将一定量的固体Ag2SO4置于1 L容积不变的密闭容器中,在一定温度下加入催化剂后发生下列反应:①Ag2SO4(s)⇌Ag2O(s)+SO3(g);②2SO3(g)⇌2SO2(g)+O2(g)。反应经过10 min后达到了平衡状态,测得c(SO3)=0.4 mol·L-1,c(SO2)=0.1 mol·L-1。下列说法正确的是
A.SO3(g)的分解率为20% |
B.此温度下反应①平衡常数K=0.4 mol·L-1 |
C.在上述平衡体系中再加入少量的Ag2O(s),再次达到平衡后c(SO3)将减小 |
D.若温度不变,体积缩小为原来的一半,n(SO2)不变 |
更新时间:2021-11-12 11:32:59
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【推荐1】一定温度下,在3个容积均为
的恒容密闭容器中反应
达到平衡,下列说法正确的是
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/cb6c7c715a71d4c14b755da2415e0ff3.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/0836a139f195816acc8bcd7a9bed6514.png)
容器 | 温度/K | 物质的起始浓度/![]() | 物质的平衡浓度/![]() | ||
![]() | ![]() | ![]() | |||
Ⅰ | 400 | 0.20 | 0.10 | 0 | 0.080 |
Ⅱ | 400 | 0.40 | 0.20 | 0 | |
Ⅲ | 500 | 0 | 0 | 0.10 | 0.025 |
A.该反应的正反应吸热 |
B.达到平衡时,容器Ⅱ中![]() ![]() |
C.达到平衡时,容器Ⅲ中的正反应速率比容器I中的大 |
D.达到平衡时,容器I中反应物的转化率比容器Ⅱ中的大 |
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名校
【推荐2】在密闭容中发生下列反应aA(g)
cC(g)+dD(g),反应达到平衡后,将气体体积压缩到原来的一半,当再次达到平衡时,D的浓度为原平衡的1.8倍,下列叙述正确的是
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/de4ac184aef047428370bf877105fa50.png)
A.A的转化率变小 | B.平衡向正反应方向移动 | C.D的体积分数变大 | D.a < c+d |
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【推荐3】已知反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH=﹣92.2kJ·mol﹣1。当反应器中按n(N2):n(H2)=1:3投料后,在不同温度下,反应达到平衡时,得到混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线a、b、c如图所示:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/11/10/8960c0af-3140-4bc7-95fb-34ea09929436.png?resizew=286)
下列说法正确的是
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/11/10/8960c0af-3140-4bc7-95fb-34ea09929436.png?resizew=286)
下列说法正确的是
A.若反应器中充入1mol N2和3mol H2,则反应达平衡时将释放92.2kJ热量 |
B.从Q到M,平衡向右移动 |
C.M、N、Q达到平衡所需时间关系为tN >tQ>tM |
D.图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系为K(M)=K(Q)>K(N) |
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【推荐1】下列事实中,能用勒夏特列原理解释的是
A.在含有Fe(SCN)3的红色溶液中加铁粉,振荡静置,溶液颜色变浅或褪去 |
B.对于平衡体系2HI(g)⇌H2(g)+I2(g),增大压强(缩小容积)可使颜色变深 |
C.反应CO(g)+NO2(g)⇌CO2(g)+NO(g) ΔH<0,达平衡后,升高温度体系颜色变深 |
D.反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g) △H<0中采取高温高压措施可提高SO3的产量 |
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【推荐2】下列能用勒夏特列原理解释的是
A.及时分离出氨有利于提高氨的产量 |
B.H2、I2、HI平衡时的混合气体加压后颜色变深 |
C.SO2催化氧化成SO3的反应,往往需要使用催化剂 |
D.红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅 |
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名校
解题方法
【推荐1】利用I2O5可消除CO污染,其反应为I2O5(s)+5CO(g)
5CO2(g)+I2(s);不同温度下,向装有足量I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入2molCO,测得CO2气体体积分数φ(CO2)随时间t变化曲线如图所示。下列说法正确的是
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/10/29/28dfceb4-65b7-4777-ba79-c1a1d5494646.png?resizew=187)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/d30bd52fbc729100498b5300daf60350.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/10/29/28dfceb4-65b7-4777-ba79-c1a1d5494646.png?resizew=187)
A.b点时,CO的转化率为80% |
B.容器内的压强保持恒定,表明反应达到平衡状态 |
C.b点和d点的化学平衡常数:Kb>Kd |
D.由起始到a点这段时间的反应速率v(CO)=0.3mol•L-1•min-1 |
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【推荐2】在一定条件下,向某固定容积的密闭容器中加入1molCO(g)和1molH2O(g),发生如下反应:CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)。此反应达到平衡的标志是
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2016/6/24/1576427770634240/1576427770830848/STEM/d5656eb4c9ac476494f6c1fc67f78a3e.png)
A.体系的总压强不变 |
B.体系内各物质的质量分数不再发生变化 |
C.体系内气体密度不再发生变化 |
D.单位时间消耗0.1molCO(g)的同时生成0.1molH2O(g) |
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【推荐1】某温度下,在2L恒容密闭容器中投入一定量的A、B,发生反应:
,12s时生成C的物质的量为0.8mol(反应进程如图所示)。下列说法中正确的是
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/7/13/4ca78863-6c36-4005-a79b-cfd0f2072492.png?resizew=216)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/7b13c9efe595f7062adb9bee72c7a010.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/7/13/4ca78863-6c36-4005-a79b-cfd0f2072492.png?resizew=216)
A.0-2s,D的平均反应速率为0.1mol/(L·s) |
B.12s时,B的转化率为40% |
C.化学计量系数之比b:c=1:2 |
D.图中两曲线相交时,A的消耗速率等于A的生成速率 |
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名校
【推荐2】对于合成氨反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g),下列措施不能提高氮气转化率的是
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/de4ac184aef047428370bf877105fa50.png)
A.增大氮气和氢气物质的量的比值 | B.增大压强 |
C.及时移走氨气 | D.使用高效催化剂 |
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