Boderlscens研究反应：H2(g)+I2(g)
2HI(g) △H<0．温度T时，在两个体积均为1L的密闭容器中进行实验，测得气体混合物中碘化氢的物质的量分数ω(HI)与反应时间t的关系如下表：
研究发现上述反应中
，其中
为常数。下列说法正确的是
2HI(g) △H<0．温度T时，在两个体积均为1L的密闭容器中进行实验，测得气体混合物中碘化氢的物质的量分数ω(HI)与反应时间t的关系如下表：容器编号 | 起始物质 | t/min | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
I | 0.5molI2、0.5molH2 | w(HI)/% | 0 | 50 | 68 | 76 | 80 | 80 |
II | xmol HI | w(HI)/% | 100 | 91 | 84 | 81 | 80 | 80 |
研究发现上述反应中
，其中为常数。下列说法正确的是A．温度为T时该反应的 |
| B．容器I中前20 min的平均速率v(HI)=0.0125mol.L-1.min-1 |
| C．若起始时，向容器I中加入物质的量均为0.l mol的H2、I2、HI，反应逆向进行 |
D．若两容器中 且  则x的值一定为1 |
更新时间：2018-04-03 14:24:24
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【推荐1】对水样中M的分解速率的影响因素进行研究，每次取2L水样进行实验，在相同温度下，M的物质的量[n(M)]随时间(t)变化的有关实验数据如下图所示，下列说法正确的是
| A．由③④得，水样中添加Cu2＋，能加快M的分解速率 |
| B．由②③得，反应物浓度越大，M的分解速率越快 |
| C．由②④得，水样的pH越小，M的分解速率越快 |
| D．在0～20min内，②中M的平均分解速率为0.0075mol/(L·min) |
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【推荐2】一定温度下：在
的四氯化碳溶液(100mL)中发生分解反应：
。在不同时刻测量放出的
体积，换算成浓度如下表：
下列说法正确的是
的四氯化碳溶液(100mL)中发生分解反应：。在不同时刻测量放出的体积，换算成浓度如下表：| t/s | 0 | 600 | 1200 | 1710 | 2220 | 2820 | x |
 | 1.40 | 0.96 | 0.66 | 0.48 | 0.35 | 0.24 | 0.12 |
A．600~1200s，生成 的平均速率为 |
| B．反应2220s时，放出的体积为11.8L(标准状况) |
C．反应达到平衡时， |
| D．推测上表中的x为3930 |
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【推荐3】一定温度下，1molX和nmolY在容积为2L的密闭容器中发生反应：X(g)+Y(g)
2Z(g)+M(s)，5min后达到平衡状态，此时生成2amolZ，下列说法正确的是
2Z(g)+M(s)，5min后达到平衡状态，此时生成2amolZ，下列说法正确的是| A．当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态 |
| B．0~5min时间段内，用M表示的平均反应速率是0.1amol·L-1·min-1 |
| C．0~5min时间段内，用X表示的平均反应速率是0.1amol·L-1·min-1 |
| D．当混合气体的压强不再发生变化时；说明反应达到平衡状态 |
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【推荐1】相同温度下，容积相同的甲，乙两个恒容密闭容器均发生如下反应：N2+3H22NH3 ΔH=-92.4kJ/mol，实验测得有关数据如下；下列判断中正确的是
2NH3 ΔH=-92.4kJ/mol，实验测得有关数据如下；下列判断中正确的是| 容器编号 | 起始时各物质的物质的量/mol | 达到平衡时体系能量的变化/kJ | ||
| N2 | 3H2 | NH3 | ||
| 甲 | 1 | 3 | 0 | 放出热量：Q1 |
| 乙 | 0.9 | 2.7 | 0.2 | 放出热量：Q2 |
| A．Q2＜Q1＝92.4 | B．容器甲先达平衡 |
| C．两容器中反应的平衡常数相等 | D．达到平衡时NH3的体积分数：甲=乙 |
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【推荐2】在体积均为1.0 L的恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1 mol CO2和0.2 mol CO2，在不同温度下反应CO2(g)+C(s)2CO(g)达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如图所示(图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上)。下列说法正确的是（ ）
2CO(g)达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如图所示(图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上)。下列说法正确的是（ ）| A．反应CO2(g)+C(s)2CO(g)△S>0、△H<0 |
| B．体系的总压强P总：P总(状态Ⅱ)>2P总（状态Ⅰ） |
| C．体系中c(CO)：c(CO，状态Ⅱ)<2c(CO，状态Ⅲ) |
| D．逆反应速率V逆：V逆（状态Ⅰ）>V逆（状态Ⅲ) |
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【推荐3】一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应2SO2(g)+ O2(g) 
2SO3(g) △H = -196.0 KJ/mol，测得反应的相关数据如下，下列说法正确的是
2SO3(g) △H = -196.0 KJ/mol，测得反应的相关数据如下，下列说法正确的是| 容器1 | 容器2 | 容器3 | |
| 应温度T/K | 700 | 700 | 800 |
| 反应物投入量 | 2 mol SO2、1mol O2 | 4mol SO3 | 2 mol SO3 |
平衡 / | v1 | v2 | v3 |
平衡 / | c1 | c2 | c3 |
| 平衡体系总压强p/Pa | p1 | p2 | p3 |
| 反应能量变化 | 放出a KJ | 吸收b KJ | 吸收c KJ |
| 物质的平衡转化率α | α1(SO2) | α2(SO3) | α3(SO3) |
| 平衡常数K | K1 | K2 | K3 |
A． ， | B．K1> K3，p2>2p3 |
C． ，a +b>196.0 | D． ，α2(SO3 )+α1(SO2 )=1 |
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【推荐1】T℃时，在一固定容积1L的密闭容器中发生反应：A(g)+B(g)C(s)，正反应为放热反应，按照不同配比充入
，达到平衡时容器中浓度变化如图中曲线(实线)所示，下列判断正确的是
C(s)，正反应为放热反应，按照不同配比充入，达到平衡时容器中浓度变化如图中曲线(实线)所示，下列判断正确的是| A．T℃时，该反应的平衡常数值为4 |
| B．若通入反应物A与B各4mol，则达到平衡点为d点 |
| C．若c点也为平衡点，则平衡从d移动到c改变条件可能为减小压强或升高温度 |
| D．在d点向其中通入A气体，平衡正向移动，达到新平衡可能为a点 |
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【推荐2】只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是
| A．K值不变，平衡可能移动 | B．K值变化，平衡不一定移动 |
| C．平衡移动，K值可能不变 | D．平衡移动，K值一定变化 |
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【推荐3】水煤气变换[CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）]是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。Shoichi研究了467℃、489℃时水煤气变换中CO和H2分压随时间变化关系（如图甲所示），已知467℃和489℃时反应的平衡常数大于1，催化剂为氧化铁，实验初始时体系中的
和pCO相等、
和
相等。
试分析图象判断，下列说法正确的是
CO2（g）＋H2（g）]是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。Shoichi研究了467℃、489℃时水煤气变换中CO和H2分压随时间变化关系（如图甲所示），已知467℃和489℃时反应的平衡常数大于1，催化剂为氧化铁，实验初始时体系中的和pCO相等、和相等。试分析图象判断，下列说法正确的是
| A．曲线a的反应在30～90min内的平均速率v（a）＝0.0047 kPa·min－1 |
| B．我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图乙所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用*标注，由图象可知水煤气变换的反应是放热反应 |
| C．489℃时和pCO随时间变化关系的曲线分别是b、c |
D．467℃时和pCO 随时间变化关系的曲线分别是a、d |
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