利用I2O5可消除CO污染，其反应为I2O5(s)+5CO(g)
5CO2(g)+I2(s)；不同温度下，向装有足量I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入2molCO，测得CO2气体体积分数φ(CO2)随时间t变化曲线如图所示。下列说法正确的是
5CO2(g)+I2(s)；不同温度下，向装有足量I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入2molCO，测得CO2气体体积分数φ(CO2)随时间t变化曲线如图所示。下列说法正确的是| A．b点时，CO的转化率为80% |
| B．容器内的压强保持恒定，表明反应达到平衡状态 |
| C．b点和d点的化学平衡常数：Kb>Kd |
| D．由起始到a点这段时间的反应速率v(CO)=0.3mol•L-1•min-1 |
更新时间：2022-10-19 15:52:07
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解题方法
【推荐1】一定条件下铁可以和
发生反应：
。一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的气体，反应过程中气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示下列说法正确的是
发生反应：。一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的气体，反应过程中气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示下列说法正确的是
A．在4 min时 |
B． min时该化学反应达到平衡状态 |
| C．4 min内，的转化率约为71.4% |
D．4 min内，CO的平均反应速率 |
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【推荐2】对水样中M的分解速率的影响因素进行研究，每次取2L水样进行实验，在相同温度下，M的物质的量[n(M)]随时间(t)变化的有关实验数据如下图所示，下列说法正确的是
| A．由③④得，水样中添加Cu2＋，能加快M的分解速率 |
| B．由②③得，反应物浓度越大，M的分解速率越快 |
| C．由②④得，水样的pH越小，M的分解速率越快 |
| D．在0～20min内，②中M的平均分解速率为0.0075mol/(L·min) |
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解题方法
【推荐3】在2 L的恒容密闭容器中，发生反应：A(g)＋B(g)
2C(g)＋D(s) △H＝-a kJ·mol－1
实验内容和结果分别如下表和下图所示。下列说法正确的是
2C(g)＋D(s) △H＝-a kJ·mol－1实验内容和结果分别如下表和下图所示。下列说法正确的是
| 实验 序号 | 温度 | 起始物质的量 | 热量 变化 | |
| A | B | |||
| Ⅰ | 600℃ | 1 mol | 3 mol | 96 kJ |
| Ⅱ | 800℃ | 0.5 mol | 1.5mol | —— |
| A．实验Ⅰ中，10 min内平均速率v(B)＝0.06 mol·L－1·min－1 |
| B．600℃时，上述方程式中a＝160 |
| C．600 ℃时，该反应的平衡常数是0.45 |
| D．向实验Ⅱ的平衡体系中再充入0.5 mol A和1.5 mol B，A的转化率不变 |
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【推荐1】在三个容积均为1L的恒温恒容密闭容器中，起始时按表中相应的量加入物质，在相同温度下发生反应3CO(g)+3H2(g)
(CH3)2O(g)+CO2(g)(不发生其他反应)， CO的平衡转化率与温度和压强的关系加下图所示。
下列说法正确的是（ ）
(CH3)2O(g)+CO2(g)(不发生其他反应)， CO的平衡转化率与温度和压强的关系加下图所示。| 容器 | 起始物质的量/mol | 平衡 转化率 | |||
| CO | H2 | (CH3)2O | CO2 | CO | |
| Ⅰ | 0.3 | 0.3 | 0 | 0 | 50% |
| Ⅱ | 0.3 | 0.3 | 0 | 0.1 | |
| Ⅲ | 0 | 0 | 0.2 | 0.4 | |
下列说法正确的是（ ）
| A．该反应的△H<0,图中压强p1>p2 |
| B．达到平衡时，容器Ⅱ中CO的平衡转化率大于50% |
| C．达到平衡时，容器Ⅰ与容器Ⅱ的总压强之比小于4∶5 |
| D．达到平衡时，容器Ⅲ中n[(CH3)2O]是容器Ⅱ中的2倍 |
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【推荐2】相同温度下，容积均恒为2 L的甲、乙、丙3个密闭容器中发生反应：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) ΔH=-197 kJ·mol-1。实验测得起始、平衡时的有关数据如表：
下列叙述正确的是
2SO3(g) ΔH=-197 kJ·mol-1。实验测得起始、平衡时的有关数据如表：| 容器 | 起始各物质的物质的量/mol | 达到平衡时体系能量的变化 | |||
| SO2 | O2 | SO3 | Ar | ||
| 甲 | 2 | 1 | 0 | 0 | 放出热量：Q1 |
| 乙 | 1.8 | 0.9 | 0.2 | 0 | 放出热量：Q2=78.8 kJ |
| 丙 | 1.8 | 0.9 | 0.2 | 0.1 | 放出热量：Q3 |
| A．Q1＞Q3＞Q2=78.8 kJ |
B．若乙容器中的反应经t min达到平衡，则0～t min内，v(O2)= mol/(L·min) |
| C．甲中反应达到平衡时，若升高温度，则SO2的转化率将大于50% |
| D．三个容器中反应的平衡常数均为K=4 |
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和
，发生反应：
，其反应速率
(k是速率常数，只与温度有关)。测得
与时间(t)的关系如图所示，其中
均表示温度，下列说法中正确的是
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【推荐1】3 mol A和2.5 mol B混合于2 L密闭容器中，发生的反应如下：3A(g)+B(g)xC(g)＋2D(g)，5 min后反应达到平衡，容器内压强变小，测得D的平均反应速率为0.1 mol·L-1·min-1，下列结论正确的是
xC(g)＋2D(g)，5 min后反应达到平衡，容器内压强变小，测得D的平均反应速率为0.1 mol·L-1·min-1，下列结论正确的是| A．A的平均反应速率为0.15 mol·L-1·min-1 | B．平衡时，B的转化率为40％ |
| C．平衡时，C的浓度为0.25 mol·L-1 | D．平衡时，容器内压强为原来的0.8倍 |
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【推荐2】可逆反应①
、②
分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：
下列说法正确的是
、②分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：下列说法正确的是
| A．反应①的正反应是吸热反应 |
| B．达平衡(I)时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为10：11 |
| C．达平衡(I)时，X的转化率为5/11 |
| D．在平衡(I)和平衡(Ⅱ)中M的物质的量分数相等 |
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【推荐3】恒温恒容的密闭容器中，在某催化剂表面上发生反应：
，测得不同起始浓度和催化剂表面积下氨浓度随时间的变化，如下表所示，下列说法不正确 的是
，测得不同起始浓度和催化剂表面积下氨浓度随时间的变化，如下表所示，下列说法| 编号 | 时间/min c(NH3) (103mol·L﹣1) 表面积/m2 | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
| ① | a | 2.40 | 2.00 | 1.60 | 1.20 | 0.80 |
| ② | a | 1.20 | 0.80 | 0.40 | ||
| ③ | 2a | 2.40 | 1.60 | 0.80 | 0.40 | 0.40 |
| A．由实验①、③可知催化剂表面积越大，反应速率越快 |
| B．由实验数据可知相同条件下，增加氨的浓度，该反应速率一定增大 |
| C．实验①、②达到平衡后，NH3的体积分数①<② |
| D．实验③达到平衡后，N2的体积分数约为22.7% |
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