【推荐1】欲配制1.0mol/L 的NaOH溶液250mL，回答下列问题：
（1）用托盘天平称取NaOH固体_____g，药品应放在_____中称量．
（2）称量后，配制此溶液最主要的仪器名称是_____．

【推荐2】某实验小组同学用图1所示装置制取氨，并探究其性质。

回答下列问题：
(1)仪器的名称是_______。
(2)图1中，试管内发生反应的化学方程式是_______。
(3)图1方框中的收集装置应为_______(填下图中字母标号)。

(4)将蘸有浓盐酸的棉球放入收集满的集气瓶中，迅速盖上玻璃片，可观察到的实验现象是_______。
(5)甲同学设计了图2所示的装置进行尾气处理，乙同学认为该设计不合理，其理由是_______。

【推荐3】配合物乙二胺四乙酸铁钠(NaFeY )可溶于水，常见于铁强化盐中，下图是制备乙二胺四乙酸铁钠晶体的实验，回答下列问题：
实验原理：2Fe(OH)₃＋Na₂CO₃＋2H₄Y=2[NaFeY·3H₂O]＋CO₂↑＋H₂O
实验步骤：①称取2.7 g FeCl₃·6H₂O于烧杯中溶解，分批次加入适量浓氨水，搅拌，过滤，洗涤，干燥。
②将Fe(OH)₃、乙二胺四乙酸(H₄Y)、H₂O加入仪器a中，搅拌，80 ℃水浴反应1 h，用Na₂CO₃溶液调节pH，经过一系列操作，过滤洗涤，晾干得到产品。

(1)仪器a的名称是_______。
(2)请简述“步骤①”中洗涤沉淀的操作_______。
(3)相对于分液漏斗，滴液漏斗所具有的优点是_______。
(4)“步骤②”中的“一系列操作”为_______(填标号)。
A.蒸发浓缩，趁热结晶
B.蒸发浓缩至大量晶体析出，停止加热
C.蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜，停止加热

【推荐1】选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
A．萃取分液     B．升华     C．结晶     D．分液     E．蒸馏     F．过滤
（1）______分离饱和食盐水与沙子的混合物。
（2）______从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。
（3）______分离水和汽油的混合物。
（4）______从碘水中提取碘。

【推荐2】过氧化钙晶体(CaO₂8H₂O)常用作医药消毒剂，可以轻质碳酸钙为原料，按以下实验方法来制备。
轻质CaCO₃粉末滤液白色结晶体目标产物
回答下列问题：
(1)CaO₂电子式：_________________ 。
(2)反应①的离子方程式为_________________；过滤过程中用到的玻璃仪器有_________。
(3)用上述方法制取CaO₂8H₂O的化学方程式为___________________________________。
(4)操作②温度不宜过高，其可能原因是___________________________________________。
(5)实验室常采用以酸为介质，用高锰酸钾溶液测定过氧化钙的含量。其原理为：5CaO₂+8H₂SO₄+2KMnO₄=5CaSO₄+2MnSO₄+5O₂+8H₂O+K₂SO₄
，某同学准确称取ag产品于有塞锥形瓶中，用适量酸溶解，加入cmLbmolL^-1的高锰酸钾溶液恰好完全反应，则该样品中过氧化钙的百分含量为________(用含a、b、c的代数式表示)。

【推荐3】请根据要求回答问题，

(1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置_____   (填代表装置的字母，下同)
(2)除去自来水中Cl^- 等杂质，选择装置 _____
(3)从油水混合物中分离出植物油，选择装置 ____，该分离方法的名称为 ____。
(4)分离饱和食盐水与沙子的混合物时选用装置_______
(5)装置A中①的名称是 _____，进水的方向是从 ______口进水。
(6)装置B在分液打开活塞前需进行的一步操作是_____，下层液体从___，上层液体从__。

【推荐1】已知：溴苯的沸点为156℃，苯的沸点为80℃。实验室用苯和液溴制取溴苯并验证反应类型的实验装置如图：

按以下要求回答问题：
(1)冷凝管的进水口为_______(填“A”或“B”)；冷凝管的作用：_______。
(2)d中盛放的试剂是_______
(3)有同学认为苯与溴的反应为取代反应，请根据该实验装置特点和实验现象。叙述得出这一结论的实验现象：_______。
(4)分离提纯：
①反应后a瓶中的溴苯中因溶有溴而显褐色，提纯溴苯的过程中，除去溴苯中的溴可加入_______溶液，振荡，再通过_______(填分离方法)分离提纯；
②苯与溴还可能发生副反应生成对二溴苯(沸点220℃)和邻二溴苯(沸点224℃)，因此最后再经_______(填分离方法)即可得到较纯净的溴苯，该过程中为了受热均匀和易于控制温度，可采用_______(填“水浴”或“油浴”)加热。
(5)检验鉴别：充分反应后，三颈烧瓶中的粗产品经水洗、分液后得到水洗液，为验证水洗液中是否存在不能选用的试剂是_______ (填字母)。
A.溶液          B.溶液        C.溶液        

【推荐2】蒸馏是实验室制备蒸馏水的常用方法。
（1）图I是实验室制取蒸馏水的常用装置，图中明显的错误是_________________。
                  
（2）仪器B的名称是______________。
（3）实验时A中除加入少量自来水外，还需加入少量__________。
（4）图II装置也可用于少量蒸馏水的制取（加热及固定仪器略），其原理与图I完全相同。该装置中使用的玻璃导管较长，其作用是 ______________________；烧杯中还应盛有的物质是______________________。

【推荐3】如图是中学化学常用的实验装置，请回答下列问题。

(1)用图I进行物质的分离提纯，该分离方法为__，若利用装置I分离酒精和水的混合物，还缺少的仪器___；①的名称是__，②的进水口是__(填“f”或“g”)。
(2)现需配制500mL、0.1mol/LKCl溶液，装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图，指出图中的错误之处：①___；②___。
(3)仪器①~④中，使用时必须检查是否漏水的是__(填序号)。

【推荐1】为除去粗盐中的钙离子、镁离子、硫酸根离子及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：

（1）第①步中，操作A是__________，第⑤步中，操作B是__________。
（2）第④步中，写出相应的化学方程式(设粗盐溶液中Ca^2＋的主要存在形式为氯化钙)____________________________。
（3）若先用盐酸调溶液至中性，再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是_________________________。
（4）判断氯化钡已过量的方法是____________________。

【推荐2】A、B、C、D是四种盐，它们的阳离子可能分别是Ca²⁺、Ag⁺、Na⁺、Cu²⁺中的某一种，阴离子可能分别是NO、SO、Cl^-、CO中的某一种。
①若把4种盐分别溶解于盛有蒸馏水的4支试管中，均得澄清溶液，只有C盐的溶液呈蓝色。
②若向①的4支试管中分别加盐酸，B溶液中有沉淀产生，D溶液中有无色无味气体逸出。
(1)根据①②的实验事实推断B、C的化学式：B：___，C：___。
(2)写出A与D反应的化学方程式___。
(3)假设A与D恰好反应，若想从A与D反应后的混合物中分别提取得到两种固体产物，需要进行的实验操作是___和___。这两个操作中都要用到玻璃棒，玻璃棒在这两个操作中的作用是___。

【推荐3】常见的化肥有氨水、NH₄Cl、NH₄HCO₃、(NH₄)₂SO₄、K₂CO₃、尿素[CO(NH₂)₂]等。为确定某种化肥的组成,进行下列实验：
①取少量化肥与烧碱共热，放出可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。此气体为______，证明化肥中含___离子（填写离子符号）。
②向上述反应后的溶液中注入过量盐酸，生成的无色无味气体可使澄清石灰水变浑浊。此气体为________，证明化肥中含有_______或_________离子（填写离子符号）。
③另取少量化肥溶于水，加入CaCl₂溶液无明显反应现象。由上可知该化肥的化学式为________。