在恒温条件下，向盛有足量NaCl(s)的2L恒容密闭容器中加入0.2molNO2、0.2molNO和0.1molCl2，发生如下两个反应：
①2NO2(g)+NaCl(s)
NaNO3(s)+ClNO(g) ΔH1＜0 K1
②2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) ΔH2＜0 K2
10分钟时反应达到平衡，测得体系的压强减少20%，10分钟内用ClNO(g)表示的平均反应速率v(ClNO)=7.5×10-3mol·L-1·min-1。下列说法正确的是
①2NO2(g)+NaCl(s)
NaNO3(s)+ClNO(g) ΔH1＜0 K1②2NO(g)+Cl2(g)
2ClNO(g) ΔH2＜0 K210分钟时反应达到平衡，测得体系的压强减少20%，10分钟内用ClNO(g)表示的平均反应速率v(ClNO)=7.5×10-3mol·L-1·min-1。下列说法正确的是
| A．平衡后c(NO)=2.5×10-2mol·L-1 |
| B．平衡时NO的转化率为50% |
| C．其它条件保持不变，反应在绝热条件下进行，则平衡常数K2增大 |
D．反应4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常数为 |
2021·山东德州·二模 查看更多[5]
不定项选择小卷7山东省济宁市邹城第一中学2021-2022学年高二上学期10月月考化学试卷（已下线）专题06 物质结构 元素周期律-备战2022年高考化学真题及地市好题专项集训【山东专用】（已下线）押山东卷第14题 化学反应速率和平衡-备战2021年高考化学临考题号押题（山东卷）山东省德州市2021届高三第二次模拟考试化学试题
更新时间：2021-09-29 17:08:44
|
相似题推荐
【推荐1】Boderlscens研究反应：H2(g)+I2(g)2HI(g) △H<0．温度T时，在两个体积均为1L的密闭容器中进行实验，测得气体混合物中碘化氢的物质的量分数ω(HI)与反应时间t的关系如下表：
研究发现上述反应中
，其中
为常数。下列说法正确的是
2HI(g) △H<0．温度T时，在两个体积均为1L的密闭容器中进行实验，测得气体混合物中碘化氢的物质的量分数ω(HI)与反应时间t的关系如下表：容器编号 | 起始物质 | t/min | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
I | 0.5molI2、0.5molH2 | w(HI)/% | 0 | 50 | 68 | 76 | 80 | 80 |
II | xmol HI | w(HI)/% | 100 | 91 | 84 | 81 | 80 | 80 |
研究发现上述反应中
，其中为常数。下列说法正确的是A．温度为T时该反应的 |
| B．容器I中前20 min的平均速率v(HI)=0.0125mol.L-1.min-1 |
| C．若起始时，向容器I中加入物质的量均为0.l mol的H2、I2、HI，反应逆向进行 |
D．若两容器中 且  则x的值一定为1 |
您最近一年使用：0次
多选题
|
适中
(0.65)
【推荐2】下列关于化学反应说法中正确的是
| A．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 |
| B．化学反应速率为0.8 mol /（L·s）是指1s 内生成0.8mol该物质 |
| C．可逆反应达到平衡时，各物质的质量不变， |
| D．化学反应的限度不可以通过改变条件而改变 |
您最近一年使用：0次
将减小
多选题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应2SO2(g)+ O2(g) 
2SO3(g) △H = -196.0 KJ/mol，测得反应的相关数据如下，下列说法正确的是
2SO3(g) △H = -196.0 KJ/mol，测得反应的相关数据如下，下列说法正确的是| 容器1 | 容器2 | 容器3 | |
| 应温度T/K | 700 | 700 | 800 |
| 反应物投入量 | 2 mol SO2、1mol O2 | 4mol SO3 | 2 mol SO3 |
平衡 / | v1 | v2 | v3 |
平衡 / | c1 | c2 | c3 |
| 平衡体系总压强p/Pa | p1 | p2 | p3 |
| 反应能量变化 | 放出a KJ | 吸收b KJ | 吸收c KJ |
| 物质的平衡转化率α | α1(SO2) | α2(SO3) | α3(SO3) |
| 平衡常数K | K1 | K2 | K3 |
A． ， | B．K1> K3，p2>2p3 |
C． ，a +b>196.0 | D． ，α2(SO3 )+α1(SO2 )=1 |
您最近一年使用：0次
多选题
|
适中
(0.65)
【推荐2】已知：
，向一恒温恒容的密闭容器中充入
和
发生反应，
时达到平衡状态I，在
时改变某一条件，
时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是
，向一恒温恒容的密闭容器中充入和发生反应，时达到平衡状态I，在时改变某一条件，时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是
| A．容器内压强不变，表明反应达到平衡 |
| B．时改变的条件：向容器中加入C |
C．平衡时A的体积分数 ： |
D．平衡常数K： |
您最近一年使用：0次
N2O4(g)在t1时迅速将体积缩小后c(N2O4)的变化
多选题
|
适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐1】天然气的主要成分为CH4，一般还含有C2H6等烃类，重要的燃料和化工原料。乙烷在一定条件可发生如下反应：C2H6(g)→C2H4(g)+H2(g) ∆H，相关物质的燃烧热数据如下表所示：
下列说法不正确的是
| 物质 | C2H6(g) | C2H4(g) | H2(g) |
| 燃烧热∆H/(kJ/mol) | -1560 | -1411 | -286 |
| A．燃烧热指在101kpa时，1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量 |
| B．∆H=-137kJ/mol |
| C．提高该反应平衡转化率的方法有升高温度、减小压强 |
D．容器中通入等物质的量的乙烷和氢气，在等压下(p)发生上述反应，乙烷的平衡转化率为α。反应的平衡常数Kp= ×p(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数) |
您最近一年使用：0次
多选题
|
适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐2】温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol 
，反应
经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表，下列说法正确的是
，反应经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表，下列说法正确的是t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
| 0 | 0.16 | 0.19 | 0.20 | 0.20 |
/molA．反应在前50s的平均速率 |
B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时 ，则反应的ΔH＞0 |
C．相同温度下，起始时向容器中充入1.80mol 、0.20mol  和0.20mol  ，反应达到平衡前v(正)＞v(逆) |
| D．平衡后，减小压强不利于提高的平衡转化率 |
您最近一年使用：0次
【推荐3】将一定量的固体Ag2SO4置于1 L容积不变的密闭容器中，在一定温度下加入催化剂后发生下列反应：①Ag2SO4(s)⇌Ag2O(s)+SO3(g)；②2SO3(g)⇌2SO2(g)+O2(g)。反应经过10 min后达到了平衡状态，测得c(SO3)=0.4 mol·L-1，c(SO2)=0.1 mol·L-1。下列说法正确的是
| A．SO3(g)的分解率为20% |
| B．此温度下反应①平衡常数K=0.4 mol·L-1 |
| C．在上述平衡体系中再加入少量的Ag2O(s)，再次达到平衡后c(SO3)将减小 |
| D．若温度不变，体积缩小为原来的一半，n(SO2)不变 |
您最近一年使用：0次
