下列关于化学反应说法中正确的是
A.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 |
B.化学反应速率为0.8 mol /(L·s)是指1s 内生成0.8mol该物质 |
C.可逆反应达到平衡时,各物质的质量不变, |
D.化学反应的限度不可以通过改变条件而改变 |
更新时间:2018-11-30 08:02:52
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【推荐1】处理工业废液中NH4+的反应为:NH4++2O2=NO3-+H2O+2H+(反应Ⅰ),5NH4++3NO3-=4N2+9H2O+2H+(反应Ⅱ)下列说法正确的是( )
A.两个反应中,氮元素均只被氧化 |
B.该处理过程的总反应可表示为4NH4++3O2=2N2+6H2O+4H+ |
C.反应Ⅰ进行完全后,再加入等量废液发生反应Ⅱ,处理后废液中的NH4+能完全转化为N2 |
D.标准状况下,生成22.4LN2时反应Ⅱ转移电子3.75mol |
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适中
(0.65)
【推荐2】下列图示与对应的叙述不相符的是( )
A.图Ⅰ表示某放热反应在无催化剂(a)和有催化剂(b)时反应的能量变化 |
B.图Ⅱ表示一定条件下进行的反应各成分的物质的量变化,时刻改变的条件可能是缩小容器体积 |
C.图Ⅲ表示某明矾溶液中加入溶液,沉淀的质量与加入溶液体积的关系,在加入溶液时铝离子恰好沉淀完全 |
D.电导率可表示溶液导电性的强弱,电导率越大导电性越强,图Ⅳ可表示向盐酸和醋酸混合溶液中滴入氨水过程中电导率的变化关系 |
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适中
(0.65)
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解题方法
【推荐1】时,向容积为的恒容密闭容器中充入一定量的和,发生如下反应:,反应过程中测定的部分数据见表:
下列说法正确的是
反应时间/ | ||
0 | 0.30 | 0.60 |
20 | 0.10 | |
30 | 0.20 |
A.反应在内的平均速率为 |
B.保持其他条件不变,升高温度,平衡时,则反应的 |
C.保持其他条件不变,再向平衡体系中同时通入、、,达到新平衡前 |
D.相同温度下,若起始时向容器中充入,达到平衡时转化率小于 |
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适中
(0.65)
【推荐2】在恒温条件下,向盛有足量NaCl(s)的2L恒容密闭容器中加入0.2molNO2、0.2molNO和0.1molCl2,发生如下两个反应:
①2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) ΔH1<0 K1
②2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) ΔH2<0 K2
10分钟时反应达到平衡,测得体系的压强减少20%,10分钟内用ClNO(g)表示的平均反应速率v(ClNO)=7.5×10-3mol·L-1·min-1。下列说法正确的是
①2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) ΔH1<0 K1
②2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) ΔH2<0 K2
10分钟时反应达到平衡,测得体系的压强减少20%,10分钟内用ClNO(g)表示的平均反应速率v(ClNO)=7.5×10-3mol·L-1·min-1。下列说法正确的是
A.平衡后c(NO)=2.5×10-2mol·L-1 |
B.平衡时NO的转化率为50% |
C.其它条件保持不变,反应在绝热条件下进行,则平衡常数K2增大 |
D.反应4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常数为 |
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】在一定温度下,关于可逆反应 ,说法正确的是
A.改变外界条件,可逆反应的限度一定会发生改变 |
B.升高温度将增大逆反应速率,降低正反应速率 |
C.绝热恒容条件下,反应体系中压强不再发生变化时说明反应达到了平衡状态 |
D.恒容条件下,反应体系中混合气体密度不再发生变化时说明反应达到了平衡状态 |
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适中
(0.65)
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解题方法
【推荐2】下列两组实验,将CO(g)和H2O(g)通入体积为2L的恒容密闭容器中:发生反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),结合表中数据,下列说法错误的是
实验组 | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所需时间/min | ||
H2O | CO | H2 | CO | |||
1 | 650 | 2 | 4 | 1.6 | 2.4 | 5 |
2 | 900 | 1 | 2 | 0.4 | 1.6 | 3 |
A.混合气体的平均相对分子质量不再变化,则反应达到平衡 |
B.实验1中,反应达到平衡后,CO的体积分数为40% |
C.升高温度有利于提高实验1和实验2中CO的转化率 |
D.实验2的反应平衡常数K= |
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