【推荐1】氮可以形成多种离子，如N^3－、NH₂^－、N₃^－、NH₄^＋、N₂H₅^＋、N₂H₆^＋等。已知N₂H₅^＋的形成过程类似于NH₄^＋的形成过程，N₂H₅^＋在碱性溶液中将生成电中性的分子和水。试写出：
（1）该电中性分子的化学式：_________；
（2）N₂H₅^＋的电子式：_____________；
（3）1 mol N₃^－共有____mol 电子；
（4）写出两种非金属氧化物跟N₃^－电子数相同的物质的化学式_______、________。

【推荐3】氮是地球上极为丰富的元素。
(1)下列氮原子的能量最低的是___________。

A．

B．

C．

D．

(2)“笑气”(N₂O)是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一，有关理论认为N₂O与CO₂具有相似的结构(包括电子式)；已知N₂O分子中氧原子只与一个氮原子相连，则N₂O的电子式可表示为___________，其空间构型是___________。
(3)肼(N₂H₄)可作火箭燃料，其分子可视为NH₃分子中的一个氢原子被-NH₂(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物，则其分子中氮原子的杂化轨道类型是___________。
(4)氮可以形成多种离子，如N^3-、NH、N、NH、N₂H、N₂H等，已知N₂H与N₂H是由中性分子结合质子形成的，类似于NH，因此有类似于 NH的性质。
①写出N₂H的结构式并用“→”标出配位键___________。
②N₂H在足量碱性溶液中反应的离子方程式：___________。
(5)I(可看成II)属于多卤素阳离子，根据VSEPR模型推测I的空间构型为___________。
(6)据报道，美国科学家卡尔•克里斯特于1998年11月合成了一种名为“N₅”的物质，由于其具有极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”。迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“N₅”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N排成V形，如果5个N结合后都达到8电子结构，且含有2个N≡N键，则“N₅”分子碎片所带电荷是___________。

【推荐1】硫及其化合物具有一定的空间结构。
(1)S单质的常见形式为，其环状结构如图所示，S原子之间以单键相连，则S原子采取的杂化轨道方式是__________。

(2)气态分子的立体构型为__________；的立体构型为__________。

【推荐2】Pb为第ⅣA族元素，常见的化合价为＋2和＋4，其单质和化合物都有着广泛的用途。已知Pb^2＋可以和EDTA[乙二胺四乙酸(HOOCCH₂)₂NCH₂—CH₂N(CH₂COOH)₂]形成无色的1∶1的稳定络合物。请回答下列问题：
(1)在EDTA中，碳原子的杂化方式有___________、___________，组成EDTA的四种元素中第一电离能最大的是___________
(2)Pb(NO₃)₂中阴离子的立体构型是___________，写出一个与该阴离子立体构型相同的分子的化学式___________

【推荐3】I．污水处理分析时，常用双硫腙(H₂Dz，二元弱酸)把金属离子络合成电中性的物质，再用CCl₄萃取络合物，从而把金属离子从水溶液中完全分离出来。如用双硫腙(H₂Dz)~CCl₄，分离污水中的Cu²⁺时，先发生络合反应：Cu2++2H2DzCu(HDz)₂+2H⁺，再加入CCl₄，Cu(HDz)₂就很容易被萃取到CCl₄中。
(1)污水显蓝色是因为四水合铜离子，其空间结构为___________。
(2)写出双硫腙和Fe³⁺络合的离子方程式：___________。萃取过程中要控制适宜的酸度。如果溶液的pH过大，其后果是___________。
Ⅱ．下图是用双硫腙(H₂Dz)~CC1₄络合萃取某些金属离子的酸度曲线。它反映了萃取某些金属离子时适宜的pH范围。E%表示某种金属离子以络合物形式被萃取分离的百分率。
        
某工业废水中含有Hg²⁺、Bi³⁺、Zn²⁺，用双硫腙(H₂Dz)~CC1₄络合萃取法处理废水。请根据上图回答问题：
(3)欲完全将废水中的Hg²⁺分离出来，须控制溶液pH为___________。
(4)当调节pH=2时，铋(Bi)的存在形式有：___________，其物质的量之比为___________。
(5)萃取到CCl₄中的Zn(HDz)₂分液后，加入足量的NaOH溶液，充分振荡后，锌又转到水溶液中。写出反应的离子方程式：___________。