实施以节约能源和减少废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择。化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求。试运用所学知识，回答下列问题：
（1）已知某温度下某反应的化学平衡常数表达式为：K=c(H2O)/[ c(CO)·c(H2)]所对应的化学反应方程式为：________ 。
（2）已知在一定温度下：
①C(s)+CO2(g)
2CO(g) △H1=a kJ/mol 平衡常数K1；
②CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) △H2=b kJ/mol 平衡常数K2；
③C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) △H3 平衡常数K3。
则K1、K2、K3之间的关系是：________ ，△H3=________ （用含a、b的代数式表示）。
（3）煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题。已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，发生如下反应：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)，该反应平衡常数随温度的变化如下表所示：
该反应的正反应方向是________ 反应（填“吸热”或“放热”），若在500℃时进行，设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.020 mol/L，在该条件下，CO的平衡转化率为：________ 。
（1）已知某温度下某反应的化学平衡常数表达式为：K=c(H2O)/[ c(CO)·c(H2)]所对应的化学反应方程式为：
（2）已知在一定温度下：
①C(s)+CO2(g)
2CO(g) △H1=a kJ/mol 平衡常数K1；②CO(g)+H2O(g)
H2(g)+CO2(g) △H2=b kJ/mol 平衡常数K2；③C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g) △H3 平衡常数K3。则K1、K2、K3之间的关系是：
（3）煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题。已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，发生如下反应：CO(g)+H2O(g)
H2(g)+CO2(g)，该反应平衡常数随温度的变化如下表所示：| 温度/℃ | 400 | 500 | 800 |
| 平衡常数K | 9.94 | 9 | 1 |
该反应的正反应方向是
更新时间：2018-12-19 19:20:14
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【推荐1】次氯酸钠氧化法可以制备Na2FeO4。
已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH=akJ·mol-1
NaCl(aq)＋H2O(l)=NaClO(aq)＋H2(g) ΔH=bkJ·mol-1
4Na2FeO4(aq)＋10H2O(l)=4Fe(OH)3(s)＋3O2(g)＋8NaOH(aq) ΔH=ckJ·mol-1
反应2Fe(OH)3(s)＋3NaClO(aq)＋4NaOH(aq)=2Na2FeO4(aq)＋3NaCl(aq)＋5H2O(l)的ΔH=_____ kJ·mol-1.
已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH=akJ·mol-1
NaCl(aq)＋H2O(l)=NaClO(aq)＋H2(g) ΔH=bkJ·mol-1
4Na2FeO4(aq)＋10H2O(l)=4Fe(OH)3(s)＋3O2(g)＋8NaOH(aq) ΔH=ckJ·mol-1
反应2Fe(OH)3(s)＋3NaClO(aq)＋4NaOH(aq)=2Na2FeO4(aq)＋3NaCl(aq)＋5H2O(l)的ΔH=
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【推荐2】CO2的有效利用可以缓解温室效应和能源短缺问题。
（1）CO2的分子结构决定了其性质和用途。
①CO2的电子式是_____________ 。
②在温度高于31.26 ℃、压强高于7.29×106Pa时，CO2处于超临界状态，称为超临界CO2流体，它可用作萃取剂提取草药中的有效成分。与用有机溶剂萃取相比，用超临界CO2萃取的优点有：___________ (答出一点即可)。
（2）中科院大连化学物理研究所的科研人员在新型纳米催化剂Na-Fe3O4和HMCM-22 的表面将CO2转化为烷烃，其过程如下图。
上图中CO2转化为CO的反应为：CO2(g)+H2(g) = CO(g)+H2O(g) △H= +41kJ/mol
已知：2CO2(g)+6H2(g) = C2H4(g)+4H2O(g) △H= -128kJ/mol
①则图中CO转化为C2H4的热化学方程式是____________________ 。
②关于X与Y的说法正确的是________ (填序号〕。
a.实验式相同 b.都有4种一氯代物
c.都易使酸性KMnO4溶液褪色 d.互为同系物
③催化剂中Fe3O4的制备方法如下：将一定比例的FeCl2和FeCl3溶于盐酸，然后在 60 ℃下逐滴加入NaOH溶液至pH≈10，继续搅拌，得Fe3O4。该反应的离子方程式是____________________ 。
（1）CO2的分子结构决定了其性质和用途。
①CO2的电子式是
②在温度高于31.26 ℃、压强高于7.29×106Pa时，CO2处于超临界状态，称为超临界CO2流体，它可用作萃取剂提取草药中的有效成分。与用有机溶剂萃取相比，用超临界CO2萃取的优点有：
（2）中科院大连化学物理研究所的科研人员在新型纳米催化剂Na-Fe3O4和HMCM-22 的表面将CO2转化为烷烃，其过程如下图。
上图中CO2转化为CO的反应为：CO2(g)+H2(g) = CO(g)+H2O(g) △H= +41kJ/mol
已知：2CO2(g)+6H2(g) = C2H4(g)+4H2O(g) △H= -128kJ/mol
①则图中CO转化为C2H4的热化学方程式是
②关于X与Y的说法正确的是
a.实验式相同 b.都有4种一氯代物
c.都易使酸性KMnO4溶液褪色 d.互为同系物
③催化剂中Fe3O4的制备方法如下：将一定比例的FeCl2和FeCl3溶于盐酸，然后在 60 ℃下逐滴加入NaOH溶液至pH≈10，继续搅拌，得Fe3O4。该反应的离子方程式是
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解题方法
【推荐3】已知：
，该反应一般通过如下步骤来实现：
①
②
(1)反应①的
___________ 。
(2)反应①为慢反应，下列示意图中能体现该反应能量变化的是___________。
(3)若
和
按一定投料比发生反应，一定时间内甲醇的产率和催化剂的催化活性与温度的关系如图所示。490K之后，甲醇产率下降，请分析其变化产生的原因：
原因1：___________ 、原因2：___________ 。(任填2个原因)
，该反应一般通过如下步骤来实现：①
②
(1)反应①的
(2)反应①为慢反应，下列示意图中能体现该反应能量变化的是___________。
A． | B． |
C． | D． |
(3)若
和按一定投料比发生反应，一定时间内甲醇的产率和催化剂的催化活性与温度的关系如图所示。490K之后，甲醇产率下降，请分析其变化产生的原因：原因1：
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【推荐1】在300 mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)+4CO(g)⇌Ni(CO)4(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如表：
(1)上述生成Ni(CO)4(g)的反应为_______ 反应(填“放热”或“吸热”)
(2)在25 ℃时，反应Ni(CO)4(g)⇌Ni(s)+4CO(g)的平衡常数为_______ 。
(3)在80 ℃时，测得某时刻Ni(CO)4、CO浓度均为0.5 mol·L-1，则此时v正_______ v逆。
(4)在80 ℃达到平衡时，测得n(CO)=0.3 mol，则Ni(CO)4的平衡浓度为_______ 。
| 温度/℃ | 25 | 80 | 230 |
| 平衡常数 | 5×104 | 2 | 1.9×10-5 |
(2)在25 ℃时，反应Ni(CO)4(g)⇌Ni(s)+4CO(g)的平衡常数为
(3)在80 ℃时，测得某时刻Ni(CO)4、CO浓度均为0.5 mol·L-1，则此时v正
(4)在80 ℃达到平衡时，测得n(CO)=0.3 mol，则Ni(CO)4的平衡浓度为
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【推荐2】对可逆反应aA(g)＋bB(g)
cC(g)＋dD(g)，达到平衡时，各物质的物质的量浓度应满足以下关系：
＝K，K为一常数，称为化学平衡常数，其反应的K值只与温度有关，现有反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH<0，在850℃时，K＝1。
(1)若升高温度到950℃，达到平衡时K________ (填“大于”、“小于”或“等于”)1。
(2)850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0 mol CO，3.0 mol H2O，1.0 mol CO2和x mol H2，则：
①当x＝5.0时，上述平衡向________ (填“正反应”或“逆反应”)方向移动。
②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是__________ 。
cC(g)＋dD(g)，达到平衡时，各物质的物质的量浓度应满足以下关系：＝K，K为一常数，称为化学平衡常数，其反应的K值只与温度有关，现有反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH<0，在850℃时，K＝1。(1)若升高温度到950℃，达到平衡时K
(2)850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0 mol CO，3.0 mol H2O，1.0 mol CO2和x mol H2，则：
①当x＝5.0时，上述平衡向
②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是
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【推荐3】Cu2O是一种重要的工业原料，广泛川作催化剂。
Ⅰ.制备Cu2O
(1)微乳液—还原法：在100℃的Cu(NO3)2溶液中加入一定体积的NaOH溶液，搅拌均匀，再逐滴加入肼(N2H4)产生红色沉淀，抽滤、洗涤、干燥，得到Cu2O。
已知：N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=-akJ·mol-1
Cu(OH)2(s)=CuO(s)+H2O(l)△H=+bkJ·mol-1
4CuO(s)=2Cu2O(s)+O2(g)△H=+ckJ·mol-1
则由N2H4(l)和Cu(OH)2(s)反应制备Cu2O(s)的热化学方程式为__ 。
(2)电解法：纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注。
采用阴离子交换膜制备纳米级Cu2O的装置如图所示：
阳极的电极反应式为___ 。
Ⅱ.纳米级Cu2O催化剂可用于工业上合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H=-90.8kJ·mol-1
(3)能说明反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)已达平衡状态的是__ (填字母)。
A.CO的消耗速率等于CH3OH的生成速率
B.一定条件，CO的转化率不再变化
C.在绝热恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化
(4)t℃时，在体积为2L固定体积的密闭容器中加入2.00molH2(g)和1.00mol的CO(g)的物质的量随时间的变化如表：
根据表中数据回答：
①氢气平衡转化率为___ 。
②2t℃时该反应的平衡常数为___ 。
③保持其它条件不变，向平衡体系中充入1molCO(g)、2molH2(g)、1molCH3OH(g)；此时v正__ v逆(填“>”“<”或“=”)。
(5)工业实际合成CH3OH生产中，采用如图M点而不是N点对应的反应条件，运用化学反应速率和化学平衡知识，同时考虑生产实际，说明选择该反应条件的理由：__ 。
Ⅰ.制备Cu2O
(1)微乳液—还原法：在100℃的Cu(NO3)2溶液中加入一定体积的NaOH溶液，搅拌均匀，再逐滴加入肼(N2H4)产生红色沉淀，抽滤、洗涤、干燥，得到Cu2O。
已知：N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=-akJ·mol-1
Cu(OH)2(s)=CuO(s)+H2O(l)△H=+bkJ·mol-1
4CuO(s)=2Cu2O(s)+O2(g)△H=+ckJ·mol-1
则由N2H4(l)和Cu(OH)2(s)反应制备Cu2O(s)的热化学方程式为
(2)电解法：纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注。
采用阴离子交换膜制备纳米级Cu2O的装置如图所示：
阳极的电极反应式为
Ⅱ.纳米级Cu2O催化剂可用于工业上合成甲醇：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)△H=-90.8kJ·mol-1(3)能说明反应CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)已达平衡状态的是A.CO的消耗速率等于CH3OH的生成速率
B.一定条件，CO的转化率不再变化
C.在绝热恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化
(4)t℃时，在体积为2L固定体积的密闭容器中加入2.00molH2(g)和1.00mol的CO(g)的物质的量随时间的变化如表：
| 时间(s) | 0 | 2 | 5 | 10 | 20 | 40 | 80 |
| 物质的量(mol) | 1.00 | 0.50 | 0.375 | 0.25 | 0.20 | 0.20 | 0.20 |
①氢气平衡转化率为
②2t℃时该反应的平衡常数为
③保持其它条件不变，向平衡体系中充入1molCO(g)、2molH2(g)、1molCH3OH(g)；此时v正
(5)工业实际合成CH3OH生产中，采用如图M点而不是N点对应的反应条件，运用化学反应速率和化学平衡知识，同时考虑生产实际，说明选择该反应条件的理由：
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