化学键是____________。
A．离子键        B．极性键       C．非极性键        D．配位键

【推荐2】王帅博士同美国加州大学伯克利分校化工系Enrique Iglesia教授在金属氧化物催化剂表面羟醛缩合反应机理方面的合作研究取得新进展。如图是羰基化合物的自缩合和交叉缩合途径：

回答下列问题：
(1)基态O原子核外有____________种不同运动状态的电子，与O元素同周期第一电离能大于O的主族元素有___________(填元素符号)。
(2) HCHO和H₂O都参与上述转化。HCHO分子的空间构型是________，三聚甲醛的结构如图所示，三聚甲醛中C原子的杂化方式为_____________。

(3)H₂O能形成多种配位化合物。科研人员通过X射线推测胆矾中既含有配位键，又含有氢键。结构如图所示。胆矾的化学式用配位化合物的形式可表示为____，1mol胆矾所含σ键的数目为_________N_A。

(4)TiO₂是上述转化的催化剂，CaTiO₃是制取TiO₂的一种原料，其晶胞结构如图所示。在CaTiO₃晶体中，与某个钛离子距离最近且相等的其他钛离子共有________个，设该化合物的式量为M，密度为a g/cm³，阿伏加 德罗常数为N_A，则晶体中钙离子与钛离子之间的最短距离为________cm。

【推荐3】工业上常用CO与H₂在由Zn、Cu等元素形成的催化剂作用下合成甲醇，甲醇在Cu的催化作用下可氧化生成甲醛。       
(1)下图是某同学画出CO分子中氧原子的核外电子排布图，

请判断该排布图________(填“正确”或“错误”），理由是_________________(若判断正确，该空不用回答)。
(2)写出两种与CO互为等电子体的离子_________。在甲醇分子中碳原子轨道的杂化类型为_________。
(3)由黄铜矿冶炼的铜单质也可以参杂锌原子成为黄铜，写出黄铜合金中两种金属原子的外围电子排布式_______；_______。
(4)甲醛与足量新制Cu(OH)₂悬浊液加热可得砖红色沉淀Cu₂O，写出该反应的化学方程式____________。已知Cu₂O晶胞的结构如图所示：

①在该晶胞中，Cu⁺的配位数是_____________________。
②若该晶胞的边长为apm，则Cu₂O的密度为________g·cm^-3(只要求列算式，设阿伏伽德罗常数为N_A)